重庆南开中学高2014级二诊模拟考试题

化学(共100分)

可能用到的相对原子量：H 1 C 12 Al 27 Cr 52 Cu 64 Br 80

一、选择题(本大题共7小题。每小题6分。共42分。在每小题给出的四个选项中。只有一项符合题目要求)

1．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O

B．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g)
Mg(OH)2+H2↑

D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

2．下列实验装置能达到实验目的的是

A．海水蒸馏 B．钾在空气中的燃烧 C．测定中和热D．牺牲阳极的阴极保护法

3．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是

A．核磁共振氢谱峰数相同

B．均能发生加成反应、取代反应、消去反应

C．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内

D．可用FeCl3溶液鉴别

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y>Z>W B．一定条件下，Y可置换出X

C．气态氢化物稳定性：Z>W D．熔点YW2>XW4

5．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

物质

CH4

C2H2

H2



燃烧热／kJ·mol﹣l

890.3

1299.6

285.8



已知键能：C—H键：413.4 kJ·mol﹣1、H—H键：436.0 kJ·mol﹣1。

则下列叙述正确的是

A．C≡C键能为796.0 kJ·mol﹣1

B．C—H键键长小于H—H键

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kj·mol﹣1

D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ·mol﹣1

6．下列说法正确的是

A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则Ksp(PbS)

B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大

C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体

D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀

7．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)
Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态

B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

二、非选择题(本大题共4小题。共58分)

8．(14分)尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在)，在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。

(1)氮气的电子式为_______，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式______________。

(2)食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是______________ (填名称)，其水解的最终产物为______________。

(3)土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3﹣，写出其离子方程式：

______________________________________________________________________。

(4)某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。

①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式)．______________。

②若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为______________g。

9．(15分)某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。

实验步骤与现象如下：

①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。

②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。

将回答下列问题：

(1)溶液中白色固体是_______ (填化学式)，C中CCl4的作用是______________。

(2)取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可

能发生反应的化学方程式：_____________________、_____________________。

(3)分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

①分离的操作名称为：______________：

②白色沉淀为：______________；

⑨产生白色沉淀的原因可能是__________________________________________。

10．(15分)药物普仑司特对预防和治疗中耳炎、银屑病等均有良好疗效。在普仑司特的合

成中需要用到关键中间体M(1﹣溴﹣4﹣苯丁烷)。中间体M的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)D中的官能团为______________：反应④属于______________反应(填反应类型)；

B的结构简式为_________________________________________________。

(2)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：_____________________。

a．能发生银镜反应和水解反应： b．不存在顺反异构体

(3)利用溴代烃E (含溴质量分数为66.1％)为起始原料也可制得中间体M：

则E的结构简式为____________________________

F→M的化学方程式为_________________________________________________。

(4)C6H5MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M。

①用系统命名法给化合物G命名：______________；

②写出加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式：

______________________________________________________________________。

11．(14分)二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。

(1)亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生

ClO2气体，离子方程式为_________________________________________________。

向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是

__________________________________________。

(2)化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2

更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________________________。

(3)电解法是目前研究最为热门的生产 ClO2的方法之一。题11图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。

①电源负极为_______极(填A或B)：

②写出阴极室发生反应依次为：

____________________________、

____________________________；

③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2﹣歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H+)之差为______________。