本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共X题，共X分，共X页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答题前，考生现将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条码准确粘贴在条框码区域

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色自己的签字笔书
写。字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4..保持答题卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。[来源:学科网ZXXK]

一．选择题（24小题，每小题2分，共48分）

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键

B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0 g

D．1 mol Al3＋完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目为NA

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．0．1mol的2H35Cl含中子数为1.8NA

B．16g O3和O2混合物中氧原子数为NA

C．常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1NA

D．0．1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2NA

3．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ）

A．溶质的质量分数w＝
×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝
mol·L－1＋c(H＋)

D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ）

A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管

B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸

C．配制200mL4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L-1

5．下列物质分类正确的一组是 （ ）

A

B

C

D



电解质

浓硫酸

胆矾

硫酸钡

冰醋酸



混合物

漂白粉

淀粉

水玻璃

冰水混合物



酸性氧化物

SO2

Mn2O7

SiO2

NO2



酸

HClO4

H2SiO3

NaHSO4

CH3COOH





6．下列关于胶体的说法不正确的是（ ）

A．可用渗析法提纯胶体

B．胶体、溶液和浊液这三种分散系根本区别是分散质粒子直径的大小

C．胶体微粒不能透过滤纸

D．往25ml沸水中逐滴加2 mlFeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体

7．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）

A．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+ 、 Ca2＋、ClO－

B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2＋、Mg2＋、I－

C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-

D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42-

8．某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）

A．Na＋ B．SO42- C．Ba2＋ D．NH4+

9．下列反应的离子方程式书写正确的是、

A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH－+HCO3－ CaCO3↓+H2O

B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O SO32－+2HClO

D．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2 3Fe3++6Cl－+2Br2

10．能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3-

D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

11．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ）

A．上述过程中，最终被还原的是NO3-

B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸

C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1

12．用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10－3molX2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

13．下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是（ ）

①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热

④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热

A. ② B. ①② C.①②⑤ D. ②④⑤

14．某化学实验小组通过系列实验探究钠及其化合物的性质，下列实验操作及现象与预期 实验目的或实验结论不一致的是（ ）

选项

实验操作及现象

实验目的或结论



A

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

原溶液中有Na+无K+



B

在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，

微热，溶液颜色加深

验证盐类水解反应是吸热反应



C

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠块，用[来源:学+科+网]

滤纸吸干钠块表面的煤油，小心放入装有苯和水的试管中，钠块在苯与水界面上下浮动

比较钠、水和苯三种物质的

密度大小



D

向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊

NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小





15．下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是（ ）

A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色

B．
新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色

C．红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体

D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色

16．下列图示的实验能达到实验目的的是（ ）

A．图①实验装置可验证非金属性：S>C>Si

B．图②实验装置收集NO2气体

C．图③实验装置可制备、收集Cl2

D．图③实验装置可去
除SO2中HCl

17．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（ ）

①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu

A．只有①③ B．只有②④

C．①②③④ D．只有①②④

18．下列各项反应对应的图像正确的是( )

A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体

C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

19．利用下图密封装置进行实验，起初a、b两处液面相平，放置一段时间。下列说法正确的是（ ）

A．a中发生析氢腐蚀，b中发生吸氧腐蚀

B．一段时间后，a中液面低于b中液面

C．a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小

D．a、b中负极的电极反应式均为Fe－2e－=Fe2+

20．如下图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O

下列关于该电池工作时说法正确的是

A．甲池中负极反应为：N2H4－4e-＝N2＋4H+

B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

21．下列实验装置，其中按要求设计正确的是

22．已知2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l）△H=-571.6KJ/mol，

2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol。下列说法正确的是 ( )

A．2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2mol
H2O (l)的能量

B．1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量

C．1mol H2O (l)变成1mo1 H2O (g)，吸收88 kJ能量

D．等质量的H2O (g)比H2O(l）所含能量低

23．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。常温下，Al能溶于W 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 ( )

A．Y的最髙化合价为+6 B．离子半径：W>Q>Y>X

C．氢化物的沸点：Y>Q D．最髙价氧化物的水化物的酸性：W>Q

24．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是 （ ）

A．它们的原子序数A＞B＞C B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2+

C．它们的原子半径C＞B＞A D．它们的最外层电子数C＞A＞B

[来源:Z&xx&k.Com]

二．简答题（共37分）

25．某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、
灼烧后，得到1.02g固体。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。

依据实验回答下列问题：

(1)由①可知存在的离子为 ，浓度是 mol·L-1。

由②可知存在的离子为 ，浓度是 mol·L-1。

由③可知存在的离子为 ，浓度是
m
ol·L-1。

(2)该溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）。

(3)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是

。

26．高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是生成的硫和二氧化锰等沉淀物可过滤除去。水体呈弱酸性时，高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物质的量比为3：1。

（1）写出并配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移方向与数目。

KMnO4 + H2S +H2SO4 →

在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生：

KMnO4 + C +H2O →MnO2 + X +K2CO3 （未配平）

（2）X的化学式为__________。

（3） 1mol氧化剂被______（填“氧化”或“还原”）时，生成_____mol氧化产物

27．（6分）（1）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~
30
%的KOH溶液，肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是：

（3）使用肼—空气燃料电池作为电源，以铜片作阳极电解CuSO4溶液，电极质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量 为20%）

三．选做题（15分，任选其中一题作答，多选0分）

28．已知：稀碱液中卤苯难水解。芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有二条侧链，苯环上一氯代物只有二种，其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰，吸收峰的面积之比为1∶2∶2∶2∶2。在一定条件下，由物质C可发生如图所示的转化：

（1）B→A的反应类型是_____ __；H的结构简式是____ ____；

（2）C分子中最少有_____个碳原子共面，其含氧官能团的名称 ；

（3）写出下列化学方程式：

D与银氨溶液反应_____ ____；

E→I___ _____；

（4）D的一种同系物W分子式为C8H8O2。则符合下列条件的W的同分异构体共有_____种。

条件：①属于芳香族化合物

②遇FeCl3溶液不变紫色

③1 mol W可与含2 mol NaOH的溶液反应

29．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。



B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。



C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451J/mol I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/mol



D原子核外所有p轨道全满或半满。



E元素的主族序数与周期数的差为4。



F是前四周期中电负性最小的元素。



G在周期表的第七列。





（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式_______________________。

（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

①_________个伸展方向，原子轨道呈②__________________形。

（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：

该同学所画的电子排布图违背了______________。

（4）G位于①_________族②________区，

价电子排布式为③______________________。

（5）DE3分子中，中心原子的杂化方式为①_____________，

其分子的立体构型为②_____________。

（6）F晶体的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为_____________cm。

参考答案

一．选择题（24题，每题2分，共48分）

26．（10分）

（1） (4分)

（2）KHCO3 (2分)

（3）还原 ，0.75 （各2分，共4分）

27．（9分）

（1）N
2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)；△H=-624kJ/mol （3分）

（
2）N2H4+4OH--4e－=4H2O+N2↑ （3分）

（3）112 （3分）

28．（15分）（1）取代反应（酯化反应）（2分）；
 (2分) ；

（2）8 （2分）；醛基（2分）；

(3)
+2Ag(NH3)2

+2Ag↓＋3NH3＋H2O(3分)；

n


＋(n-1)H2O (3分)

（4）4（1分）

29．(15分)

(1)
(2分)

（2）3(2分) ，哑铃型(2分)

（3）泡利原理(1分)

（4）第
VIIB(1分) d(1分) ，3d54s2(1分)

(5)sp3(2分) ，三角锥(2分)

（6）
(1分)