可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，Al-27，Ca-40,Ba-137

卷I (40分)

选择题：（每小题只有1个选项符合题意。每题2分，共40分）

1. 从化学角度分析，下列叙述不正确的是

A．化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志

B．铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的净化

D．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害

2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应

3．下列有关化学用语表示正确的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．质子数为53，中子数为78的碘原子：

C．甲基的电子式：
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1 mol的D37Cl分子中的中子数是2NA

B．46g乙醇所含的羟基的电子数是7NA

C．2.3gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠共失去0.1NA个电子

D．18g葡萄糖分子中含有共用电子对数为2.2NA

5． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为
15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

6. 在下列条件下，能大量共存的离子组是

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液： K＋、Cu2＋、I－、SO42－

B．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

D．能与K3[
Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：H＋、Na＋、SO42－、CrO42－

7．下列说法正确的是

A．c（H+）>c（OH一）的溶液一定显酸性

B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液

C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同

D．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质

8.下列说法不正确的是

A．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁

B．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气

C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性

D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯

9.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号

氧化剂

还原
剂

其它反应物

氧化产物

还原产物



①

Cl2

FeBr2

/



Cl－



②

KClO3

浓盐酸[

/

Cl2[来源:Z*xx*k.Com]





③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+



A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

10.下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A.①③⑤ B.②③④
C.②④⑤ D.①③④⑤

11.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

复分解反应：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：

4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO4
NaCl + 2O2↑

下列说法不正确是：

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > C
o(OH)3 > I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN[来源:学&科&网]

12．下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．小苏打溶液显碱性：HCO3-＋H2O≒H2CO3＋OH-

B．FeCl3溶液中滴加过量的氨水： Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+

C．CuSO4溶液中滴加过量的氨
水： Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O

D．向FeSO4溶液中加少量过氧化钠粉末：6H2O+4Na2O2+4Fe2+=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

13．根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是

A．已知HF的共价键键能比HCl大，说明稳定性：HF＞HCl

B．已知正反应的活化能大于逆反应的活化能，说明总能量：生
成物＞反应物[来源:Z_xx_k.Com]

C．已知
＋SO2＋H2O→
＋Na2SO3，说明给出质子能力：HSO3-＞苯酚

D．已知CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，说明非金属性：碳＞硅

14．下列说法正确的是

A．用量筒量取硝酸的体积时，俯视读数偏大

B．海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入过量氯水

C．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中， 加亚硝酸钠、AgNO3溶液和稀硝酸

D．金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中

15．某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体甲并夹杂有少量黑色物质乙。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶
液为蓝色，仍有未溶解的黑色固体丙。过滤、洗涤后，向黑色固体丙中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是

A．铜与浓硫酸反应所得白色固体甲是CuSO4

B．加BaCl2溶液后
所得白色沉淀是BaSO3

C．白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中可能含有CuO

D．白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中含元素Cu、S

16．下列叙述正确的是

A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e—=H2↑

C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：

4OH—-4e—=2H2O+O2↑

17．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

[来源:学&科&网]

以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—）

C．达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）

D．当0mL< V（NaOH）<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

18．α，β，γ和δ四种生育三烯
酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是

[来源:学.科.网]

A．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体

B．四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子zxxk

D．1molα生育三烯酚最多可消耗6molH2

19．物质的量为0.20 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为

A．6.4g B．8.0g C．
8.4g D．9.2g

20. 某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是

A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1g

B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2g

C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体

D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2L干燥气体

卷II (60分)

21.(10分)工业上以黄铜矿
(主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表
：

(1)黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式：______________________________________________________________________
____________；

(2)试剂X的化学式为________________；

(3)常温下，0．1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为___________________，用pH试纸测该溶液pH值的方法是___________________________________________________；

(4)在溶液N中加入乙醇的目的是 。

22. (12分)A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

(1)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为

；

(2)若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则

①C的化学式为 ；

②反应B+A→C的离子方程式为 ；

(3)若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

①若图b符合事实，则D的化学式为 ；

②若图c符合事实,则其pH变化的原因是 （用离子方程式表示）；

(4)若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式： 。

23. (14分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作

现象



取适量漂粉精固体，加入100mL水

部分固体溶解，溶液略有颜色



过滤，测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝，后褪色[来源:学科网]





液面上方出现白雾；

稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去



（1）写出C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式_______________________________?；????

（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是 ；

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 ；

（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 ；

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。

（4）测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000 g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000 mol·L-1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3C1O-+ I- == 3C1－+ IO3-

IO3- + 5I－ + 3H2O == 6OH-+ 3I2

实验测得数据如下表所示。?

滴定次数

1

2

3



KI溶液体积/mL

19.98

20.02

20.00



该漂白粉中有效成分的质量分数为? ????????????????????????。

24. (12分)化学将对人类解决资源问题作出重大贡献。[来源:Z。xx。k.Com]

乙基香草醛（
）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。

（1）写出乙基香草醛分子中的含氧官能团的名称：醛基、___________________；

（2）乙基香草醛不能发生下列反应中的 （填序号）；

①氧化②还原③加成④取代⑤消去⑥显色⑦加聚

（3）乙基香草醛有多种同分异构体，写出符合下列条件乙基香草醛所有同分异构体的结构简式__________________________________；

①属于酯类 ②能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀

③苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基

（4）尼泊金乙酯是乙基香草醛的一种同分异构体，可通过以下过程进行合成：

（a）写出A和B的结构简式：A________________，B__________________；

（b）写出第⑥歩反应的化学方程式________________________________________ 。

25．(12分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。

另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。

请回答以下问题：

（1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为　　 　　；

（2）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1。

①加入少量Ba(OH)2溶液，则反应的离子方程式为

　　 　 　；

②加入一定量的Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为

　　 　 　；

③若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为　　 　　 。

化学参考
答案及评分标准

选择题（2×20=40）

21.（10分）

（1）2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2

（2）CuO或合理答案

（3）10-5

（4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，并与比色卡比色

（5）减少晶体溶解度，有利于晶体析出

24.（12分）（1）羟基、醚键（2）⑤⑦（3）
、

（4）（a）

(b)
＋CH3CH2OH

＋H2O

25.（12分）（1）NH4Al（SO4）2·12H2O

(2)①3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

② 2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3++NH4+=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

③42.75g