广东省湛江市2014届高三高考模拟测试（二）

化学试题

相对原子质量：H=1,C=12,O=16, N=14，S=32,Cu=64，Na=23

7．下列说法正确的是

A．食用植物油是人体的营养物质

B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

8、在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是

　 A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－　　　B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－

　 C．K+、MnO4－、S2-、SO42－　　 D．Na+、K+、SiO32－、Cl－　　　　

9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下2.24 L 己烷中，分子数为0.1NA

B．22.4LCl2含有Cl-Cl键数为NA

C．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA

D．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

10 .下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是

A . ΔH<0 的反应

B . 古人用热分解法制水银

C . 用明矾净水

D . 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2

11．下列说法正确的是

A．铝合金的熔点比纯铝高

B．电解MgCl2溶液可获得金属镁

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

12．常温下关于0.l mol·L-1氯化铵溶液的说法错误的是　　　

　 A.c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-）

　 B.加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）

　 C.滴加浓盐酸可能有，c(NH4+) = c(H+)

　 D.加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小

22．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

M

R

Q



原子半径(×10-10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74



主要化合价

最高正价

+1

+7

+3

+2

+5

——





最低负价

——

－1

——

——

-3

-2



下列说法正确的是

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C．R3-比Q2-更容易失去电子

D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强

23．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

操　作

现　象

结　论



A

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性：



B

无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有



C

向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有
或



D

向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

产生白色沉淀

溶液中不一定含有





30．（16分）有机物F是合成药物的中间体。可利用中学所学的有机物进行合成，其方案如下：

A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。

（1） D的分子式是 ，1mol D完全燃烧需消耗 mol O2

（2）反应①的化学反应方程式是 ；该反应的反应类型是 。在食品工业中E及其钠盐都可用作 剂。

（3）写出反应③的化学反应方程式： 。

（4）写出符合下列条件的E的同分异构体： 。（只答其中一种即可）

ⅰ含有苯环；ⅱ能够发生银镜反应；ⅲ能发生水解反应且水解产物与FeCl 3溶液显紫色

31．（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：

(1) C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 = -393.5 kJ/mol(2) CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H2 = -870.3 kJ/mol

(3) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3 = -571.6 kJ/mol

请计算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l) △H4 = 。

Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：

(t－BuNO)2
　2(t－BuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。

（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）= 。列式计算上述反应的平衡常数K =　　　　 。（2）有关反应：(t－BuNO)2
2(t－BuNO) 的叙述正确的是（ ）

A．压强越大，反应物的转化率越大

B．温度升高，该平衡一定向右移动

C．溶剂不同，平衡常数K值不同

（3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。

时间（min）

0

1

3

5

7

9

11



c(t－BuNO)2 mol/L

0.05

0.03

0.01

0.005

0.003

0.002

0.002



c(t－BuNO) mol/L

0

0.04

0.08

0.07

0.094

0.096

0.096





Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通甲醇的电极反应式为 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了_________mol e－。

32．（16分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条） 。

（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是

。

（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol?L-1，

滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，

（4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol?L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 。

（5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是___________ 。

（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是 。

副产品A的化学式是 。

33．（16分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

(1) 装置A中发生反应的化学方程式为：?????????????????????????? 、

反应过程中试管B中的现象是 ，试管C的作用是 。

(2) 导管D的下端(虚线段)应位于??????????????（液面上、液面下），导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2，②???????????????? ??????。

实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。 查阅资料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2 + Cu + H2O，2Cu2O + O2 4CuO，2CuS+3O22CuO+2SO2 ，Cu2S+2O22CuO+SO2 。CuS、 Cu2S和稀HCl不反应。

(3) 固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：???????????????????????????????????????。

(4) 煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为????????????????? ??。

(5)结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是 。

化学科答案：

7 A 8 B 9 C 10 C 11 D 12 B 22 BC 23 BD

30.（16分）(1)C8H8O 、 9.5 (4分)

(2) CH2 = CH2 + H2O  CH3CH2OH(3分，条件1分)；加成反应(2分)。防腐(2分)。

(3)CH3－
－COOH+C2H5OH  CH3－
－COOC2H5+H2O (3分条件1分)

(4)HCOO－
－CH3 （或邻或间） (2分)

31．（16分）Ⅰ．－488.3kJ/mol （3分，没写单位扣1分）

Ⅱ．（1）ν（t-BuNO）=0.06mol?L-1?min-1 （2分，没写或写错单位扣1分）

解：当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol?L-1时，实验测得平衡转化率（α）是60%，则（t-BuNO）2
2（t-BuNO）

开始浓度（mol?L-1） 0.5??????????? ??? 0

转化浓度（mol?L-1） 0.5×60%????? ?0.5×60%×2 (过程1分)

平衡浓度（mol?L-1） 0.5×（1-60%） 0.5×60%×2

（或只写这个也2分） K=
=
=1.8（2分）

（2）C （2分）

（3）（2分，每条线1分，提示t－BuNO在第5min的数据

要处理掉）

Ⅲ．CH3OH + 8OH- -6 e－= CO32- + 6H2O(2分） 4 （2分）

32．（16分） （1）搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度（答一条，2分）

（2）使残余的Fe2+转化为Fe3+（2分）

（3）1.46×10-6 mol?L-1 （2分）

（4）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（2分）

（5）Mn2++2HCO3- = MnCO3↓+CO2↑+H2O（3分）

（6）过滤、洗涤、干燥。（3分） (NH4)2SO4（2分）

33.（16分）（1）Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)、品红溶液褪色（2分）、吸收多余的SO2，防止污染空气（2分）

（2）液面下；防倒吸 (4分)

（3）泥三角、坩埚（坩埚钳）（2分，坩埚钳不写不扣分）

（4）2Cu+O2 2CuO (2分)

（5）CuS（2分）