2014届高三年级上海八校联合调研考试

化学试卷

考生注意：

1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3． 答题前，考生先将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目。

4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 I-127

第I卷 (共66分)

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．空气质量指数（Air?Quality?Index,?AQI）是定量描述空气质量状况的非线性无量纲指数。参与评价的污染物为SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六项。下列措施不能有效改善空气质量的是

A．调整产业结构，淘汰落后产能

B．改善能源结构，使用清洁能源

C．控制工业源污染，对钢铁、水泥等行业实行限产、限污

D．及时发布AQI指数，提示公众应对污染的措施

2．下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是

A．1S22S22p6 B． C． D．

3．与亚硝酸乙酯(C2H5—ONO)互为同分异构体的是

①甘氨酸 ②乙酸铵 ③硝酸乙酯 ④硝基乙烷

A．①②　　　　 B． ①④ C． ②③ D． ③④

4．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是

A．“暖冰”中存在离子键

B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键

C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性

D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化

5．据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应，它的结构式为16O=C=18O。则16O=C=18O

A．与16O=C=16O互为同素异形体

B．与18O=C=18O有几乎相同的化学性质

C．与Na216O2反应生成的氧气中含有18O

D．与等质量的16O=C=16O和18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．下表各选项中，不能利用Y通过置换反应得到W的一组化合物是

选项

化合物

A

B

C

D



Y

Fe2O3

CO2

HgS

FeCl3



W

Al2O3

MgO

SO2

CuCl2





7．CrO5的结构式为 ，据此推断该氧化物

A．稳定性比较高，不易分解 B．稳定性比较低，易分解

C．分子中所有原子均达到8电子稳定结构 D．属于碱性氧化物

8．研究表明，SO2水溶液中存在着如下所示多个平衡，向该溶液中

A．滴加石蕊试液，先变红后褪色

B．滴加品红溶液，先褪色后变红

C．通入硫化氢气体，溶液pH先升高后降低

D．加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成

9．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐

A． 水溶液呈中性 B．与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子

C．水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝 D．既含离子键又含共价键

10．反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)过程中的能量变化

如图所示，由此可判断

A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE

B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

C．反应物的总键能小于生成物的总键能

D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

11．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

12．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是

A．若有机物A是由异戊二烯和丙烯酸加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应

B．有机物B 既能与O2催化氧化生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C．有机物C 的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在

D．有机物D分子中所有碳原子一定共面

13．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入稀H2SO4溶液中，一组插入浓NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中

A．Al片均作阴极 B．电解质溶液的pH均逐渐升高

C．Cu片上均有气泡放出 D．电路中流过等物质的量的电子时，放出等体积的气体

14．常温下向四份0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中c(Ac－)/c(Na＋)变化正确的是

A．增大、增大、不变、减小 B．增大、减小、增大、减小

C．减小、增大、增大、减小 D．增大、减小、不变、减小

15．在抽滤瓶内放一小块金属钠，同时收集满CO2气体并塞紧瓶塞。

从分液漏斗中放入一定量的水，待钠完全反应并恢复到反应前温度时，

发现气球凹瘪，则抽滤瓶内溶液中的溶质是

A．NaOH与Na2CO3 B．Na2CO3

C．Na2CO3与NaHCO3 D．NaHCO3

16．已知：
　　
　 　， 如果用丙烯与异戊二烯在该条件下反应，最多可以生成含六员环的化合物（不考虑立体异构）

A．6种 B．4种 C．3种 D．2种

17．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中

A．不含SO42-

B．含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-

C．含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-

D．含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。在该反应中

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1

C．每生成22.4L SO2转移3mol电子 D．每生成48g硫会断裂6mol共价键

19．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3



电离平衡

常数(25 ℃)

1.8×l0－5

4.9×l0－10

K1＝4.3×l0－7

K2＝5.6×l0－11



由此可得出

A．对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)

B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO) ＋2c(CO)

20．由短周期元素组成的常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。若

A．X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B．A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO→H2O＋CO，则E一定能还原Fe2O3

C．X是O2，且C与D摩尔质量相差16，则A一定为Mg3N2

D．D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

21．298K温度下，CuSO4·5H2O脱水的平衡压力为：

化 学 反 应

p(H2O)／kPa









（1）CuSO4·5H2O（s）
CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g)

1.04



（2）CuSO4·3H2O（s）
CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g)

0.75



（3）CuSO4·H2O（s）
CuSO4（s）＋H2O(g)

0.11



平衡关系表明：若p(H2O)＞1.04kPa，CuSO4·5H2O不分解；p(H2O)＝1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O处于平衡。则当

A．p(H2O)＝0.75 kPa时，CuSO4·3H2O不分解

B．p(H2O)≤0.11 kPa时，CuSO4·H2O和CuSO4处于平衡

C．0.75kPa＞p(H2O)＞0.11kPa时，是CuSO4·H2O的稳定区

D．1.04kPa＞p(H2O)＞0.75kPa时，体系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4

22．将a molNa2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当排出气体为两种气体时，a : b 的值不可能是

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D． 3: 2

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共12分）

NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋

白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。

23．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是 　 。（选填编号）

a．解毒时美蓝表现氧化性 b．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

c．解毒时高铁血红蛋白被还原 d．中毒过程中血红蛋白显氧化性

24．NaNO2中钠离子核外有　　 种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 　　 。

25．Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是 　 (填化合物化学式)，试解释原因　 　　 　 　　 　 　　 　　 　　 。

26．已知NaNO2 能发生如下反应（未配平）：NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O

当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。

27．有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩

到1.01×107 Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强

降至略小于1.01×107 Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出

生成N2O的反应方程式： 。

解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3原因： 。

28．某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②

NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是 　 。（选填编号）

五、（本题共12分）

工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统

产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O

29．若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。

30．能说明第①步反应达平衡状态的是 。（选填编号）

a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．v正 (Cr2O72—) =2v 逆(CrO42—)

c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH值不变

31．写出第②步中Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式： 。

32．向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的

升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr(OH)4]－离子。其平衡关系如

下：H+ + [Cr(OH)4]－(亮绿色)
Cr(OH)3(s，灰绿色)
Cr3+(紫色) + 3OH—。

现向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

33．在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以 形式存在（填写离子符号）。

六、（本题共12分）

为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。

图1

图1 图2

34．比较两实验装置，图2装置的优点是：① ；② 。

35．①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。甲认为硫酸剩余的理论依据是

　　　　　　　　。

②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______。（选填编号）

a．过量铁粉 b．氯化钡溶液 c．银粉 d．碳酸氢钠溶液

36．乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。

37．为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：

①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有 的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加m g。其余酸浓度为 mol·L－1。

②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴 ，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸浓度为 mol·L－1。

③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是 ，理由是 。

七、（本题共12分）

为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。

【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：

38．碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是 。

39．X的化学式为 ；写出用试剂X调节pH的化学方程式： 。

40．生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？ 。

【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。

41．检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 　　　　　 。

42．测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。

则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。

43．学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

操作步骤

实验现象



取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。

溶液无变化



滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。

溶液无变化



然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。

溶液变蓝色



① 推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。

② 根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价： 。

八、（本题共10分）

有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是A分子的球棍模型。

回答问题：

44．①A的分子式： 。

②A不能够发生反应的类型有____ __。（选填编号）

a．氧化反应 b．加成反应 c．取代反应 d．消去反应

45．写出A与足量烧碱溶液反应的化学方程式：________。

46．下列是一些中草药中所含的有机物：

其中互为同分异构体的是（选填编号）___ ___；桂皮酸的一种同分异构体为
，它与HBr气体1:1加成的产物可能有_________种。

47．A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1 mol C可与 1 mol NaOH 反应生成有机物D；D被Ag(NH3)2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经取代、消去两步反应可得香豆素。写出符合上述要求的二种C的结构简式：____________、 。

九、（本题共12分）

已知：①RCH=CH2+CO+H2
RCH2CH2CHO

②

G（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，可由A（分子式为C7H8O，能与FeCl3溶液发生显色反应）和烯烃D（分子式C4H8）等为原料制取，合成路线如下：

48．A的名称为 。

49．F中含氧官能团名称 和 。

50．D的结构简式为 。

51．某化合物是B的同分异构体，其分子中含有4种化学环境的氢原子，其对应的个数比为9∶2∶2∶1，写出该化合物的结构简式 (任写一种)。

52．正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

十、（本题共14分）

黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取2.000g样品在空气中充分灼烧（假设杂质不参加反应），将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.3360mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。

已知：①4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2

②SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋4H＋

③MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

53．样品中FeS2的质量分数是 。(用小数表示，保留三位，下同)

54．煅烧1000 t该黄铁矿生产出997.9 t硫酸铵，若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为 。

55．为使黄铁矿充分燃烧，工业上使用过量空气（设空气中O2的体积分数为0.200），当空气过量20%时，煅烧后气体中SO2的体积分数是多少？

56．若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO3。把出口气体送进吸收塔，用质量分数为0.980的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为0.200的SO3）。计算吸收106 m3出口气体（已折算为标准状况）所需要质量分数为0.980的硫酸的质量。

2014届高三年级八校联考化学试卷参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）

1

2

3

4

5



D

C

B

D

B



二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17



D

B

C

D

D

C

A

C

B

A

A

C



三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)

18

19

20

21

22



A

 D

BD

CD

AD



第II卷（共84分）

四、(共12分)

23．C (1分)

24．3 ； r（N3--）＞r (O2--)＞r(Na+) 。 (1+1分)

25．NaH； NaH属于离子晶体，其余两种氢化物属于分子晶体。 (1+1分)

26．16.8 。 (2分)

27． 3NO→N2O十NO2； 由于2NO2
N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，使其压强略小于1.01×107 Pa的2/3 。 (2+2分)

28．② (1分)

五、(共12分)

29．橙 （2分）

30．cd （2分）

31、Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O （2分）

32．溶液由紫色变为亮绿色； c(Na+)＞c(OH--)＞c(SO42--)＞c([Cr(OH)4]－)＞c(H+) 。（2+2分）

33．Cr3+、Cr2O72— 。 （2分）

六、(共12分)

34．① 能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境 ②停止加热时，能防止倒吸或平衡压强 ③通过铜丝的上下抽动可以控制反应的发生和停止 。 （任答两点，1+1分）

35． ①随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，而稀硫酸不与铜反应。（1分）②ad（2分）

36．从导管口向A中大量鼓气 。 （1分）

37．①碱石灰； [18-25m/8] 。 (1+1分)

②甲基橙； 0.25v 。 (1+1分)

③甲； 被碱石灰吸收的除了SO2外还有水蒸气，导致SO2的质量偏大，计算出的余酸浓度偏小。(1+