东城区2014届高三二模理综化学试题 2014.5

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32

6.下列说法正确的是

A.钙和氮均为人体所需的微量元素

B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料

C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物

D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质

7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是

A. 制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑

B. c的作用是除去影响后续实验的杂质

C. d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀

D. e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化

8. 下列离子方程式不正确的是

A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl +S2- == Ag2S+ 2Cl-

B. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： HCO3-+OH- == + H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + == BaSO4↓+ H2O

D. 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2== Cu2++2NO2↑+2H2O

9.右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是

A.铁钉在两处的腐蚀速率：a < b

B. a、b两处铁钉中碳均正极

C. a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D. a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O

10.下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是

甲

乙

丙



A

CH2=CH2

CH3CH2Cl

CH3CH2OH



B

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3



C

Cl2

HCl

CuCl2



D

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3





11.常温时，下列叙述正确的是

A. pH＝9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c )

B. pH＝2.5的可乐中c(H＋) 是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍

C. AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D. 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小

12.X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是

A. X的单质和Q的单质均可用电解法得到

B. X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物

C. Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离

D. X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

25.（16分）有机物5-甲基茚（ ）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：

已知：i.

ii.

（1）①的反应类型是____ __。

（2）E的结构简式是___ 。

（3）A的结构简式是___ ___； ③的反应条件和无机试剂是____ __。

（4）下列有关5-甲基茚（ ）的说法正确的是______（填序号）。

a. 一定条件下能与卤素单质发生取代反应

b. 1 mol 该物质最多与4 mol H2发生加成反应

c. 一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物

d. 与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

（5）反应⑧的化学方程式是______。

（6）满足下列条件的G的同分异构体有______种；写出其中一种的结构简式_______。

①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应。

26.（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：

已知：

物理性质

熔点

沸点

升华

溶解性



SeO2

340℃

684℃

315℃

易溶于水



TeO2

733℃

1260℃

450℃

微溶于水



（1）Se的氢化物的电子式是______。

（2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是______。

（3）废气的主要成分是______；废渣II的主要成分是______。

（4）步骤④中主要反应的化学方程式是______；步骤⑥反应的化学方程式是______。

（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是______。

27.（14分） 2SO2(g)+ O2?(g)
2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1.01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。

温度/℃

400

500

600



SO2转化率/%

99.2

93.5

73.7



（1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）400℃，1.01×105Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是______mol。

（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。

①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。

a. c + c(NH3?H2O)= 2[c()+ c()+ c(H2SO3)]

b. c()+ c(H+)= c()+ c()+ c(OH-)

c. c()> c() > c(OH-) > c(H+)

②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。

i. 得到MnSO4的化学方程式是______。

ii.该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。

图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。

28.（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操 作

现 象





I.A中溶液变红

II.稍后，溶液由红色变为黄色



（1）B中反应的离子方程式是_ _____。

（2）A中溶液变红的原因是_ _____。

（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。

①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在______ _。

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。

（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN—的电子式为
。

同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是___ ___。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是__ ____。

③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为，他的实验方案是__ ___ _。

④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol。

二模答案

6.D 7. C 8. C 9.D 10.B 11.B 12. D

25.（16分）

（1）取代反应

（2）

（3） Cu作催化剂加热、O2

（4）a b c

（5）

（6）5

26.（14分）

（1）

（2）增大接触面积，加快反应速率，使废料充分燃烧

（3）CO2 TeO2

（4）H2SeO3 SeO2+H2O 2H2SO3 + SeO2=Se+2H2SO4

（5）升华，将温度控制在315℃到450℃之间

27.（14分）

（1）放热 0.08

（2）①ac

i. SO2+ H2O
H2SO3 MnO2+ H2SO3===MnSO4+H2O（或MnO2+ SO2==MnSO4）

ii. 2SO2+ 2H2O +O2 === 2H2SO4

不利于 溶液中存在 SO2+ H2O
H2SO3
H++，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2从体系中溢出。

28.（14分）

（1）Cl2+2OH— === Cl—+ClO—+ H2O

（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN—反应生成红色的，所以溶液变红

（3）①Fe3+

（4）①SCN—中的碳元素是最高价态+4价

②硫元素

③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN—中氮元素被氧化成

④16