新津中学高2014级高三下期4月月考

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na- 23 Mg- 24 Al -27 S -32 K -39 Cr- 52 Cu -64 I -127 Ba -137

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

1．化学无处不在，下列化学原理应用或解释正确的是

A．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同

B．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂

C．酸雨主要是因SO2、SO3、NO、NO2等酸性氧化物在空气中与雨水作用生成H2SO4、HNO3的缘故

D．在轮船船身镶嵌锌块可避免船体遭受海水腐蚀，此法称为牺牲阳极的阴极保护法

2．下列有关实验叙述正确的是

A．葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，二者可用银镜实验加以鉴别

B．用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，若选用酚酞作

指示剂，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低

C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可

完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验

D．如图实验可证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠

3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA

B．密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 NA

C．含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g

D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA

4．下列离子方程式正确的是

A．向漂白液溶液中通入少量SO2：3ClO-＋SO2＋H2O＝SO42-＋Cl-＋2HClO

B．2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：

CH3CHBrCOOH＋OH-
CH3CH(OH)COOH＋Br-

C．向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时：

2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D．硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸：6I-＋2NO3-＋8 H+＝3I2＋2NO↑＋4H2O

5．相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化





X2

Y2

XY3





①

1

3

0

放热46.3 kJ



②

0.8

2.4

0.4

Q（Q＞0）



下列叙述不正确的是

A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%

B．Q＝27.78 kJ

C．若容器①体积改为1.0 L．则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

D．容器①、②中反应的平衡常数相等，K＝

6．下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是

A．浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)＝2c(OH-)＋c(F-)

B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C．常温下，pH＝5的NaHSO3溶液中，水电离出的c(H+)＝1.0×10-9 mol/L

D．铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三种溶液的浓度：③＞①＞②

7．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是

A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，

乙烧杯中溶液的pH约为1

B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧

杯，外电路的电子方向是从b到a

C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小

D．乙池中的氧化产物为SO42-

第Ⅱ卷（选择题 共58分）

8．（14分）

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的一种核素的质量数等于其质子数；E原子最外层电子数为其电子层数的两倍，C、E是同主族元素；B的第一电离能大于C的第一电离能；D离子在同周期离子中半径最小。G的最外层电子排布图为
，其余各能层电子全充满。

（1）画出B原子的结构示意图 ，G+离子的电子排布式为 。

（2）C与E组成的一种化合物具有漂白性，该化合物分子中中心原子的VSEPR构型为 。

（3）D单质具有良好导热性的原因是

。

（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较（填写化学式）：_____＞_____。

（5）G单质的晶胞结构如右图所示，则一个晶胞中G的原子个数为_____。

（6）A与B形成的10电子阳离子在重水中的水解离子方程式为

。

9．（16分）

Ⅰ、某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3，乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成。

（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为： 。

（2）两同学利用下图所示装置进行测定：

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为

、 、干燥。

②装置E中碱石灰的作用是 。

③实验过程中有以下操作步骤:

a．关闭K2、K4，打开K1、K3，通入过量空气

b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应

c．关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气

若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO3的质量分数为 。若未进行步骤a，将使测量结果 。

Ⅱ、某同学设计右图所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体。其操作步骤如下：

①打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量。

②当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答：

（1）步骤②中“……”的内容是 。

（2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式： 。

（3）步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是 。

10．（15分）

已知A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，合成A的路线如下图所示。

（1）与C分子式相同的一种物质化学名称叫：4-甲基苯乙烯，写出其结构简式 。

（2）反应⑦为加聚反应，⑤的反应类型为 ，写出A的结构简式为 ，F的含氧官能团名称 。

（3）写出反应⑧的化学方程式 。

（4）A有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种。

①分子中有6个碳原子在一条直线上

②苯环上的一硝基取代物只有1种

③分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰

写出其中一种与碳酸钠溶液反应的化学方程式： 。

11．（13分）

工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO·Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如下图，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3 =12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O，试回答下列问题：

（1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是 。

（2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号） 。

（3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：

。

烟道气中的CO2可与H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：ΔH＝－725.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：

。

（5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式

。

②已知Cr(OH)3的Ksp＝6.3×10–31，若地表水铬含量最高限值是0.1 mg/L，要使溶液中

c(Cr3+)降到符合地表水限值，须调节溶液的c(OH-)≥ mol/L（只写计算表达式）。新津中学高2014级高三下期4月月考化学试题

参考答案及评分意见

D 2.B 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C

8．（共14分）

（1）
（2分）；1s22s22p63s23p63d10（2分）；（2）平面三角形（2分）；

（3）在热的作用下，自由电子与金属铝离子频繁碰撞，形成热的传导（2分）；

（4）HClO4＞H2SO4（2分）； （5）4（2分）；

（6）NH4+＋D2O
NH3·HDO＋D+（2分，写成“=”扣1分）；

9．（共16分）

Ⅰ、（1）Cu2+＋2HCO3-＝CuCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）；

（2）①过滤；洗涤（各1分，共2分）；

②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D（或进入干燥管，2分，只答一种物质不给分）；

③
%（或
）（2分）；偏高（2分）；

Ⅱ、（1）A中固体完全消失（2分）；（2）2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O（2分）；

（3）盐酸可抑制FeCl3水解，防止产生Fe(OH)3沉淀（2分）；

10．（15分）

（1）
（2分）； （2）消去反应（2分）；
（2分）；醛基、羟基（顺序不论，各1分，共2分）；

（3）
（3分）；

（4）2（2分）；

11．（13分）（1）焰色反应（2分）；（2）SiO32-、AlO2-（各1分，共2分）；

（3）Na2CO3＋SiO2 = Na2SiO3＋CO2↑（2分）；

（4）CO2(g)＋3H2(g) = CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.9 kJ/mol（只写出方程式给1分，只给正确热值给1分，全对3分）；

（5）①6Fe＋Cr2O72-＋2H+＋17H2O = 6Fe(OH)3↓＋2Cr(OH)3↓＋6H2↑（2分）；

②
（或
或
，2分）；