崇明县2014年高考模拟考试试卷

高 三 化 学

（考试时间120分钟，满分150分）

考生注意：

1.答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑墨水笔填写。

2.所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ce-140

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）

1．民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是………………………………………（　　）

A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸 B．食盐和味精的成分中都含有钠离子

C．食用油和人造奶油都是油酸甘油酯 D．蔗糖和石碱都是可溶于水的电解质

2．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是………………………………………（　　）

A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．还原性：
＞
＞
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

3．下列化学试剂的保存不正确的是……………………………………………………………（　　）

A．金属钠保存在煤油中 B．白磷保存在水中

C．NaOH固体密封存放于塑料瓶中 D．浓硝酸存放于棕色广口瓶中

4．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是……………………………………（　　）

A．该物质中氮元素有两种不同的化合价

B．该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物

C．该分子中的4个氮原子构成正四面体

D．该分子中氮原子的化学环境各不相同

5．以下结论可靠的是 …………………………………………………………………………（　　）

A．核电荷数大的原子，半径更小 B．金属键强的金属，化学活动性更强

C．共价键强的化合物，沸点更高 D．容易升华的固体，不会是离子晶体

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。）

6．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知 ………………………………………………………………………………（　　）

A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族

B．Y的氢化物(H2Y)不稳定，100℃以上即可分解

C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱

D．W的非金属性比Y的非金属性弱

7．下列实验过程中，始终无明显现象的是 …………………………………………………（　　）

A．Cl2通入Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Na2S溶液中

8．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。下列有关该工艺的说法错误的是…………………………（　　）

A．该过程中，能量的转化形式有两种

B．铝镓合金可以循环使用

C．铝镓合金与水反应的化学方程式为：

↑

D．总反应式为：
↑
↑

9．下列关于钠和铝的工业制法的叙述错误的是 ……………………………………………（　　）

A．都可采用电解法 B．原料皆为对应盐酸盐

C．都是在熔融状态下发生反应 D．都有非金属单质产生

10．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，通常用于搅拌、引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是………………………………………………………………（　　）

A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

C．用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2

D．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

11．溴是中学化学一种重要的试剂，下列关于溴的说法正确的是…………………………（　　）

A．SO2和乙烯都能使溴水褪色，且原理相同 B．溴水在铁作催化剂时能与苯反应生成溴苯

C．酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀 D．在溴水中滴入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀

12．传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气。下列说法正确的是……………………………………………………（　　）

A．新型合成氨方法是吸热反应

B．新型合成氨方法可简化生产设备

C．新型催化剂提高了N2和H2的转化率

D．两种方法中该反应的化学平衡常数相同

13．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：

。下列说法不正确的是 ……………………………（　　）

A．上述反应属于置换反应 B．当有1 mol CuI反应时，转移电子为0.5 mol

C．该反应中的氧化剂为CuI D．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

14. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3



Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10



从以上表格中判断以下说法中不正确的是………………………………………………（　　）

A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

D．电解质的强弱与所处的溶剂相关

15．CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol·
的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为……………………（　　）

A．
g B．
g C．
g D．
g

16．己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等。如图所示，分别取1 mol己烯雌酚进行4项实验。

下列对实验状况与数据的预测与实际情况吻合的是……………………………………（　　）

A．①中生成7 mol H2O B．②中无CO2生成

C．③中最多消耗2 mol Br2 D．④中发生消去反应

17．如图表示水溶液中
和
的关系，下列说法正确的是………………………（　　）

A．ab直线上任意点溶液均显中性

B．b点时，溶液的
，显酸性

C．图中温度T1＞T2

D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点

三、选择题（本题共20分，每小题4分，只有一个或两个正确选项，答案涂写在答题纸上。）

18．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是……………………………………………（　　）

A．6.8 g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05 NA

B．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

C．25℃时，
的
溶液中含有的
数为0.1 NA

D．常温常压下，17 g羟基中含有的电子数为9 NA

19．下列离子方程式书写正确的是……………………………………………………………（　　）

A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：

↓

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
↓

C．向NaHSO4溶液中滴加
至刚好沉淀完全：

↓

D．向含有0.1 mol溶质的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：

20．测定
的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是…………………（　　）

A．称量样品→加热→冷却→称量CuO

B．称量样品→加热→冷却→称量

C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO

21．有一固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、A1C13、Na2SO3中的若干种。取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B。

①取少量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解

②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解

③取少量B滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液

根据上述实验现象，以下推测正确的是…………………………………………………（　　）

A．③中使KMnO4褪色的是
B．无法判断固体中FeCl2是否存在

C．B的pH＞7 D．固体由Ba(OH)2、A1C13、Na2SO3 组成

22．将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，测得溶液中含盐酸盐溶质共W2 g。下列所列关系式中正确的是……………………………………………………（　　）

A．
B．
mol

C．
＞
mol D．

第II卷（共84分）

四、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）

合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造。

23．Al原子核外电子占据　　　　　个纺锤形轨道；

Fe原子核外电子排布式为
，铁原子核外有　　　种能量不同的电子。

24．下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是……………………………………（　　）

A．Al的导电性、导热性比Fe更好

B．
可溶于NaOH溶液，
不溶于NaOH溶液

C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多

D．在野外利用铝热剂焊接铁轨

25．航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：　　　　　　　　　　　　　　　，

其中正极发生的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．取a克Cu-Al合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为　　　　　　　　　　　　。

27．Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．取适量Al-Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1 mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。

下列叙述正确的是…………………………………………………………………………（　　）

A．Mg作负极，Al作正极

B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快

C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为

D．若加入的是20mL 1 mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少

五、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）

　　我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。

　　一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应

有关物质的量随时间的变化如图所示。

29．0～2 min内的平均反应速率
　　　　　

平衡常数表达式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　。

30．相同温度下，若开始加入
的物质的量是原来的2倍，

则　　　　是原来的2倍。

A．平衡常数 B．
的平衡浓度

C．达到平衡的时间 D．平衡时体系压强

31．下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的………………………………………（　　）

A．充入少量氨气 B．降温至0℃ C．充入少量硫化氢 D．加压

32．常温下，将
的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

① 浓度为
的氨水b L；

②
的氨水c L；

③
的氢氧化钡溶液d L。

则a、b、c、d之间由大到小的关系是：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

33．常温下，取
的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入

适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中

表示醋酸溶液中pH变化曲线的是　　　（填“A”或“B”)；设

盐酸中加入的Zn质量为
，醋酸溶液中加入的Zn质量为
，

则
　　　
。（选填“＜”、“＝”、“＞”)

34．某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是………………………………………………（　　）

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

B．在B点，
，且有

C．在C点：

D．在D点：

六、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）

　　某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的
。试回答以下问题：

35．装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 　　　 ，导管①的作用是

　　　　　　　　 。

36．B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质 …………………………………（　　）

A．吸附性、酸性、还原性 B．还原性、酸性、还原性

C．漂白性、酸性、还原性 D．漂白性、酸性、氧化性

37．SO2和品红反应的原理是 　　　　　　　　　　　　　 　　 。

38．实验前鼓入N2的目的是 　　　　　　　　 ，简述此操作是否有必要

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

39．装置E中产生了白色沉淀，其成分是 （填名称），分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。（写两种）

可能①： 　　　　　　　　　　　　　；现象：　　　　　　　　　　　。

可能②： 　　　　　　　　　　　　　；现象：　　　　　　　　　　　。

40．若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾气，请画出该尾气吸收装置。

七、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）

　　平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：

已知：

ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有
、
两种主要存在形式，
易水解，
有较强氧化性。

ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸

ⅲ．硫酸铁铵［aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O］广泛用于水的净化处理。

41．在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是……………………………………（　　）

A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．浓硫酸

42．操作Ⅰ的名称是 　　　　　 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

43．反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去　　　　　　　　　　　（填离子符号）。

44．写出反应①的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

45．用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

若滴定时所用定量仪器的最小刻度为 　；所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进

进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 　　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

46．称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 　　　　。

八、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共10分）

芳香化合物A（　　　　　　　　　　）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产

物和水已略去）。

请回答下列问题：

47．请写出A中包含的官能团的名称： 　　　　　　　　　　　　　　。

48．有机物C可以由乳酸（　　　　　 ）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是…（　　）

A．消去、加成、水解、酸化 B．氧化、加成、水解、酸化

C．取代、水解、氧化、酸化 D．消去、加成、水解、氧化

49．写出由E制得F的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

50．1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠　　　　　mol，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

九、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）

　　丙烯可用于合成一种常用的保湿剂F和具有广泛用途的聚氨酯类高分子材料PU（结构简式

为： ），合成路线如下图所示（部分反应试剂及生成

物、条件省略）。

已知：

ⅰ．

ⅱ.

请回答下列问题：

51．反应①的反应类型是　　　　　反应，反应⑥的反应类型是　　　　　反应。

52．由丙烯经G生产B的方法有2个优点，一是避免使用毒性比较大的物质；二是通过

　　　　　（填操作名称）可分离出可循环使用的乙酸，G的结构简式是　　　　　　　。

53．C分子中无甲基，且能发生银镜反应，反应③的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

54．保湿剂F经一步反应可制得一种烈性炸药，写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

55．满足下列条件的X的同分异构体共有　　　　种。

①有两个苯环结构 ②有两个氨基 ③苯环上一氯代物有4种

56．写出反应④的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

十、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共14分）

　　硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的烟气中
是NO和
的混合物（不含
），可以用Na2CO3溶液来吸收，以除去这些废气。其主要反应如下：

　　
，

57．根据废气排放标准， m3烟气最高允许含
mg
。若
中NO质量分数为0.85，

则m3烟气中最高允许含NO　　　　L（标准状况，保留2位小数）。

58．若
通入NaOH溶液被完全吸收时，的值不可能为　　　　（填编号）。

A．1.3 B．1.5 C．1.6 D．1.9

加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：
当烟气中

时，吸收率最高。m3烟气含