2014年莆田市高中毕业班教学质量检查试卷

化 学

满分：100分考试时间：90分钟

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．考生作答时，将答案答在答题卡上。请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内

作答，超出答题区域书写的答案无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；

非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量：H 1 N 14 O 16 AL 27

第Ⅰ卷(选择题共45分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。把

答案填涂在答题卡相应位置)

1．下表中的污染与其来源不对应的是

A

B

C

D



污染

白色污染

PM2.5

氮氧化物

水体富营养化



来源

废弃塑料

化石燃料燃烧

汽车尾气

石油化工废弃物





2．下列化学用语或模型表示不正确的是

A．中子数为14的硅原子：

B．CH４+分子的比例模型：

C．聚乙烯的结构简式：

D．次氯酸分子的结构式：H—O－Cl

化学试卷 第l页(共8页)

3．下列关于有机物的说法正确的是

A．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．分馏石油得到的各馏分都是纯净物

C．蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程

D．C4 H10有2种同分异构体 ’

4．ＮA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1ｍol C2 H6中共价键数为8ＮA

B．3.2 g O2和O 3的混合气中氧原子数为0.2ＮA

C．1 L 0.1mol·L-1AL2(S04)3溶液中AL3+数为0.2ＮA

D．标准状况下，22.4 L甲醇的分子数为ＮA

5．下列说法正确的是

A．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用

B．SiO2不溶于强酸和强碱，可用于制光导纤维

C．C12与SO2使品红溶液褪色的原理相同

D．常温下浓硫酸与铝不反应，可用铝槽车运输

6．下列反应的离子方程式正确的是

A．工业上用电解法制备烧碱：2Cl一+H2O
2OH一+H2↑+Cl2↑

B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+= Ca2++H2 O+ CO2↑

C．NH4 H CO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：

D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H++H2 O2= Cu2++2H2 O

7．根据下图判断，下列说法不正确的是

A．(C6H10 O5)n可表示淀粉或纤维素

B．反应②化学方程式为C6H12 O6
2C2H5 OH+2C O2↑

C．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去

D．反应③和④都属于取代反应

．

化学试卷 第2页(共8页)背面还有试题

8．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。

下列说法不正确的是

A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2

C．若丁是CO2，则甲可能为Mg

D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

9．下列有关实验的叙述正确的是

A．滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液

B．用100 mL量筒配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液

C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐

D．某溶液加入盐酸酸化的Ba Cl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、Mg2+、CH3 COO一、Br—

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、NO3一、Cl一

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：

D．含1.0 mol·L-1 KNO3的溶液：

11．用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体

B．用图2装置制取二氧化碳气体

C．用图3装置蒸馏海水制取少量淡水

D．用图4装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物

化学试卷 第3页(共8页)

12．已知：
下列叙

述正确的是

A．离子半径：Na+>N3- >H+

B．反应①和②都是氧化还原反应

C．反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA

D．Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

13．常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是

①

②

③

④



0.1 mol·L-1氨水

pH=11 氨水

0.1 mol·L-1 盐酸

 pH=3 盐酸





A．由水电离出的c(H+)：③>①

B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH4+)>C(Cl-)

D．②与④等体积混合，混合液pH>7

14．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp (BaCO3)=2.6×10-9。该温度下，下列说法不正

确的是

A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

15．室温下，用0.100 0 mol·L-1。NaOH溶液分别滴定体积均

为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。下列

说法正确的是

A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 tool·L-1

C．pH=7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)=20.00mL时，c(Cl一)=c(CH3COO一)

化学试卷 第4页(共8页)

第Ⅱ卷(非选择题 共55分)

二、（本题包括2小题，共25分。把答案填写在答题卡相应位置）

16．(12分)I．X、Ｗ、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外

层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如下图。

X

　

　



　

　

Y



(1)X在周期表中的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)Z单质与石灰乳反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为＿＿＿。

(4)W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子。电池反应为：
。

放电时，W+离子向＿＿＿极移动；正极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

II．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应：
，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：

(5) 根据①②数据分析得出：x+y ＿＿＿z(填“>”、“<”或“=”)。

(6)该温度下，当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

化学试卷 第5页(共8页)

17．(13分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。

(1)在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程

式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)已知：
△H=+468.2 kJ·mol-1

△H=-393.5 kJ·mol-1

则Fe(s)与O2 (g)反应生成Fe2 O3 (s)的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：

①KMnO4溶液应盛放在＿＿＿＿＿滴定管中；

②判断达到滴定终点的现象是＿＿＿＿＿；

③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1。KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数

据记录如下表：

请分析数据并计算，该FeSO4溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿。

(4)新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去

废气的转化关系如下图：

①已知ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2:1，则ZnFe2Ox中x=＿＿＿＿＿；

②用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是＿＿＿＿＿。

化学试卷 第6页(共8页)背面还有试题

三、（本题包括1小题，共14分。把答案填写在答题卡相应位置）

18．(14分)高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用。

(1) K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是＿＿＿＿＿。

(2)制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如下图：

①完成氧化工序的离子方程式：

②除杂工序目的是除去Na２FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有＿＿＿＿＿

(写化学式)。

③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na２FeO4＿＿＿＿＿K2FeO4

(填“>”、“<”或“=”)。

(3)实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如右图。

①此装置中电源的负极是＿＿＿＿(填“a”或“b”)。

②阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿。

(4)已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：

实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如

下图所示：

①由图I可得出的结论：该反应的△Ｈ＿＿＿　０(填“>”、“<”或“=”)。

②图Ⅱ中pH１＿＿＿pH3(填“>”、“<”或“=”)。

化学试卷 第7页(共8页)

四、(本题包括l小题，共16分。把答案填写在答题卡相应位置)

19．(16分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是______________。

(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________,再加入实验药品。接下来

的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气

体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见___________。

【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部

分夹持装置已略去)。

(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可

以是_________________________。

a．CCl4 b．H2O

c．NH4Cl溶液 d．

(5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数是___________。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

(6)步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

(7)若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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