广东省惠州市2014届高三4月模拟考试

化学试题

7. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

8. 下列有关物质的性质和应用正确的是

A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品

C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

9. 北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。有关分析正确的是

A. K3C60中只有离子键 B. K3C60中碳元素显-3价

C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. 该晶体熔点较低

10．下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是

A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3— B．Na+、K+、NO3—、SO32—

C．K+、Na+、SiO32—、ClO— D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—

11. 甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：

2CH3OH+3O2+4OH-?
2CO32-+6H2O，有关说法正确的是

A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极

B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O

C．标况下，通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移

D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小

12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NA

B．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2NA

C．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10NA

D．常温下，1 L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－离子数为0.1NA

22.下列说法不正确的是

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO) ＋2c(CO)

B．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl

C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO－)之比为2∶1

23. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z ＞W

D．X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

30. （16分）中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为：

已知：BAD的结构简式为：

F的结构简式为：

C中含氧官能团的名称 ，W的结构简式 。

反应类型 A→B 。

1mol C充分反应可以消耗 mol Br2 ；C和过量 NaOH溶液反应的化学方程式 。

C→D的过程中可能有另一种产物D1，D1的结构简式 。

E的结构简式为 。反应类型 E→F 。

W的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的W的同分异构体的结构简式：

① 遇FeCl3溶液呈紫色； ② 能发生银镜反应；③ 苯环上的一氯代物只有两种。

。

31．（16分）氨的合成是最重要的化工生产之一。

I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：

① 用焦炭跟水反应： C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)；

② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g) + H2O(g)  CO (g)+ 3H2(g)

已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH =_____________。

Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：

3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

容 器

甲

乙

丙



反应物投入量

3 mol H2、2 mol N2

6 mol H2、4mol N2

2 mol NH3



达到平衡的时间（min）

 t

5

8



平衡时N2的浓度（mol·L-1）

c1

3





N2的体积分数

ω1

ω2

ω3



混合气体密度（g·L-1）

ρ1

ρ2





(1) 下列能说明该反应已达到平衡状态的是

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 b．v（N2）正＝3v（H2）逆

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

(2) 甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填>、< 或=)

(3) 乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率 （注明单位）。

(4) 分析上表数据，下列关系正确的是________.

a．2c1 =3mol/L b．ω1 = ω2 c． 2ρ1 = ρ2

(5) 该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=____ __（用分数表示）（mol/L）－2。

32．（16分）铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：

已知：① NaFeO2遇水强烈水解；

② 重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；

③ 2CrO42－ + 2H+
Cr2O72－+ H2O

（1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用制作此实验坩埚材料的是

A. 铁 B. 氧化铝 C. 石英 D. 陶瓷

（2）① 铬铁矿经粉碎处理的目的是 。

② 写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为 ；

③ NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为___ ___。

（3）滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式） ，

（4）通过途径I从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。

① “酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是 ；

② 操作a的名称 。

33. （16分）牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2组成。某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：

（1）根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有

A. 易溶于水 B. 难溶于水 C. 颗粒较大 D.颗粒较小

（2）已知A牌牙膏的摩擦剂是Al(OH)3，取少量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤：

① 往滤渣中加入过量NaOH溶液，Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式____ __。

② 往①所得滤液先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是 。

（3）已知B牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两种物质，将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质。

① 对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：

假设1：只有SiO2 假设2：可能有SiO2 和CaCO3

假设3：可能有________________。

② 请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证。填写下表。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水

实验步骤

预期现象和结论



步骤1：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B。





步骤2：





步骤3：





（4）已知C牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3，为测定CaCO3的质量分数，取20.0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶于100mL1mol/L的盐酸（假设所得溶液体积不变），从所得的溶液中取20.00mL，用1mol/L NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液5.00mL，则C品牌牙膏中CaCO3的质量分数为 _（保留四位有效数字）。.

理科综合化学参考答案

7. C 8. A 9. C 10. B 11. B 12.B 22. CD 23. BD

（第30-33题中的解答只要合理即可给分）

30．（16分） （1） 羧基 、 羟基 （2分）（2分）；（2） 加成反应（1分）

（3） 3 mol（1分）

+ 2 NaOH → 2 H2O +

（3分，未配平扣1分）

（4） （2分）

（5） （2分） ； 取代反应（或酯化反应）（1分）

（6）

（2分，写出其中一种即可）

31．（16分） I． ΔH =（a+3b-c）( 3分)

Ⅱ．(1) c（3分） ； (2) t > 5 （2分）；

(3) 0.2 mol·L-1·min-1（2分，数据1分，单位1分）

(4) c（3分） ； (5) K= 4/81（3分）

32．（16分）

（1） A ( 3分)

（2） ① 增大反应物的表面积，加快反应速率（2分）

② 2Cr2O3 + 3O2+4Na2CO3
4Na2CrO4+4CO2↑（3分，未配平扣1分）

③ FeO2－+?2H2O?=?Fe(OH)3↓?+?OH－ （3分，未配平扣1分）

（3）Na [Al(OH)4]（或NaAlO2 ）、Na2SiO3（2分）

（4） ① 使2CrO42－ + 2H+
Cr2O72－+ H2O 的平衡向正反应方向移动，尽量将CrO42-转化为Cr2O72-（2分）

② 冷却结晶（1分，只写冷却或只写结晶不得分）

33．（16分）

（1） B D（3分，选1个对的得1分，全对3分）

（2） ① Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（3分，未配平扣1分）

（ 或Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－ ）

② 通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；（2分）

（或：通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸沉淀溶解）

（3） ① SiO2 和Al(OH)3（或二氧化硅和氢氧化铝）（1分，少一种不得分）

②（4分）

实验步骤

预期现象和结论



步骤2：取适量沉淀B于试管中，滴加过量稀盐酸（1分）

出现无色气泡，说明含有碳酸钙（1分）



步骤3：取步骤2的上层清液，滴加氢氧化钠溶液（1分）

先生成沉淀，后沉淀溶解，说明含有氢氧化铝。（1分）



（4）18.75% （或0.1875） ( 3分)