可能用到的相对原子质量：O－16, S－32, Cl－35.5, Br－80, Fe－56 ,Cu－64 第Ⅰ
卷（选择题 共54分）

一．选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的
异同点，下列研究方法中没有用到的是 (　　)

A．实验法 B．观察法 C．比较法 D．分类法

2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是(　　)

A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气

C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

3．Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是

A．Fe(OH)3中胶粒直径小于1nm B．可以发生丁达尔现象

C． Fe(OH)3能通过滤纸 D．Fe(OH)3中胶粒带正电荷

6.下列离子方程式书写正确的是 (　　)

A．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2+ + 2HCO3-+ 2OH- ＝ MgCO3↓ + 2H2O

B．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳 ：Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2 ＝ CaCO3↓+2HClO

D．氧化铁加入氢碘酸中 ： Fe2O3 + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2O

7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A．②③⑥ B．①③⑥ C．②④ D．③⑤

8．下列各组离子，在pH=0的溶
液中可以大量共存的是（ ）

A．Al3+、Fe3+ 、Br—、SO42—　　B. K+、Ca2+、SO42—、 Cl—

C. Na+、Cu2+、I—、NO3—　　 D. NH4+、K+、HPO42—、Cl—[来源:Z§xx§k.Com]

9．某溶液含有①NO
、②H
CO
、③SO
、④CO
、⑤SO
五种阴离子
。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化） （ ）

A．① B．④ C．①④⑤ D．④⑤

10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中有NH4+[来源:学科网]

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-

C．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定有Ba2+

11.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　 ）

A.40g SO2气体所占的体积为11.2L

B.7.1gCl2与足量水反应转移电子数为0.1NA

C.1mol·L－1的CH3COONa溶液中，CH3COO-离子数小于NA

D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA

12．浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是（　 ）[来源:Z+xx+k.Com]

A.通入标
况下的HBr气体44.8L B.将溶液加热蒸发浓
缩至0.5VL

C.
蒸发掉0.5VL水 D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

13．右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度

B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20g KNO3

C．t1℃时，KNO3饱和溶液中最多溶解20g KNO3

D．t2℃时，KNO3的饱和溶液NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等

14．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ? ）

A．CuO→Cu? B.Fe→FeCl2? C.H2O2?→O2????D.NO2→HNO3

15．下列叙述正确的是（ ）

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

16.下列各组物质间的反应，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是：①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2O（ ）

A
. ③⑥⑦ B.①⑤⑦ C.②③⑤ D. ③④⑤⑥⑦

17．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）

A．7∶4 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶1

18．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500
mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为（ ）

A．0.3 mol B．0.4 mol C．0.5 mol D．0.6 mol

[来源:学科网ZXXK]

第II卷 填空题 (48分)

19. I、下列物质中属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。（填序号）

①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气

II、某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。

（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）

（2）
反应中，被还原的物质是 ，Cr2(SO4)3是 。

（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。

20．某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、S2－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

（1）待测液中是否含
有SO42－、SO32－：_____________________ 。

（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为_____________________。

（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________; 肯定存在的离子还有___________________
_____。

22．某中学化学兴趣小组用
含有铁铝合金的工业废料，制备FeSO4?7H2O和硫酸铝晶体。具体实验操作步骤如下：

①将5%Na2CO3溶液加
入到盛有一定量废
合金的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废合金用蒸馏水洗涤2至3遍；

②取洗涤后废合金，加入足量的NaOH溶液中，反应完全后过滤
；

③向滤液中边搅拌边滴加稀硫酸至溶液的pH为8—9，静置，过滤，洗涤；

④将③中固体溶于足量的稀硫酸，将得到的溶液蒸发浓缩，冷却，结晶，过滤，干燥，得到硫酸铝晶体；

⑤将②得到的固体洗涤后加入过量的稀硫酸，至铁溶解完全；

⑥将得到的溶液转入密闭容器中，静置，冷却结
晶；

⑦待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2至3次，再用滤纸将晶体吸干，得到FeSO4?7H2O晶体。

⑴实验步骤①的目的是 。

⑵步骤②发生的离子反应方程式为 。

⑶步骤③中，溶液中pH难控制，可改用 。

⑷步骤⑤明显不合理，理由是 。

⑸用少量冰水洗晶体，其目的是 。

⑹FeSO4?7H2O晶体在高温下可以分解生成Fe2O3，SO2和H2SO4，写出该反应的化学方程式 。[来源:学科网ZXXK]

23. FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

I.实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液

(1) 配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________

(2)下列有关配制过程中说法错误的是________（填序号）。

a.用电子天平称量
质量为1.944g的FeBr
2

b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

c.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

II. 探究FeBr2的还原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

（1）请你完成下表，验证假设：

实验步骤、预期现象

 结论



①向溶液中加入适量四氯化碳,

___________________________

 假设1正确



②向溶液中加入

______________________________

 假设2正确





若假设1
正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是______________；

（2）实验证明：还原性Fe2+>Br－，请用一个离子方程式来证明： ；

（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10-3molCl2
，反应的离子方程式为 。

24．（10分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示。试分析：

[来源:Zxxk.Com]

⑴NaOH吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是

甲：
其物质的量之比是：

乙： 其物质的量之比是：

⑵在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）的体积分别是

甲： mL；乙： mL。

⑶.原NaOH溶液的物质的量浓度是 。

高三化学参考答案

第I卷 选择题（共54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

D

C

D

C

D

C

A

A

D



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

A

D

D

D

B

C

A

B

A





第II卷 非选择题（共66分）

19. I

(1) ⑤⑦⑨ ； ④ ； ①⑧ 。

II．（1）KMnO4；（2）


（3）该反应式含两
种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。

22. ⑴除去油污 ⑵2Al + 2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+ 3H2 ↑[来源:学科网ZXXK]

⑶通入CO2气体 ⑷应该Fe过量，否则溶液中可能有Fe3+

⑸洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质

⑹2FeSO4?7H2O == Fe2O3+SO2↑+ H2SO4+13H2O

23. (16分)

I 玻璃棒、100 mL容量瓶 abde

II.





①振荡、静止，CCl4层呈橙红色

 假设1正确



②KSCN溶液，溶液变为红色

 假设2
正确



萃取和分液 Fe2++Br2
==2Fe3++2Br- 2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-[来源:学。科。网Z。X。X。K]

24. (10分)

⑴NaOH和Na2CO3 1:1

Na2CO3和NaHCO3 1:1[

⑵56 112

⑶. 0.75mol/L