成都七中高2014届三诊模拟测试题

化 学

可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Fe—56 Cu—64

第I卷（选择题 共42分）

一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）

A．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应

B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维

D．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

2. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A．通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、ClO－

B．常温下，c(H+)= 的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3－、K+

C．水电离出的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液中：Ba2+、Cl－、NO3－、I－

D．遇酚酞显红色的溶液中：AlO2－、HCO3－、K+、NH4+

3． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X。X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是（ ）

A．元素Z、W的简单离子的半径：Z

B．元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点MN

C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

D．1 mol X2Z2与1 mol W2Z2所含共价键数目相等

4．某电动汽车上使用的新型钒电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。下列有关该钒电池的说法不正确的是（ ）

A．充电过程中，左槽溶液逐渐由黄变蓝，此时左槽溶液

pH值升高

B．放电过程中，H+通过质子交换膜向左移动

C．放电过程中，负极区溶液颜色由紫色变为绿色

D．充电时若转移的电子数为3.011024个，左槽溶液中

n(H+)增加了5 mol

5．关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（ ）

A. 等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：

c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)

B. 将一定量氨气通入0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

C. 向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性时有：c(Cl－)>c(Na+)>c(CH3COOH)

D. 等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：

c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=c(Na+)

6．固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）
zC（g），图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是（ ）

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝0.08?mol?L-1?min-1

B．若0~5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）
C（g） ΔH=+5m kJ/mol

C．200℃时，若在第6 min再向体系中充入1 mol He，此时v正＞v逆

D．200℃时，平衡后再充入2 mol C，则达到平衡时，C的体积分数等于0.25

7．有6.4 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1.44 g，反应后全部气体用0.7 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是（ ）

A．反应中生成的CO2体积为2.016 L B．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2

C．不能确定原混合物中CuO与Fe2O3质量比

D．若将质量相同的混合物加过量硝酸溶解后，再加入100 mL的NaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c(NaOH)=1.8 mol/L

第II卷（非选择题 共58分）

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

8．（16分）X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。

（1）M的基态原子的价层电子排布图为 。

（2）Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为_______________（用元素符号表示）。

（3）由X、E两种元素按原子个数比为1:1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为_________，该化合物属于_______________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（4）M、E可形成化合物ME5，其中M为+6价，则ME5的结构式为 。

（5）金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，呈四面体构型。423 K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于下列______ （选填序号）中。

A．水 B．硫酸镍溶液 C．苯 D．四氯化碳

（6）据报道，只含镁、镍和Y三种元素的晶体具有超导性。该晶体的结构如右图（其中Y原子位于体心，用小球表示，镍原子用
表示，镁原子用
表示）），则该晶体的化学式： ；晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。

9．（16分）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN－被处理的百分率。

现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：

甲中的反应：

乙中的反应：

（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。

丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 ；干燥管Ⅱ的作用是 。

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比__________（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因： 。

（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。

10．（14分）月桂烯（ ）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。

（1）月桂烯与足量氢气完全加成后，产物的名称是 。

（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：

①写出乙酸香叶酯的分子式 。

②反应II的化学方程式是_________________________________________________ 。

（3）已知：臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：

一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：

① C与银氨溶液反应的化学反应方程式为 。

② D→E的反应类型为 ___________。

③ 邻二甲苯依据凯库勒式也能彻底发生臭氧化还原水解反应，写出其可能生成的产物的

结构简式 。

11．（12分）某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：

已知：A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的酸性混合液。

（1）A中属于还原产物的是_____________________。

（2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 。

（3）请写出IV中电解的阳极反应式 。

（4）电解IV分离出的产物C的化学式是____________。

（5）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品有Na2SO4、Fe2O3和_______________。

（6）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是_____________________。（填名称）

成都七中高2014届三诊模拟测试题（化学）参考答案

1~7 DCCAABB

8、（16分，每空2分）

（1）Cr的价层电子排布图略

（2）O > N >C （3）sp3杂化 极性分子

（4）
（5）CD

（6）MgNi3C 12

9、（16分，每空2分）

（1）CN－+ClO－ = CNO－+Cl－ （未写TiO2扣1分 ）

2CNO－+6ClO―+8H＋=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O

（2）浓硫酸 除去Cl2 防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验

（3）偏低 前面装置中残留有CO2未被完全吸收

（4）80%

10、（14分）（1）2,6-二甲基辛烷（2分）

（2）①C12H20O2 （2分）

②
＋ CH3COONa

+ NaCl（2分）

（3）①
+ 4Ag(NH3)2OH

+ 4Ag↓+6NH3 + 2H2O (3分)

②还原（或加成）反应 （2分）

③ 、 、 （3分，各1分）

11、（12分，每空2分）

（1）MnSO4

（2）增大溶液的pH，使Fe3+和 Al3+生成沉淀；

（3）Mn2++2H2O-2e－=MnO2+4H+

（4）H2SO4 （5）Al2O3、S

（6）碳酸钠 、硫酸 （或纯碱 、浓硫酸）