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| 简介：
一、 选择题（24小题，单选，每题2分，共48分） 1．下列说法中正确的是（ ） A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 B．用溴水验证汽油中含有不饱和烃 C．油脂在酸性条件下的水解反应也称为皂化反应 D．二氧化硅有导电性，可用于制备光导纤维 2．NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是（ ） A．1mol D318O+中含有的中子数为10NA B．标准状况下，22.4L水中含O－H键数为2NA C．某温度时1L pH＝6的纯水所含OH－离子数为1.0×10－6NA D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA 3．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ） A. 一定属于可逆反应 B. 一定属于化合反应 C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于放热反应[来源:学科网ZXXK] 4．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．中子数为18的硫原子： B．COCl2的电子式： C．Al3+的结构示意图： D．聚丙烯的结构简式： 5．下列离子方程式中，不正确的是（ ） A．将氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 6．若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为 ，则a、b、c、M可能分别为（?? ? ） A. 4、1、5、N2O??????????B. 4、2、4、NO2 C. 4、1、3、N2O4?????? ? D. 4、3、5、NO 7．有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）[来源:Z+xx+k.Com] A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 B．还原产物为NH+4 C．若有l mol NO-3参加还原反应，则转移8mol e- D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+—e-=Fe3+ 8．下列物质性质的比较，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 B．熔点：K>Na>Li C．同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3 D．还原性：S2->Br->I- 9．已知：① 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ② 把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③ 把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是（ ） A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 10．镁铝合金6．3 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4．48L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中，加入足量1mol．L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ） A．8．7 g B．7．8 g C．16．5 g D． 4.0g 11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A.明矾水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.高温电解Al2O3可制得金属铝 C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 12．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是（ ） A．白色沉淀为BaSO3 B．该实验表明FeCl3有还原性 C．反应后溶液酸性增强 D．反应后滴加KSCN溶液显红色 13．下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。 关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是 选项 现象 解释或结论 A a处黄色褪去 非金属性：Br＞S B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 14．下列说法正确的是（ ） A、硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 B、可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 C、将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀 D、不能用排水法收集SO2、NO2气体 15．如图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是（ ） A．试管内气体呈棕红色 B．试管内气体为无色的NO C．试管内气体为无色的O2 D．试管内液面高度上升到试管底部 16．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( ) A．通过澄清的石灰水 B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水 C．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 D．通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 17．下列说法不正确的是： （ ） A．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的非金属性比Si强 B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．熔融烧碱不能使用石英坩埚和陶瓷坩埚 D．置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应 18．下列说法正确的是（ ） A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化 B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性 C．往某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32- D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42- 19．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系， 则X、W可能是( ) ①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ 20．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是（ ） A．具有放射性 B．单质有较高的熔点 C．在化合物中呈+2价 D．单质的密度小于1 g/cm3 21．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是（ ） A．原子序数：Y > X > Z B．碱性：XOH > Y(OH)3 C．单质的还原性：X > Y D．离子半径：X+ > Y3+ > Z2- 22．有X、Y、Z、M四种短周期元素，其中X、Y、Z同周期。Z、M同主族，X2+与M2-具有相同的电子层结构；Y的单质常用做电脑的芯片材料。下列说法中正确的是( ) A．元素Y的最高价氧化物属于两性氧化物 B．元素M的某种单质可作水处理的消毒剂 C．X、M两种元素形成的化合物中只可能含离子键 D．Y、Z、M三种元素的气态氢化物的热稳定性依次减弱 23．下列有关实验叙述正确的是( ) A．用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，量取的液体体积大于读数体积 B．胆矾结晶水含量测定时，晶体灼烧后在空气中冷却，测得结晶水含量偏高 C．用1mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时，滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液， 测得的盐酸浓度偏小 D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果 24．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 Ⅱ卷（52分） 二 、填空题 25．（6分）某无色透明溶液只含下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-,跟金属铝反应放出H2，试判断何者能存在于此溶液中? (1)当生成Al3+时,一定存在______________，可能存在______________ (2)当生成AlO2-时,一定存在______________，可能存在_______________ 在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O (1)RO3n-中R元素的化合价为 ；(2)R元素的原子最外层电子数是 。 27（7分）．现有含NH4+、H+、Al3+、Mg2+、Cl-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，所得沉淀质量与所加氢氧化钠溶液体积的关系如下图，其中OA段无气体产生，回答下列问题。 [来源:学|科|网] （1）写出下列过程发生反应的离子方程式。 OA段： ； CD段： ； （2）氢氧化镁沉淀的质量m[Mg(OH)2] = g。 （3）a = ；b = 。 （4）原溶液中c(NH4+) = ；c(Cl-) = 。 28．(8分)有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 请回答： （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。 （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 。 此液体具有的性质是 （填写序号字母）。 a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。 ①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 。 ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是 。 29．（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 （1）画出元素Y 的原子结构示意图 [来源:学科网] （2）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。 （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。[来源:学&科&网] （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。 ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式 。 （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验： a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，无色刺激性气味气体和白色沉淀。白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色； b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为 。 ② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能与1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式 30．（7分）某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)： 请回答 （1）混合物中是否存在FeCl2_________(填“是”或“否”)； （2）混合物中是否存在(NH4)2SO4_____(填“是”或“否”)，你的判断依据是_______ ________________________________________________________ 。 （3）写出反应⑤的离子反应方程式；___________________________________。 （4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为_____________________(写化学式)。 三、实验题：（10分） 31．某课外活动小组欲利用CuO与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为 ；仪器b中可选择的试剂为 。 （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是 （填字母） A． B． C． D． （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明具有 性，写出相应的化学方程式 。 （4）E装置中浓硫酸的作用 。 （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作： 。 （6）实验完毕，若测得干燥管D增重，装置F测得气体的体积为L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为 （用含、字母的代数式表示）。
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