南京市2014届高三化学考前复习资料

【考前复习的几点建议】

1．指导学生考前复习回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。

2．认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。检查每次考试暴露的问题是否解决。

3．加强对各层次临界生的个别辅导，加强纠错矫正，选择题和第21A题选做题尽量少失分。

4．本考前专题复习题是按照近三年江苏高考题型顺序编排。使用本组复习题进行专题强化，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，使学生能全面复习相关内容，举一反三。

第一部分 选择题

一、化学与生活、环境、科技

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生

C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体

【答案】B

【典型错误】B．催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除。南京市三模考试还存在的错误：不知道涤纶是合成高分子化合物，误认为是天然高分子化合物。常见的天然高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等；常见的合成高分子化合物有塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等。

【使用和讲评建议】热点提醒：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂。

【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是 。

①加快化石燃料的开采与使用

②研发易降解的生物农药

③应用高效洁净的能源转换技术

④田间焚烧秸秆

⑤推广使用节能环保材料

⑥改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

⑦开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

⑧研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

⑨过度开发矿物资源，促进地方经济发展

⑩用氢气做环保燃料电池的燃料

答案：②③⑤⑥⑦⑧⑩

二、化学用语

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．CSO的电子式：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．原子核内有20个中子的氯原子：Cl

D．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋

【答案】A

【典型错误】B．
为甲烷的比例模型；C．原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，原子符号为：3717Cl；D．HCO3－的电离方程式为：HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋，HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－。南京市三模考试还存在的典型错误有：明矾的化学式KAl(SO4)2，2-丙醇的结构简式(CH3)2CHOH。

【使用和讲评建议】热点提醒：（1）电子式书写典型错误：漏写孤对电子或多写孤对电子，如NF3的电子式
、
；（2）正确区别比例模型和球棍模型，如甲烷的球棍模型为
、比例模型为
；（3）关注有机物中基团的位置关系，如
是间羟基苯甲酸的结构简式；（4）严格区分常用的化学用语，如分子式、实验式、结构式、结构简式、电子式、原子结构示意图、离子结构示意图。

【经典再现】下列有关化学用语表示正确的是 。

①氢氧根离子的电子式：

②NH3 的电子式：

③S2-的结构示意图：

④氯原子的结构示意图：

⑤质子数为53、中子数为78的碘原子：

⑥乙酸的结构简式： C2H4O2

⑦丙烯的结构简式：C3H6

⑧邻羟基苯甲酸的结构简式：

答案：①⑤

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、SO42－

B．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

D．水电离产生的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－

【答案】C

【典型错误】A．Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3；B．酸性条件下，H+与ClO－生成HClO；D．水电离产生的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液pH=2或pH=12，当pH=2时，H+、Fe2＋、NO3－ 会发生氧化还原反应，当pH=12时，Fe2＋会生成Fe(OH)2沉淀。南京市三模考试还存在的典型错误有：ClO－与SO32－、S2－发生氧化还原反应，c(H＋)/c(OH?)＝10?10的溶液为碱性溶液，Ca2＋、Mg2＋、HCO3－不能大量共存。

【使用和讲评建议】

（1）分析指定溶液中大量存在的离子，并由此推断与之不能共存的离子。指定溶液的方式很多，常见的指定溶液分析如下：

指定溶液

分析



某无色溶液

有色离子不能大量存在，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等



某强酸性溶液（或使甲基橙变红色的溶液、或pH＝1的溶液）

溶液中含大量H＋，则与H＋反应的离子不能大量存在，如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、SiO32－、AlO2－、ClO－、CH3COO－等。



某强碱性溶液（或pH＝13的溶液、或使酚酞变红色的溶液）

溶液中含大量OH－，则与OH－反应的离子不能存在，如NH4+、HCO3－、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等。



与Al反应产生H2的溶液

溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H＋或OH－反应的离子不能大量存在



由水电离出的H+浓度

c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1

溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H＋或OH－反应的离子不能大量存在



常温下c(H＋)/ c(OH－)＝1×1014 的溶液

c(H＋)＝1mol·L－1的酸性溶液，则与H＋反应的离子不能大量存在



（2）依据离子性质判断离子间是否发生反应。离子能否共存，就是看离子间能否反应，如果离子间相互反应，它们便不能大量共存。离子间相互反应可以归纳为以下几类：

反应归类

举 例



生成气体

H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－，NH4+与OH－



生成沉淀

Ba2+与CO32－、SO42－，Ca2+与CO32－、SO42－，Ag+与Cl－、CO32－、OH－，OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋



生成弱电解质

H＋与OH－、CH3COO－、ClO－、F－、SiO32－、PO43－等，OH－与HCO3－、HSO3－



氧化还原

MnO4－、NO3－（H+）、ClO－分别与I－、S2－、SO32－、Fe2+，

Fe3+与I－、S2－、SO32－



生成配合物

Fe3＋与SCN－、苯酚，Ag+与NH3



相互促进水解的离子

Al3+与CO32－、HCO3 －、 AlO2－、SiO32－，Fe3+与CO32－、HCO3－、 AlO2－ 、SiO32－等



【经典再现】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 。

①使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K＋、SO42－、NO3－

②使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2+、HCO3－、NO3－

③0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K+、SO42－、I－

④0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

⑤0. 1mol·L－1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－

⑥0. 1mol·L－1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－

⑦c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

⑧1.0mol·L－1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－

⑨pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－

⑩与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－

答案：①⑤⑨

四、化学反应原理中图像问题

4．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

【答案】C

【典型错误】A．溶解度曲线上的点都是相应温度下的饱和溶液，a点在曲线下方，所表示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液；B．反应物能量高于生成物能量，放热反应，催化剂能降低反应的活化能；C．醋酸是一元弱酸，0.1000 mol·L－1醋酸溶液pH应大于1；D．除了使用催化剂，对于反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强的速率变化情况也符合。

【使用和讲评建议】

（1）化学反应速率与化学平衡图像，注意曲线的变化趋势与特殊点的关系；（2）溶解度曲线和沉淀溶解平衡曲线上的点、曲线上方的点、曲线下方的点，并要根据曲线坐标轴具体分析；（3）滴定类曲线要看清起点的pH和曲线的pH变化趋势。

【经典再现】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示0.001 mol·L-1盐酸滴定0.001 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线

B．图2所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定

C．图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+

D．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是[v(正)-v(逆)]

答案：B

五、物质的性质和应用

5．下列有关物质性质的叙述正确的是

A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物

C．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性

D．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

【答案】D

【典型错误】B。SiO2是酸性氧化物，与HF溶液生成的是SiF4和H2O，SiF4不属于盐类。

【使用和讲评建议】粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为原电池反应比一般氧化还原反应快；烯烃、炔烃能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成反应和氧化反应；常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，“钝化”不是不反应，而是反应很快终止，仍能体现浓硫酸和浓硝酸的强氧化性。讲评时适当拓展一些热点及冷僻知识，如：可用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂；工业上电解熔融MgCl2制得金属镁，电解熔融Al2O3制得金属铝等。

【经典再现】下列有关说法正确的是 。

①常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸

②二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

③铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

④明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

⑤FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

⑥SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

⑦Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

⑧液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

⑨生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

⑩氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

答案：①④⑤⑦⑧

六、化学反应原理

6．下列说法正确的是

A．常温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大

B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH﹤0

D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

【答案】B

【典型错误】D。选修四P5，为了保证盐酸被完全中和，碱要稍稍过量。

【使用和讲评建议】酸、碱溶液中水的电离被抑制，而盐类的水解促进了水的电离；Ksp(BaSO4)略小于Ksp(BaCO3)，选择饱和或较浓Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3；BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)是一个熵增的反应，不能自发进行，正向一定是吸热反应。讲评时可以让学生回顾化学反应原理中可以作为选项的热点，如可逆反应的热化学方程式的意义，中和热实验，应用吉布斯自由能判断反应方向的方法，溶液pH的计算，各种平衡常数只与温度有关、与浓度变化无关，难溶电解质的沉淀、溶解与Ksp的关系，原电池、电解池的工作原理、电极反应式的书写、电解时阴阳两极上放电的一般顺序，可充电电池充电时正极接正极，负极接负极，电解精炼、电镀的区别等。

【经典再现】下列说法正确的是 。

①一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0，△S＞0

②水解反应NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

③铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

④对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

⑤镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

⑥N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

⑦水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

⑧电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

⑨CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小

⑩Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

答案：①④⑤⑨

七、物质的转化

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④

【答案】C

【典型错误】A、C、D都有，对元素化合物知识不熟悉。

【使用和讲评建议】①中铁在氧气中点燃生成Fe3O4，③中电解AlCl3得不到金属铝，④中钠燃烧生成Na2O2。讲评时提醒学生关注《考试说明》中要求的C、H、O、Si、Cl、S、N、Na、Al、Fe、Cu等元素的单质与典型化合物之间的转化关系，重点关注反应条件与反应产物之间的关系。

【经典再现】下列物质转化在给定条件下能实现的是 。()

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

答案：①③⑤⑥⑦⑨

八、有关阿伏加德罗常数的计算

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA

B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA

【答案】C

【典型错误】D.铁在氯气中燃烧的产物是三氯化铁（与铁是否过量无关），铁和三氯化铁溶液才能反应生成氯化亚铁。

【使用和讲评建议】通过C选项教会学生利用“最简式”解决此类问题；通过B选项强化学生记忆Vm=22.4L/mol的使用条件是“标准状况、气体”，同时还要明确苯中不存在碳碳双键；溶液中离子数目的计算：如1L0.1mol?L-1 FeCl3溶液中，含0.1molFe3+（错误）；某温度下，1L pH=8纯水中，含10－6 mol OH－（错误）；常温下， pH=8氢氧化钠溶液含10－6 mol OH－（错误）。

高考常涉及到的关于NA的命题角度总结

考查方向

涉及问题



物质状态

在标准状况下非气态物质。如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等



物质结构

一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等



氧化还原反应

电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e－，也可能是3e－)



电离、水解

弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO数目小于NA，因为CO会部分水解



隐含的可逆反应

常见的可逆反应(如2NO2
N2O4)、弱电解质的电离平衡等



摩尔质量

特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl



单质的组成

单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4



【经典再现】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 。

①1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

②78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

③常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

④标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA

⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

⑥1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

⑦25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

⑧标准状况下，2.24 L已烷含有分子的数目为0.1NA

⑨ 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA

⑩ 标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

答案：③⑤⑨

九、正确书写离子方程式

9．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O
4H＋＋O2↑＋2Cu

B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO= BaSO4↓＋H2O

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

D．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

【答案】C

【典型错误】A. 电解某电解质溶液，阴极放电顺序：Ag＋> Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋；阳极放电顺序：非惰性电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>最高价含氧酸根离子。B. 当溶液呈中性时，OH－和H＋应为1：1，而要满足Ba2＋和OH－的物质的量之比，则正确的反应方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO= BaSO4↓＋2H2O。相似的问题有：向硫酸铝钾溶液中加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大；向含1mol硫酸铝铵的溶液中加含2mol氢氧化钡溶液；向FeBr2溶液中通入过量氯气。

【使用和讲评建议】

解答此题要“一看、二查、三判断”，看反应原理（即是否符合反应事实），查电荷守恒，判断反应物用量与产物是否一致（如1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积混合，产物是Al(OH)3还是Al3+。要熟悉复分解反应，掌握氧化还原反应的判断依据，明确微粒在溶液中存在形式（如HClO），表达是否符合要求。

离子方程式正误判断中的几种易错点：

(1)混淆电离方程式和水解方程式

如将硫氢化钠的电离HS－＋H2O
S2－＋H3O＋说成是水解。

(2)忽视氧化还原反应

如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。

(3)忽视题目要求，书写离子方