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| 简介：
上海市闵行区2014届高三下学期教育质量调研考试（二模） 化学试题 考生注意： 1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。 2．本试卷共有57题，共10页。满分150分，考试时间120分钟。 3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．2013年下半年开始上海市推广使用92号、95号汽油。下列有关说法中，正确的是 A．汽油属于可再生能 B．将原油通过萃取、分液可获得汽油 C．92号、95号汽油只含C、H、O三种元素 D．使用92号、95号汽油可降低酸雨发生率和减少雾霾 2．下列化学用语中，表示正确的是 A．2s的电子云模型是： B．肽键的结构式为： C．H2S分子的球棍模型为： D．最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为： 3．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是 A．98g硫酸的摩尔数为1 mol B．氧的摩尔质量为32g/mol C．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60 D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 个 4．下列变化规律中，不正确的是 A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低 B．C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强 C．H+、Li+、H－的半径由小到大 D．物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强 5．有关物质结构的叙述中，正确的是 A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物 B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 D．原子晶体中只存在非极性共价键 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。） 6．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是 A．向铁粉中加入稀硝酸 B．向烧碱溶液中通入CO2气体 C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 7．针对右图装置的说法中，正确是 A．溶液中pH值明显下降 B．铁片为正极，镀锌铁片为负极 C．阴极的电极反应式：Fe－2e → Fe2+ D．电子由锌经溶液流向铁 8．下列说法中，正确的是 A．35Cl、37 Cl为互为同位素，有不同的化学性质 B．氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同 C．浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低 D．卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是 A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 NA B．14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n C．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2 NA 10．已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是 A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量 B. 将1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小 D. 将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H2被氧化 11．下列说法中，正确的是 A．在纸上层析操作时，要让试样点刚好接触展开剂，否则不能很好地分离。 B．实验室制备硝基苯时，先将浓硫酸滴入浓硝酸后，冷却，再边振荡边滴加苯。 C．从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。 D．向盛有少量Na2O2的试管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振荡，溶液呈红色。 12．下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并过滤 ② Al2(SO4)3溶液 MgSO4 加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液 ③ CH4 C2H4 通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶 A．④ B．③④ C． ①④ D．②③ 13．下列变化能够实现的是：①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸。 A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②④ D．①②③④ 14．常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是 A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大 B．该温度下Ca(OH)2的溶解度为 (g/100gH2O) C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol/L D．加入生石灰并恢复至常温后，值不变 15．有?Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是 A．还原产物为NH4+ B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C．若有0.5mol NO3－参加还原反应，则转移电子8mol D．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+－e→Fe3+ 16．下列说法中，正确的是 A．用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液浓度，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则滴定结果偏低 B．配制0.1mol/LNaOH溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH固体，对配制结果无影响。 C．测定镀锌铁皮镀层厚度实验，当表面镀层反应完后需将铁皮用水洗，然后用酒精灯高温灼烧冷却后称量，以减少实验误差。 D．测定小苏打中Na2CO3含量的方案：取a(g)样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重b(g)。 17．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－ B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－ C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－ D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+ 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，选错不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，多选不给分。） 18．下列实验装置设计，能达到目的的是
A． B． C． D． 19．W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是 A．分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体 B．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 C．Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞Y D．X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低 20．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A．NH4+ + SO42— + Ba2+ +OH— BaSO4↓+ NH3·H2O B．2Al3+ + 3SO42— +3Ba2+ +6OH—3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ C．Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH—2BaSO4↓+ AlO2— + 2H2O D．NH4++Al3+ +2SO42— +2Ba2+ +4OH—2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O 21．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 下列说法或表达中，正确的是 A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO B．过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3 C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO— D．常温下电离常数：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN) 22．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，如附图所示流程处理，下列说法中，正确的是 A．滤液A中阳离子为Fe2+、H+ B．样品中金属Fe的质量为2.24g C．样品中CuO的质量为4.0g D．V＝448 四、(本题共12分) 氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。 23．氮元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子。 PH3分子的空间构型为 ，是 分子。（填极性或非极性） 24．氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 （填编号） a．NH3比PH3稳定性强 b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性 c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合 d．氮气常温是气体，磷单质是固体 亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。 25．亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平： ____Cr2O72－ + _____NO2－ +_________ → _____Cr3+ + _____NO3－+________ 26．上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为__________。 27．氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为 。 五、(本题共12分) 工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题： 28．写出该可逆反应的化学平衡常数表达式 ； 29．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是 (填编号)。 a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态 b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快 c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大 d．平衡后升高温度，平衡常数K增大 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据： 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 4 2 x 0.8 6 2 T2 4 2 0.4 y t 30．实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO2)表示的反应速率为 ； T1 T2 (选填“>”、“<”或“=”)，理由是_______________________________。 尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题： 31．该溶液中c(Na+)与 c(OH－) 之比为 。 该溶液中c(OH—) = c(H+)+ + （用溶液中所含微粒的浓度表示）。 32．如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 (用编号排序) A．Na2SO3 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．酸性KMnO4 六、(本题共12分) 我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题： 33．“联合制碱法”制得的“碱”是_______________(填化学式)。 34．氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是___________ 氨碱法 联合制碱法 A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳 B 可能的副产物 氯化钙 氯化铵 C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠 D 评价 原料易得；设备复杂；能耗高 原料利用率高；废弃物少 某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。 35．取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接(??? )、(??? )接(??? )；(b)接(??? )； 检验气密性后装入药品，应该先让_______________装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。 36．C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_______________________， D中应选用的液体为____________； 37．C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________________________。 38．产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： _________________________________________________________________________ (注明你的表达式中所用的有关符号的含义) 七、(本题共12分) 辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下： 39．写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式 、 。 40．回收S过程中温度控制50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是 、 。 41．气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为 ；向滤液M中加入（或通入）下列 (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。 a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾 d．盐酸 42．保温除铁过程中加入CuO的目的是 、 ； 43．过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体。 硝酸的作用是_____________________________________； 操作X是 、 (填操作名称) 。 八、(本题共12分) 有机物A ( )是有机工业的重要原料，可用于合成多种有机物。 I．由A为原料，可以合成有机物D。根据如下流程回答： 已知：R－CNR－COOH。 44．A的名称为________________________； 45．D的结构简式为____________________________。 II．以A为主要原料合成有机物G：，合成路线流程图为： 46．反应②的化学方程式_______________________________________； 47．写出检验反应③的产物中残留有机反应物的试剂_________________________； 48．写出符合下列条件的G的同分异构体的其中一种结构简式：①分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种；②能发生水解反应； ③遇FeCl3溶液显紫色。 。 49．根据已有知识并结合相关信息，写出以A的最简单同系物为原料制备的合成路线流程图表示(有机物用结构简式，注明反应试剂和条件) (合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物) 九、(本题共12分) 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。以C为原料可以合成聚对羟基苯甲酸 (G)。已知： (1) A是一种有机酸，分子式为C9H10O3。 (2) B的相对分子质量为104，分子中含苯环且能使溴的四氯化碳溶液褪色。 (3) C的相对分子质量为78，且分子中只有一种氢原子。 50．写出乙炔分子的电子式_________， F中的含氧官能团名称_____________； 51．上述①至⑧的反应中，属于加成反应的有____________， 第④步反应所需的试剂和条件是_____________； 52．写出A的结构简式_________________； 53．下列有关的描述中，正确的是__________； a. 1molB最多能与4molH2加成 b. B通过氧化反应可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 c. B、C、D是同系物 d. A→X的反应属于缩聚反应 54．写出F→G反应的化学方程式______________________________________。 十、(本题共12分) 氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。 55．现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ； 56．若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应： ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是 ，其物质的量之比是 ； ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为 。 57．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围(写出解题过程)。 上海市闵行区2014年高三二模化学试卷 参考答案 一、二、三题答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C D A D B C B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A D A C B C C A D BD 题号 21 22 答案 BC AD 四．（共12分） 23．（4分）3 2 三角锥形 极性 24．（2分）a c 25．（2分）Cr2O72－ + 3NO2－ + 8H+ →2Cr3+ + 3NO3－ + 4H2O 26．（2分）1.2NA 27．(2分) 2NO2+CO32－→ NO2－+NO3－+CO2 五.（共12分） 28．（1分）K=[SO3]2/([SO2]2[O2]) 29．（1分）c 30．（2分）0.2 mol/(L· min) （2分）＞； 反应放热，温度升高平衡向左移动，反应物转化率低 31．（2分）2×105 ； （2分）c(HSO3－)+2c(H2SO3) 32．（2分）B＞C = D＞A 六、（共12分） 33．（1分）Na2CO3 34．(2分）A.C 35．（3分）f e d c （2分） B 36．（2分）防倒吸 饱和NaHCO3溶液? 37．(2分）CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl 38．（2分） （ m1为样品质量，m2为加热后产品的质量） 七、（共12分） 39．（2分）Fe +2Fe3+→3Fe2+ Fe +Cu2+→Cu+Fe2+ 40．（2分）温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小 41．（3分）HNO3 （1分） b （2分） 42．（2分）调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀 43．（3分）抑制Cu2+的水解（1分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分） 八、（共12分） 44．(1分) 对甲基苯酚 45.（2分） 46．(2分) 47．(1分)银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 48．(2分) 、 49．（4分）(其它合理也对4分) 九、（共12分） 50．（3分） （1分） 酚羟基、羧基(2分) 51．（3分）①②③(2分) Cl2、Fe(1分) 52．（2分） 53．（2分）a d 54．（2分） 十、（共12分） 55．(2分) 5∶1 56．（5分） ①NO、NO2,（1分） 11∶3 （2分） ②Cu(NO3)2·3H2O（2分） 57. (5分) n(Cu2O)=(0.015－x) mol （2分） n(CuO)= (x－0.005) mol（2分） 0.005＜x＜0.015 （1分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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