保密 ★ 启用前 【考试时间：2014年1月17日上午9∶00～11∶30】

绵阳市高中2011级第二次诊断性考试

理科综合 化学部分

理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共4页，满分100分。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1. 某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。关于这种双吸剂的分析判断错误的是

A．具有抗氧化作用 B．可吸收食品盒内的O2和N2

C．发挥作用时利用了原电池原理 D．变为红褐色后失效

2. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是

A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高

B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂

C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液

D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应

3. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O

盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是

A．乙烧杯中发生还原反应

B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯

D．外电路的电流方向是从a到b

4. 下列实验操作能达到目的的是

A. 除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液

B. 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液

C. 检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液

D. 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

5.??25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是

A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性

C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7

D．CH3COONa溶液不可能位于c点

6. 汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：

2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) (H＝-a kJ/mol（a＞0）

在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s

0

1

2

3

4

5



c(NO)/10-4 mol·L-1

10.0

4.05

2.50

1.60

1.00

1.00



c(CO)/10-3 mol·L-1

3.60

3.05

2.85

2.76

2.70

2.70



经分析，得出结论不正确的是

A．2～3?s间的平均反应速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)

B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高

C．若该催化转化器气舱容积为2?L，则达到平衡时反应放出热量1.8a J

D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5000

7. 将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下）

A．6.72 L B．11.2 L C．22.4 L D．4.48 L

第Ⅱ卷（共58分）

8.（13分）X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。

请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）

（1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。

（2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是 。

（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是 。

（4）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是 。

9.（16分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3



沸点/℃

57.7

－

315



熔点/℃

-70.0

－

－



升华温度/℃

－

180

300



实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。

（2）装置C中的试剂是 ； D、E间导管短且粗的原因是 。

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。

【提出假设】假设1：只有SO；假设2：既无SO也无ClO－；假设3： 。

【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3?mol/L?H2SO4、1?mol/L?NaOH、0.01?mol/L?KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

序号

操 作

可能出现的现象

结论



①

向a试管中滴加几滴 溶液

若溶液褪色

则假设1成立







若溶液不褪色

则假设2或3成立



②

向b试管中滴加几滴 溶液

若溶液褪色

则假设1或3成立







若溶液不褪色

假设2成立



③

向c试管中滴加几滴 溶液



假设3成立



10.（15分）有机物G是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为：

G的一种合成路线如下：

其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知：X的核磁共振氢谱只有1种峰；RCH＝CH2RCH2CH2OH；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：

（1）A的结构简式是 ；C中官能团的名称是 。

（2）B的名称是 。第①～⑦步中属于取代反应的有 （填步骤编号）。

（3）写出反应⑤的化学方程式： 。

（4）第⑦步反应的化学方程式是 。

（5）G经催化氧化得到Y（C11H12O4），写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式 。

a.苯环上的一氯代物有2种；b.水解生成二元羧酸和醇。

11.（14分）工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：



已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO。请回答下列问题：

（1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式 。步骤①中加入足量铁屑的目的是 。

（2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如右图所示，阴极的电极反应为_______________。

（3）步骤②的离子方程式是 ，所得副产品主要是__________（填化学式）。

（4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是 。

（5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成：

CH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CNCH3COOH

上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468?kg乳酸亚铁晶体（M＝234?g/mol）需要标准状况下的乙烯 m3。

绵阳市高中2011级第二次诊断性考试

理科综合 化学部分参考答案和评分标准

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.?B 2.?C 3.?D 4.?A 5.?D 6.?C 7.?A

第Ⅱ卷（共58分）

8.（13分）（1）ds（2分） C＜N＜O（2分）

（2）sp3（2分） 三角锥形（或三棱锥形）（1分）

（3）Cu2+＋2NH3·H2O==Cu(OH)2↓＋2NH，Cu(OH)2＋4NH3==[Cu(NH3)4]2+＋2OH－（4分）

（4）2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O==2CuCl↓＋4H+＋SO（2分）

9.（共16分）（1）MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）

SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO（2分）

（2）浓硫酸（2分） 防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管（2分）

（3）【提出假设】假设3：只有ClO－（2分）

【设计方案，进行实验】①溴水（或0.01?mol/L?KMnO4溶液）（2分）

②品红溶液（2分） ③淀粉-KI溶液（1分） 若溶液变为蓝色（1分）

10.（15分）（1）
（2分） 醛基（1分）

（2）2-甲基-1-丙醇（2分） ⑤⑥⑦（2分）

（3）
＋?2Cl2?
＋?2HCl（2分）

（4）
＋


＋H2O

（5）


（3分）

11.（14分）（1）TiO2+＋3H2O
H4TiO4＋2H+（2分）

将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，消耗溶液中的H+促进TiO2+水解（2分）

（2）TiO2＋4e－==Ti＋2O2-（2分）

（3）Fe2+＋2HCO==FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分） (NH4)2SO4（1分）

（4）防止Fe2+被空气中的氧气氧化（2分）

（5）165.9（3分）