可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 Fe-56

第Ⅰ卷 （选择题 共44分）

一、选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

A．PM 2.5的产生与人类活动无关

B．硅晶体是现代光学及光纤制品的基本原料[来源:学+科+网Z+X+X+K]

C．75%酒精可使蛋白质变性，故能用其消毒杀菌

D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中

2．下列叙述正确的是

A．放射性核素13153I与13755Cs的中子数相等

B．90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，此时水的pH <7

C．依溶液导电能力的强弱，将电解质分为强、弱电解质

D．铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

3．海水资源的综合利用十分重要，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．溴、碘 B．烧碱、氯气 C．食盐、淡水 D．钠、镁

4．下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是烃

B．油脂、淀粉和蛋白质均可发生水解反应

C．乙烯和苯使溴水褪色都是发生加成反应

D．苯环含有碳碳单键和碳碳双键

5．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是

A．O2和O3互为同位素 B．相同物质的量的O2和O3的体积相同

C．O2转化为O3为化学变化 D．相同质量的O2和O3含相同分子数[来源:Z。xx。k.Com]

6．常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2O
NH4++OH—。往其中加入少量 0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是

　 A．c(OH—)　 B．c(NH4+)　 C．c(NH3·H2O)　 D．c(NH4+)·c(OH—)

7．下列叙述正确的是

　 A．电解氯化镁溶液可获得金属镁

B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管

　 C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

D．可用硝酸酸化的BaCl2溶液鉴别CO2和SO2

8．下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是

A．Ba2+、Ca2+、Cl－ B．OH－、CO32－、Na+

C
．Ca2+、CO32－、Cl－ D． H+、Fe3+、NO3－

10．下列离子方程式正确的是

A．小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+ H+===CO2↑+H2O

B．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：NH4++OH+===NH3·H2O

C．NaHS水解：HS—+H2O
S2—+H3O+

D．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O

11．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

A

B

C

D



实

验

方

案











实验

目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

探究温度对平衡

2NO2
N2O4的影响

除去CO2气体中

混有的HCl

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱



 12． X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶
液的pH > 1

13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl—总数为3NA

C．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3

D．1 mol OH— 和1 mol —OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA

14．右图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化。下列叙述正确的是

A．产生气体体积：①=②

B．溶液的pH变化：①②均减小

C．电极反应式：①中阳极为4OH――4e—=2H2O+O2↑，②中负极为2H++2e—=H2↑

D．①中阴极质量增加，②中正极质量不变

15．下列说法错误的是

A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13 mol·L-1

B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10

C．等体积pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

D．1.0 mol·L—1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

16．有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列
说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c(NH4+)＜c(NH3·H2O)

C．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

D．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L-1 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

17．下列实验方案不可行或结论不正确的是

A．用润湿的pH
试纸测定饱和Na2CO3溶液pH

B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

D．相同温度下，向同浓度、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，比较同一时间产生H2的快慢来比较两种酸的强弱

18．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：

3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x + NO↑ + 14H2O。下列判断合理的是

A．Fe(NO3)x中的x为2

B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只表现氧化性

D．磁性氧化
铁中的所有铁元素全部被氧化

A的转化率%

P1(Mpa)

P2(Mpa)



200℃

89.7

76.3



600℃

83.8

71.6



19．已知：3A(g)+B(g)2C(g)，在

不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此

可
知，下列图像正确的是

 20．某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2 +LixC6 === 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是

A．放电时LixC6发生氧化反应

B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动

C． 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D．放电时，电池的正极反应为：

Li1-xCoO2 + xLi+ + xe— = LiCoO2

21．已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是

A．若A为Na，D为氢气，则B一定为水

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

22．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g) △H=QkJ/mol。下页图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。

下列说法正确的是

A．0～1min，v(CO)=1mol/(L·min)；

1～3min时，v(CO)= v(CO2)

B．当容器内的压强不变时，反应一定达到

平衡状态，且

C．3min时温度由T1升高到T2，则可判断Q＞0

D．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)

的变化可分别由a、b曲线
表示

第Ⅱ卷

二、填空题：（共56分）

23．（共12分）X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

X

是植物生长的营养元素之一，也是蛋白质的重要组成元素



Y

地壳中含量居第一位



Z

短周期中其原子半径最大



Q

生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备



M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6



（1）Y在周期表的位置为 。

（2）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________________。

（3）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。

A．原子半径： Rb>I

B．RbM中含有共价键

C．气态氢化物热稳定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

（4）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。化合物QX的制备可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃反应生成，已知每生成

1 mol QX，消耗1.5mol碳，写出该反应的化学方程式 。

（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。同温同压下，将该无色气体与氧气按一定体积比同时通入足量NaOH溶液中完全吸收，经测定，溶液中 NO3—、NO2—的物质的量比为1∶3，写出该反应的离子方程式 。

24．（14分）盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4?7H2O的实验过程如下：

已知：①Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10—12

②Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．

③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如右图所示。

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及第一次煮沸的目的是 。

（2）若溶液中Mg2+浓度为6.0mol?L-1，则溶液pH≥ 才能产生Mg(OH)2沉淀。

（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是 ，所得滤渣的主要成分是 。

（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4?7H2O晶体的实验步骤依次为：

①向滤液Ⅱ中加入 ； ②过滤，得沉淀并洗涤；

③ ；

④蒸发浓缩，降温结晶； ⑤过滤、洗涤得产品。

（5）若获得的MgSO4?7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为 （MgSO4?7H2O的相对分子质量为246）。

25．（16分）

Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应6 NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O可处理NO2，当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标况下是 L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH= —196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH= —113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积之比为1∶6，则平衡常数K＝

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是

。

Ⅱ．镍及其化合物与生产、生活密切相关。

（4）镍与CO反应，生成的Ni(CO)4

受热易分解，化学反应方程式为

Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。

吸烟时，烟草燃烧生成的CO吸入人体后会与血红蛋白结合成稳定的物质，使血液的的携氧功能受到影响，同时烟草中少量Ni也与CO反应生成Ni(CO)4进入血液，并不断分解出Ni使人体重金属中毒。从化学平衡的角度分析，促使Ni(CO)4在血液中不断分解的原因是 。

（5）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应为：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2，混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式为_ 。

26．（1
4分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。

资料支持：

Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O + 2H+ == Cu + Cu2+ + H2O。

方案一：

（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有 ，写出产生上述气体的化学方程式

（2）进一步探究样品中另一种成分
。实验操作步骤为：取少量（1）步骤溶液，____________________________________________________________________。

方案二：

（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过
量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 。

　A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

　B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

　C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

（4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是____________　 A．氢氧化钠溶液和铝片 　　 B．稀硝酸和铁片　

C．稀硫酸和锌片　 D．浓硫酸和镁片　

（5）下列实验步骤的先后顺序是____________________（填序号）。

①打开止水夹；　　 ②关闭止水夹；　　 ③点燃C处的酒精喷灯；

④熄灭C处的酒精喷灯　　　 ⑤收集氢气并验纯。

（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克。则样品的组成是 。

福州八中2013—2014高三毕业班第四次质量检查

化学试卷 参考答案及评分标准

二、填空题：（共56分）

23．（共12分）

（1）第二周期第ⅥA族（2分）； （2分）

（2）ACD（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）

（3）Al 2O3+3C+N22AlN+3CO(g) （3分）

（4）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O （3分）

24．（共14分）

（1）为了提高Mg2+的浸取率；（2分） （2）8（2分）

（3）温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4?2H2O溶解度小等合理答案均可）（2分）；Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4?2H2O（2分）

（4）NaOH溶液（2分）；向沉淀中加足量稀硫酸；（2分）

（5）20.0%（2分）

25．（16分）

Ⅰ．（1）6.72 （2分）
（2）－41.8 （2分）； B（2分）；2.67（2分）

（3）＜（1分）；在1.3×104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失（2分）

Ⅱ．（4）Ni(CO)4进入血液后，CO与血红蛋白结合，平衡逆向移动，使人体中Ni增多（2分）

（5）Ni(OH)2 +OH——e—====NiOOH+H2O（3分）