七校联考高三化学学科试卷 2013.12

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，满分100分

第Ⅰ卷（共40分）

1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共20道题，每题2分，在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32

1、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A．11．2L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数

B． 1mol CaC2固体中含阴离子总数

C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数

D．1molCl2参加化学反应获得的电子数

2、下列对应的表达方式错误的是

A ．Cl-的结构示意图 B． 氢氧根离子的电子式：

C．碳－12原子
C D．HClO的结构式 H-Cl-O

3、下列关于SO2性质的分析，正确的是

A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成

C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成 D．通入KI溶液中，有I2生成

4、生活中下列处理方法正确的是

A．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 B．食盐可作调味剂，不能作食品防腐剂

C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈

5、下列离子方程式书写正确的是　　　　

A． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— + 4H+ == SO42— + 3S↓ + 2H2O

B．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+

C．将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4—+H2O2+6H+==2Mn2+ +3O2 ↑ +4H2O

D．向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2： 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl—

6、 下列说法正确的是

A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品

D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

7、X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是

A．酸A中X的非金属性比酸B中Y的非金属性强

B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后

C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B

D．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性

8、能大量共存的一组离子是

A．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C． Na+、H+、SO42-、ClO- D. K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

9、下列不能达到实验目的的是

序号

实验内容

实验目的



A

用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合液

比较确定铜和镁的金属活动性强弱



B

测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

确定碳和硅两元素非金属性强弱



C

室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱



D

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响



10、下列说法不正确的是

A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出

B． 固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移

C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和过量的碱充分反应、取2—3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果

D．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低。

11、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

①KOH?? Na2SO4?? AlCl3????? ??②NaHCO3?? NaNO3? H2SO4③HCl??? NaAlO2 ??NaCl????? ④Ca(OH)2?? Na2CO3?? BaCl2A．①③?????? B．②③????? ? C．①④????? ? D．①②

12、将下图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是

A．盐桥中的K+移向乙池 B．电子沿Zn
a
b
Cu路径流动

C．b电极上的反应式为4OH—4e-=O2↑+2H2O D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

13、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象

的效果。下列表达不正确的是







A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B. Fe在Cl2中的燃烧产物：
?C. 向AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：







[???? ]







14、下列关于氯的说法正确的是

A．Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂

B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性

D．将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

15、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

①20 g D2O含有的电子数为10NA ②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

④标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25NA

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA

⑥1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．5个　 　 B．2个 C．3个 D．4个

16、下列装置或操作能达到实验目的的是

17、下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

18、在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是

(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92. 4kJ·mol－1)

容器

甲

乙

丙



反应物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol N2、6mol H2

2mol NH3



NH3的浓度( mol·L－1)

c1

c2

c3



反应的能量变化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ



体系压强(Pa)

p1

p2

p3



反应物转化率

α1

α2

α3



A．2p1＝2p3

C．α2＋α3<1 D．Q3+92.4 c1＝92.4

19、下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强

20、下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g)
H2O(l) 的ΔH = +40.69 kJ·mol-1

B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ

C．H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g) △H=－72kJ·mol－1其它相关数据如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)



1?mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ

436

a

369



则表中a为230

D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2<△H1

第Ⅱ卷（共60分）

注意事项：用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在答题纸上。本卷共4道题。

21、（13分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）A的电子式为 ，乙的组成元素在周期表中的位置是

（2）反应①~⑤中，属于非氧化还原反应的是 （填序号）；

C中含有的化学键有 （填序号：a离子键； b极性键 ；c 非极性键）

（3）反应⑤的化学方程式为 ；

甲与B反应的离子方程式为 。

（4）F溶液中阳离子的检验方法为

⑸在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，写出该反应的离子方程式

22、（16分）甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0；丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应。用化学用语回答下列问题：

⑴甲的阴离子的结构示意图为 。

用电子式表示乙与戊形成化合物的过程 。

⑵丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为 ；

乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是 。

⑶写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质的结构式 ；该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为 。

⑷丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，该化学方程式为： 。

⑸按右图电解丙和己形成化合物的饱和溶液，该装置可用于家

庭用水的消毒。写出该电解池中发生反应的总反应方程

式： 。

23、(本题共13分)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

（1）常温下，用5.8 mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有 。

（2）甲处药品的名称为_____________。

（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为 ；

乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为___ ；锥形瓶中产生的现象为 ____ _。

（4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为 。

（5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为 。

24（18分） “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(将配平后的系数填在横线上)

__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O

当反应中有2.408×1024个电子发生转移时，还原剂的质量为

(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

实验组

温度℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min







CO

H2O

H2

CO





1

650

x

2.0

1．6

2．4

6



2

900

2.0

1.0

0．40

1．6

3



①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为 (要求2位有效数字，下同)；

实验2达到平衡时CO的体积分数为 。

②若反应的平衡常数大，处理CO的效率高，则增大该反应平衡常数的措施有 。

③900℃时，该密闭容器中，加入4 molCO，3 mol H2O ，4mol CO2和2.4mol H2，比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的有 。

A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

B．消耗1molH2的同时消耗1molCO

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．CO2的体积分数不随时间而变化

(3)汽车尾气的排放对空气造成污染。目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效将尾气中的有害气体转化。如：

① CO (g)+NO2(g) ＝CO2(g) + NO (g) ΔH ＝－a kJ／mol (a>0)

② 2CO (g)+2NO(g) ＝2CO2(g) )+ N2 (g) ΔH ＝－b kJ／mol (b>0)

若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)时放出的热量为 KJ(用含a和b的代数式表示，下同)；并写出该反应的热化学方程式 。

七校联考高三化学学科试卷答题纸 2013.12 总分

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

21．（共13分）

（1） ；

（2） ；

（3） ；

（4）

（5）

22. （共16分）

（1） ； 　

（2） ；

（3） ；

（4） ；

（5）

23．（共13分）

（1） （2）

（3） ； ；

；

（4）

（5）

24．（共18分）

（1）__ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4→___CO2↑+ __MnSO4 + __K2SO4+ __H2O ；

（2）① ； ② ；

③ ；④ （3） ；

七校联考高三化学学科试卷答案2013.12

1-5 CDBAD 6-10 BCACD 11-15 ABBAC 16-20 CDDBC

21．（共13分）（1）
（2分）；第二周期，第ⅥA族（1分）

（2）③④（1分，缺一项不得分）；a b（1分，缺一项不得分）

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）；2Na+2H2O＝2Na++2OH- +H2↑（2分）

（4）取少量F溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液无变化，再滴加双氧水或氯水，若溶液变成红色，则溶液中含有Fe2+(其它合理答案也给分) （2分）

⑸ 4 N a2O2+ 4Fe2+＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+（2分）

22．（16分）

⑴ 2 （1分）

CS2的形成过程（2分）

⑵S2->Na+>Al3+ （2分） ,HCl（2分）

⑶ H-C≡C-H （1分） C2H2 + 4H2O ? 10e－＝ 2CO2+10H+（2分）

⑷ Al(OH)3 ＋OH－ ＝AlO2－ ＋2H2O （2分）；

NaHS+HCl＝ NaCl+H2S 或 Na2S + H 2S ＝2 NaHS（2分）

⑸ NaCl＋H2O
NaClO＋H2↑ （2分）

23．（共13分）

（1）量筒、胶头滴管、500mL容量瓶 （2分，缺一项得1分）

（2）碱石灰（2分）；

（3）放热反应（1分）； 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（2分）；

2 NO＋O2＝2NO2（2分）；

（4）有红棕色气体生成，产生白烟（2分，各1分）

（5）2 NH4++ 2e﹣＝2NH3↑+H2↑（2分）；

24．（共18分）

(1)5、4、6、5、4、2、6 （2分）； 12g （2分）

(2) ① 0.13mol·L-l· min-l（2分）； 0. 53（2分）

② 降低温度（2分） ③ <（2分） ④ B D（2分）

(3) 3(2a+b)/80（2分） ；

4CO (g)+2NO2(g) ＝4CO2(g) )+ N2 (g) ΔH＝-(2a+b) kJ／mol （2分）