相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Mg 24

1．化学充实了生活、改变了生活，下列相关说法正确的是( )

A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂

B．石油的催化裂解是为了提高从石油中得到汽油等轻质油的产量

C．常用的消毒剂氯气和调料乙酸，两者都含有非极性共价键：

D．废旧电池有牢固外壳保护不会污染土壤和水体，故不必回收处理

2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： ( )

A．将铝表面的氧化物溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O===2Al(OH)3↓

B．少量硝酸银溶液与足量氨水反应：Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH4+

C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)。放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣38.6KJ/mol

D．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ·mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1)△H=﹣890.3kJ·mol﹣1

3．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )

①
②

③
④

⑤

A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①④⑤

4．下列实验不能作为判断依据的是 ( )

A．钠和钾分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱

D．在MgSO4与Al(NO)3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

5．下列说法不正确的是 ( )

A．某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种，则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种

B．(CH3)2C(OH)CH2CH3的名称为：2﹣甲基﹣2﹣羟基丁烷

C．1mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗

5mol NaOH

D．1 mol β﹣紫罗兰酮与1 mol Br2发生加成反应可得到3种不同产物

6．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，

c(NH4')由大到小的顺序是：①>④>②>③

B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(H+)=c(OH﹣)

C．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32﹣)﹣c(H2SO3)=9.9×10﹣7mol·L﹣1

D．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

C(HClO)+c(ClO﹣)=2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)+2c(CO32﹣)

7．一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)
C(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是

A．反应方程式中的x=1

B．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t3时刻改变的条件是使用催化剂

8、(14分)SiO2、SO2、NaOH、H2O、卤素及其化合物是中学化学中的常见物质，他们在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列有关问题：

(1)Si元素在周期表中的位置是__________________。

(2)请按熔沸点由高到低的顺序对SiO2、SO2、NaOH、H2O四种化合物排序________________

(3)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，现只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是______________(填序号)

A、KMnO4溶液 B、KSCN溶液 C、淀粉KI溶液 D、CCl4

(4)工业生产漂白液的化学反应方程式为_____________；

某课外小组同学利用如图所示装置向该漂白液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象

①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点乙同学的认为使a变红的是____________(写出一种即可)。

②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原

因____________。

③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3﹣，从而使蓝色消失；二是____________。

9、(15分)过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量·

(1)某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

①实验前需进行的操作是____________，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是____________。MgO2的电子式为________________________

②分液漏斗上端连接的橡皮管的作用是________________________。

③实验结束后，待恢复至室温，先____________，再平视刻度线读数。

(2)实验室还可通过以下方案测定样品中过氧化镁的含量：

取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。

已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]=1×10﹣11。为使溶液中的Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤1×10﹣4mol/L]，溶液的pH至少应调至______。则样品中过氧化镁的质量分数为____________ (用含a、b的表达式表示)。

(3)实验室中某含Mg2+的溶液中混有Fe3+，可用Mg(OH)2调溶液PH值除去Fe3+，写出该沉淀转化反应的离子方程式________________________________________________

10、(15分)吡氟氯禾灵是一种选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下所示：

已知：

(1)用系统命名法命名A，其名称为_____________；A有多种同分异构体，如果一种同分异

构体不能与Na反应，且分子中所有同类原子的化学环境相同，写出其结构简式_____________

(2)在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中，属于加成反应的有_____________(填序号)

(3)写出反应⑥的化学方程式_______________________________________

(4)C的同分异构体有多种，写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式

______________________________________________________________________________

a能与FeCl3溶液发生显色反应 b能发生银镜反应 c核磁共振氢谱图中有四组峰

(5)写出(4)中同分异构体中的任一种与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式

______________________________________________________________________________

(6)试以甲醛为原料(其他无机试剂任选)合成，写出它的合成路线流程图合成路线流程图示例如下：

11、(14分)甲烷是天然气的主要成分，是生产、生活中应用非常广泛的一种化学物质。

(1)在一定条件下，甲烷能发生如下反应：CH4(g)+H2O
CO(g)+3H2(g) △H>0

在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将____________填“增大”“减小”或“不变”)

现将1.0molCH4和2.0mol H2O(g)通入100L反应器中，发生上述反应，10min末有0.1molCO生成，则V(H2)=______________________

(2)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

现有一份在相同条件下相对于也的密度为17的NO和NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳和水蒸气，共放出1042.8KJ热量。

①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________

②已知上述热化学方程式中△H1=﹣1160KJ／mol，则△H2=_______

(3)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B电极的电极反应式为______________________________________________

②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 2mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为_______L(标况下)，而实际上消耗的甲烷体积(折算到标况)比理论值大，可能原因为________________________________．(任答一条)