选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

6．某国际科研小组于2014年5月2日宣布发现了117号元素的存在，下列说法不正确的是

A．117号元素的相对原子质量不是117

B．117号元素衰变成115号元素不属于化学变化

C．117号元素就是一种核素

D．117号元素位于元素周期表第七周期ⅦA族

7．下列说法正确的是

A．将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体

B．0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热

C．H2O的沸点高于H2S是因为O-H键的键能大于S-H键的键能

D．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大

8．亮菌甲素适用于治疗急性胆囊炎，其结构简式如右图。

下列有关叙述正确的是

A．亮菌甲素分子式为C12H11O5

B．1 mol亮菌甲素最多能与6 mol H2发生加成反应

C．1 mol亮菌甲素与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

D．亮菌甲素具有弱酸性体现了羟基对苯环的影响

9．下列有关实验的说法错误的是

A．除去苯中混有的苯酚，可加入浓溴水经充分振荡后过滤

B．向1 mL H2O2溶液中滴入几滴CuCl2饱和溶液，产生气泡的速率会加快

C．向I2的CCl4溶液中加入浓的KI溶液后充分振荡，CCl4层的紫红色会变浅

D．为获取与乙醛反应所需的Cu(OH)2，可向2 mL 10% NaOH溶液中滴加大约5滴

2% CuSO4溶液

10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．pH=9的NaHA溶液：c(Na+)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

B．Na2CO3溶液：c(H+)－c(OH－) = c(HCO3－) +2c(CO32－)－c(Na+)

C．稀盐酸中加入一定量氨水后溶液显碱性：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

D．将0.1mol·L－1 HF溶液与0.1mol·L－1 KF溶液等体积混合:c(F－)+c(HF)=0.2mol·L－1

11．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是

A．X的离子半径>Y的离子半径

B． Z的氢化物稳定性>W的氢化物稳定性

C．化合物X2W2和Y2W3中都不含配位键

D．1 mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4 NA

12．一定温度下，向2 L恒容容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g)
C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是

t/s

0

5

15

25

35



n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80





A．前5 s的平均反应速率v(A)＝0.03 mol·L－1·s－1

B．前15 s内体系的熵值逐渐增大

C．保持温度不变，起始时向容器中充入2.0 mol C，达平衡时，C的转化率大于80%

D．保持温度不变，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达平衡前v(正)

第Ⅱ部分（非选择题，共58分）

1．(16分)铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：

__Cr2O72－+__SO32－+__ =__Cr3++__SO42－+ __H2O

（3）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2＋LiC6
LiCoO2＋C6。放电时的正极反应式为___________。右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极作____极。

（4）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。

②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39,则该温度下上述反应的平衡常数K= 。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。

2.（14分)乙酰基二茂铁常用作火箭燃料添加剂、汽油抗暴剂等，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如右图所示。已知乙酸酐易水解，乙醚的沸点为34.6℃，乙酰基二茂铁的沸点为163℃，图Ⅱ中的氧化铝是一种扩散剂。实验步骤如下：

步骤①：如图Ⅰ所示，将1 g二茂铁与3 mL乙酸酐加入干燥的三颈烧瓶中，在搅拌下慢慢滴加磷酸1 mL，

加热回流5分钟。

步骤②：将反应液倒入烧杯，加入10 g碎冰，在搅拌下缓 慢滴加NaHCO3溶液至烧杯中的酸性物质基本耗尽，置于冰水浴中15 min。过滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗品。

步骤③：将粗品溶解在苯中，从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗。

步骤④：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X， 得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚。

（1）步骤①要求无水操作，原因是__________。

（2）步骤②中的过滤操作，除烧杯外还必须使用的属于硅酸盐材质的仪器是 。

（3）步骤②中不需要测定溶液的pH就可判断烧杯中的酸性物质基本耗尽，依据的现象是 ，必须缓慢滴加的理由是 。

（4）步骤④中操作X的名称是 。

（5）步骤③将粗产品中杂质分离所利用的原理是 。

（6）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁(
)，可以使用的仪器分析方法是 。

3．（15分）有机物M的分子式为C9H8O2Br2，有机物C的相对分子质量为60，有机物E的化学式为C7H5O2Na。G遇FeCl3溶液显紫色，H转化为I时产物只有一种结构且I能使

溴的CCl4溶液褪色。各物质间有如图所示的转化关系：

已知：两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，会自动发生如下变化：

CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O。请回答下列问题：

（1）B中所含官能团的名称是　 　，H→I的反应类型是　 　。

（2）I的结构简式是　 　。

（3）①M→C+D的化学方程式是　 。　 　

②E→F的化学方程式是　 。

（4）H在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是　 。

（5）有机物J在分子组成上比G多两个CH2基团，则同时符合下列条件的J的结构共有

　 　种。

①能发生水解反应 ②能发生银镜反应 ③与FeCl3溶液反应显紫色

④分子中有4种不同的氢原子

4．（13分）火力发电厂释放出的大量NOx、SO2、CO2会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳处理，可实现节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol－1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

（2）脱碳。CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3

①将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH3　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②右图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池结构示意图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1 L 2 mol/L H2SO4溶液，当电池中有1mol e－发生转移时左右两侧溶液的质量之差为 （忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。

（3）脱硫。①某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气、水反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品氮肥。设废气中SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为 。

②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于 。

命题人：李盛森

审题人：李云高

2014年重庆一中高2014级高三下期第三次月考

化 学 答 案 2014.5

6—10 C D C A B 11—12 B D

1．(16分) (1)氧化(2分)

(2)Cr2O72－+3SO32－+8 H+ =2Cr3++3SO42－+4H2O(3分)

(3) CoO2＋Li++e－= LiCoO2 (3分) 阴(1分)

(4)①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ (2分) ②3.6×10－4 (3分)

③增大NiSO4的浓度，以利于蒸发结晶(2分)