2013—2014学年度第一学期期中考试高三化学试卷

一、选择题（本题共48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）

1、科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是

A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O

B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏

C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1

D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

2、下列叙述正确的是 （ ）

A．Li在氧气中燃烧只生成Li2O

B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

D．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象

3、有些化学反应不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示。下列各组在溶液中的反应不符合这一情况的是（ ）

A．Ba(OH)2与H2SO4 B．KMnO4和H2O2 C．HCl与NaHCO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH

4、下列说法中，不正确的是（ ）

①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现

②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

⑤KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应

A．③④⑤　　　　　 B．①③④　　　 C．①③④⑤　　　D．①②③④

5、将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( )

A．Fe2+、CH3COOˉ、SO42ˉ、Na+ B．Ca2+、K+、Clˉ、HCO3ˉ

C．NH4+、Al3+、NO3ˉ、Cl ˉ D．K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ

6、下列说法正确的是 （ ）

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

A．① ② ③ B．② ③ ④ C．③ D．③ ⑤

7．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）

①原溶液中的Br－一定被氧化；

②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

8、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是(　　)

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

9、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )

选项

X

Y

Z

M



A

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2



B

Mg

C

CO

CO2



C

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2



D

NH3

NO

NO2

O2



10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA

C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA

11、下列离子方程式中，正确的是（ ）

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓

C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

12、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结 论



A

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中无K+



B

向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液

先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀

溶液中一定含有SO42-



C

向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体

出现黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4强



D

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无



13、将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1 mol，下列说法一定正确的是

A．b=2 B．容器中一定没有残余的CO2和水蒸气

C．a：b≥1 D．反应中转移的电子数一定为2NA

14、14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为（ ）

A.1.6g B.3.2g C.6.4g D.9.6g

15、向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）

 （16题图）

A OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO

B NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。

C 产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L

D 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

16、已知：还原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确的是（ ）

A．0--b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol

C． b—c间I2是既是还原产物又是氧化产物

D．当溶液中Iˉ与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17、（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

□Fe2++□ClO－+□ =□Fe(OH)3↓+□C1－+□

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：

（注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

（填操作名称）、洗涤。

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。

18．(14分)将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 _______________。

（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。

（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室使用固体和液体药品制取E气体的化学方程式为_____ _____ 。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为___________，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_______________ 、___________ _、_____________ 。

（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1 mol，则必同时生成_______ 物质_____ mol。

19.（12分)某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 ：

2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是 a．一定有 b．一定没有c．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为 ；

（4）转化④中产生H的离子方程式为 ；

（5）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为 ；

（6）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。

①NaOH溶液， ②KSCN溶液， ③石蕊试剂， ④pH试纸，

⑤KMnO4溶液， ⑥氯水和KSCN的混合溶液

20、（16分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

（1）工业上可用Cu2S+O2
2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是 。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 。

（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：

Cu + H2SO4

②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母）

a Cu2S和CuS都是黑色的

b 铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

c 浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

（4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为　　　　　 。

程集中学2013—2014学年度第一学期期中考试

高三化学试题参考答案

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

A

D

A

C

C

B

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

A

C

A

B

D

B

D

D



二．非选择题（共52分）

17、10分

（1）①2Fe2++1ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+1C1－+4H+（2分）

②取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。（其他合理答案均得分）（2分）

③ c（2分） ④过滤（2分）

(2) b （2分）

18、14分

(1)Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O （2分） (2)第三周期，ⅥA族（2分）

(3) Ca O + NH3 。H2O = Ca(OH)2+ NH3↑； （2分）

(4)NH4Al(SO4)2·12H2O（2分）；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解 （3分）

(5)SO2；3（3分）

19、12分

（1）CO32ˉ、SiO32ˉ（2分） (2)b（2分）

(3) 3Fe2++NO3ˉ+4H+=2 Fe3++NO+2H2O（2分）

(4) Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O（2分）

（5）4:1（2分） (6) ②（2分）

20、16分

（1）1.2NA （2分）

（2）同时防止H2O2分解（2分）

Cu2++2Cl-+SO32-+H2O
CuCl↓+ SO42-+2H+（2分）

（3）①CuO+SO2↑+H2O （2分） ②ac（2分）

（4）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O （2分）

16（2分） 0.1 mol（2分）