2013-2014天津一中高三年级 4月考

理综 化学试卷

第Ⅰ卷

注意事项：

本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

1. 下列说法不正确的是

A.阿司匹林是解热镇痛药,长期大量食用会有水杨酸反应,应停药并静脉滴注NaHCO3溶液 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收  C.正常情况下,人体血液的pH总保持弱酸性范围.人体具有自动缓冲系统,能使血液的pH达到

生理平衡

D.雾霾会引起呼吸道疾病

2. NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA

B．常温常压下，8gO2含有4 NA个电子

C. 25℃时pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.2NA

D. 1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

3.
、
、
、
均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它

产物已略去)：

下列说法不正确的是

A.若
是单质铁，则
溶液可能是FeCl2溶液

B.若
是氢氧化钠，则
与
可反应生成

C.若
是金属铝，则
可能是NaOH溶液

D.若
为甲醇，则
、
的相对分子质量可能相差14

4. 下列离子方程式正确的是

A．FeCl2溶液中滴加碘水：2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-

B. 双氧水中滴加2滴FeCl3溶液: 2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑ + 2H+

C. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋O2+2H2O

D．在Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2 + 2NH4+= 2NH3·H2O + Mg2+

5. 下列实验装置或操作能达到目的的是

A.定量测定反应速率

B.验证钠和水反应的热效应

C.酸碱中和滴定

D.证明氧化性Cl2>Br2>I2

6. 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol?A、2molB和1molA、1molB。相同条

件下，发生下列反应：A（g）+B（g）
xC（g）△H＜0．测得两容器c（A）随时间t的

变化如图所示，下列说法正确的是

A．x等于2

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的浓度增大

C．将乙容器单独升温，可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡时甲容器中0.78mol/L

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分。

7．（14分）下表为元素周期表的一部分：

族

周期









1

①

















2











②







3

③





④



⑤

⑥





I. 请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出元素②的离子结构示意图______________。

（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。

（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：____________________。

II. 由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄

色固体。请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。

（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量

之比为1:1且恰好完全反应时得到溶液D。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度

由大到小的顺序为

（6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0.2mol气体E时，放出akJ热量，写出该

条件下反应的热化学方程式_______________________________________________________

（7）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：_________

A. 温度不变 B.气体总压强不变 C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变

8.（18分）已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的60倍，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2? 和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种

现有如下转化关系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。

（1）A中含氧官能团的名称是???????? ，A的结构简式为?????????? 。

（2）C可能具有的化学性质有??????????? （填序号）。

① 能与H2发生加成反应；② 能在碱性溶液中发生水解反应；③ 能与甲酸发生酯化反应；④ 能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应；⑤能与氢氧化钠溶液反应

A.①②③?????? B.①③⑤????? C.①②③⑤?????? D.②③④⑤

（3）① 写出C→D的化学反应方程式____________________________；反应类型为____________；

②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式___________________________________________；

③ G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________________________。

（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：

①属于酯类化合物；②遇三氯化铁溶液显紫色；③与新制氢氧化铜共热可生成红色沉淀；④苯环上的一卤代物只有一种 写出其中一种有机物的结构简式______________________________。

（5）聚乳酸
可以生物降解，请写出以2-丁烯为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂任用）

合成路线示例

____________________________________________________________________________________

9.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：

2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 （该反应△H>0）

某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 _________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液___________________-。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 __________________、____________________。（写出两条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）

限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号

实验操作

预期现象

结论



①

取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。

有白色沉淀生成

样品含NaCl



②

另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。

有白色沉淀生成，上层清夜pH>10.2

样品含NaOH



（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，

第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL

则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）

已知：IO3－＋5I－+6H+=== 3I2＋3H2O 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－

某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是________________________（用离子方程式表示）

10.化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义

I．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

请回答：

(1)反应①是____________（填“吸热”或“放热”）反应。 (2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=____________（用K1、K2表示）(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有___________(填写字母序号)。  A．缩小反应容器的容积???? B．扩大反应容器的容积???? C．升高温度  D．使用合适的催化剂???? ?E．设法减小平衡体系中的CO的浓度 (4) 若反应③的正反应速率与时间的关系如图所示：??

t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________；?t8时_________________。???????

若t4时降压（增大容器体积），t6时增大生成物的浓度，请在图中画出t4～t6时正反应速率与时间的关系线。

II

(5)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：
=O2↑+2H2O，则阴极反应为_________________________。

(6)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液。

如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为_______________mol

2014 高三 化学4月考 答案

1.C 2.B 3. C 4.D 5. B 6.D

7. I.

（1）略(1)

（2）S2->O2->Na+(2)

（3）略(1)

II.

（4）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH- + O2↑(2)

（5）c(Na+) >c(HSO32-)>c(H+)>c(SO32-)>c(H+)(2)

（6） 500℃

2SO2(g) + O2(g) == 2SO3(g) △H=-10akJ/mol(3)

（7） A、 B、D.(3)

8. （1）醛基, (1)

（2）B(1)

（3）①略 ；(2)消去反应(1)

②略(2)

③HOOC-COOH + 2NaHCO3 NaOOC-COONa + 2 H2O + 2CO2（2分）

（4）

(2)

(5)
(4)

9.（1）①品红、溴水或KMnO4溶液 (2)； 溶液颜色很快褪色 (2)

②控制SO2的流速(2)、适当升高温度(2)

(2)

序号

实验操作



①

滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。(2)



②

加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH(2)



（3）6000a/214V 或3000a/107V (2)；偏低(2)；O2+4H+ + 4I- = 2I2 +2 H2O(2)

10. （1）吸热(1)（2）
??(1)（3）CE(2)（4）①增大CO的浓度（增大H2O的浓度）；(2)

使用催化剂或加压(缩小容器体积)(2)

(2)(5)2CO2 + 2H2O +4e- = 2CO + 4OH-(2)(6)2(2)