说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟

可能用到的相对原子量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Zn 65 Mn 55 Na 23

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1．我国政府已经对外宣布，2020年我国单位GDP二氧化碳排放将比2005年下降40%～45%。下列措施与国家“节能减排”和发展“低碳经济”目标不相吻合的是

A．逐步减少煤、石油、天然气占整个能源中的权重

B．强制实施火力发电用煤的脱硫处理，加快开发核能、风能、太阳能等新型能源

C．兴建更多的钢铁、水泥企业，提高钢铁、水泥的产量

D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油

2.在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制　

A．催化剂 　 B．农药 　 C．半导体 　 D．新元素

3.下列各组微粒的半径比较中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

①F＜F-＜Cl-　　 ②O2-＜Mg2+＜Al3+　 ③Na+＜Na＜Rb　　 ④P＜S＜Cl

A．①③　　　 B．②③　　 C．③④　　 D．①②

4.下列化学用语正确的是

A．氮分子的电子式： B．溴化钠的电子式：

C．硫原子的结构示意图： D．水分子的结构式：

5. 检验氨气是否收集满的方法是

A．闻到有氨气逸出 B．棉花被气体冲出

C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝

D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红

6．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是

A.浓硝酸 B.浓硫酸 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液

7．为减少酸雨的产生可采取的措施有

①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A. ①②③ B.②③④⑤ C.③⑤ D.①③④⑤

8.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是

A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3

C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D.实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气

9.下列各组物质中化学键类型和晶体类型都相同的是

　 A．氯化钠和碳酸钠 B．二氧化碳和二氧化硅

C．碘和白磷 D．铜和氧化铜

10. 下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子多

C．1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多

D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．关于氢键及范德华力，下列说法正确的是

A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C．沸点HF> HI>HBr>HCl

D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致

12. 以下说法正确的是

A．金刚石和石墨可互称为同素异形体 B．D2和T2可互称为同位素

C． 互为同分异构体 D． H和D是同素异形体

13.下列关于硝酸的说法中正确的是

A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能

B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

14．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应 ②铜与稀硝酸反应 ③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列叙述中错误的是

A．消耗的硝酸的量：①>②>③

B．铜与浓硝酸作用最快，故最佳方案是①

C．对环境造成的危害，③最小

D．三种途径所消耗的铜的质量相等

15. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是

A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A B．热稳定性：EA4＞A2C

C．单质D可用海水为原料而获得 D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

第Ⅱ卷 非选择题（共80分）

16．（6分）根据元素周期表比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）

①原子半径Br F ＞ ②酸性 H3PO4 H2SO4 ＜

③碱性 Mg(OH)2 Al(OH)3 ＞ ④稳定性 H2S H2O ＜

⑤还原性H2S HCl ＞ ⑥氧化性 Cl2 Br2 ＞

17．（10分）在11～18号元素中，除稀有气体元素外：

①原子半径最小的元素是 ；H②原子半径最大的元素是 ；Na

③非金属性最强的元素是 ；F④金属性最强的元素是 ；Na

⑤碱性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，NaOH

它对应的氧化物的化学式为 ；Na2O

⑥酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，HClO4它对应的氧化物的化学式为 ；Cl2O7

⑦气态氢化物中最稳定的是 ；HF⑧气态氢化物中最不稳定的是 。SiH4

18．（1）（16分）写出下列物质的电子式，有结构式的请写出结构式

①氨气__________、__________ ②氯化铵__________、__________

③干冰__________、__________ ④苛性钠__________、__________

⑤冰 __________、__________ ⑥过氧化钠__________、__________

⑦双氧水__________、__________ ⑧HClO__________、__________

19．通过以下两种方法均可以制得硫酸铜：

方法1：铜屑在空气中灼烧后，在加热条件下与稀硫酸反应。

方法2：铜与浓硫酸在加热条件下反应。

（1）请写出制取过程中发生反应的化学方程式。

方法1：________________________________

方法2：________________________________

（2）从原料利用率、环境保护等角度对上述两种方法进行比较。哪种方法更好？_________1（填“1”或“2”），理由是无污染。

20．在浓硝酸中放入铜片：

(1)反应开始时的化学方程式为_________________________________________________，

实验现象为_铜片溶解，有红棕色气体产生_。

(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为____________________________。

(3)待反应停止后，再加入少量的稀H2SO4，这时，铜片上又有气泡产生，原因是硝酸根在酸性条件下具有强氧化性使铜继续溶解。

21.右图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。往试管Ⅰ中加入一小块铜片，再加入3~5mL 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管Ⅱ的溶液中。

（1）若试管Ⅱ中的溶液是紫色石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是 紫色石蕊试液变红。

（2）若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是品红溶液褪色，反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是品红溶液又恢复红色。

（3）实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是_吸收多余的二氧化硫，有关反应的离子方程式为 ______________________。

22.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠA

ⅡA



．．．．

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2









①

②



③





3



④



⑤





⑥

⑦

⑧



4

⑨













⑩





（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式 。

（3）①元素与⑥元素形成的化合物的电子式为 。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 HclO4（填酸的化学式）。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 26 。