理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分．考试用时150分钟。物理、化学、生物三学科分别为120分、100分、80分，各学科试卷均分为第I卷和第II卷两部分，．化学学科1至6页。

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

2．答各部分第I卷时，在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净厉，再选涂其它答案标号，答在试卷上的无效。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu：64 Zn：65 Na:23 Fe:56

第Ⅰ卷（共36分）

一、选择题（共6道小题，每小题6分，共36分，在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，将答案的标号涂在卡上。）

1、常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ）

A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多

C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

2、下列有关描述中不正确的是( )

A．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性

B. 反应A（g）+3B(g)
2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数K不变

C. 在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下KSP(AgI)< KSP(AgCI)

D. 常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S>0

3、下列实验操作完全正确的是（ ）

编号

实验

操作



A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中



B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容



C

为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3

取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成



D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出





4、下列叙述中完全正确的一组是( )

①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA

③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA

⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA

⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA

⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA

A.①②③④⑤ B .②④⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.①②⑤

5、下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）

A．同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3

③（NH4）2SO4，c（NH
）由大到小的顺序是：② >③>①

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，当pH=7时，则c（NH
）>c（Cl—）

C．0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：c（OH—）=c（HCO
）+c（H+）+c（H2CO3）

D．0.1 mol·L—1的NH4Cl溶液与0.05mol·L—1NaOH溶液等体积混合溶液显碱性：

c（Cl—）>c（NH
）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）

6、将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ）

A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+

B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

第Ⅱ卷（共64分）

二、简答题

7、(14分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

④G是除氢外原子半径最小的元素。

（1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。

（2）E的单质颜色是____________________。

（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

（5）F的元素符号是_____________________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：___________________________________________。

8、某地区曾发生危险化学品泄漏, 上百人中毒,1人死亡.经公安部门侦查及卫生部门医学诊断，判断为高毒类有机物硫酸二甲酯泄漏引发的人员中毒。该物质在有机合成中用作甲基化试剂(提供-OCH3)。但随着对此研究的深入，该有毒物质的应用范围越来越小，相信不久将被无毒的有机物M完全取代.

现有一种有机香料A是经过有机物M作为甲基化试剂合成的，1molA只能与2molNaOH溶液反应(注意:取代基不能全部相邻)。

（1）有机物M结构的球棍模型如图所示:

有机物M的分子式为:

写出M在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式: ；

（2）A分子中的官能团的是 ；（除甲氧基外）

（3） A分子的核磁共振氢谱图上共有 个吸收峰，各吸收峰的面积比为

。

（4）A可以发生的反应是 (填符号)；

a 还原反应 b氧化反应 c 酯化反应 d水解反应

（5）写出符合下列要求的A的同分异构体共有 种；

①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③1mol该异构体能与1molNa反应

④1mol该异构体能与1molNaHCO3反应

（6）写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),且指出反应类型。

A → B:

D → E:

9.（18分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。

铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:

(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是

(3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)

并说出如何检查该装置的气密性

(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明该结论的实验方法是:

_____________________________________________________________________ (5)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明)

(6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是： 。

②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种。

10．（14分）（一）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和
反应转化为绿色能源
。已知：

；

；

（1）氢气的燃烧热为____________

（2）写出
的热化学方程式_________________。

（二）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200



K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6



 (1) K的表达式为：　　　　 ；

(2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：

A．容器中压强不变　　 B．混合气体中CO浓度不变

C．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　 D．c(CO2) = c(CO)　

(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min

CO2 (mol/L)

H2 (mol/L)

CO (mol/L)

H2 O ( mol/L)



0

0.200

0.300

0

0



2

0.138

0.238

0.062

0.062



3

c1

c2

c3

c3



4

c1

c2

c3

c3



计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）

高三年级模拟试题

8、（18分）

（1）C3H6O3； ----------2分

CO(OCH3)2 + 2NaOH == Na2CO3 + 2CH3OH -----------2分

（2）醛基 ；酯基 ----------各1分共2分

（3）6；1:1:1:1:1:3 ----------各1分共2分

（4）a b d --------2分

(5) 4 -------2分

（6）2

氧化反应 ----------方程式2分 反应类型 1分

取代反应 ----------方程式2分 反应类型 1分

(2分)

将导管末端伸入水槽中，用手捂热烧瓶，若水槽中的导管有气泡冒出，松开手后导管内有一段水柱上升则证明该装置是气密的。(2分)

(4)各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+。(2分)

(5)如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色。反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，(2分)

(6)①4Fe(OH)2+O2+2H2O错误！未找到引用源。4Fe(OH)3 (3分)

②第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；

第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；

第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量。(答对其中的一种得3分、其他合理答案均得分)