满分：100分 时量：90分钟 命题：陈红兵 审核：周云、余国新

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39

一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共计51分。每小题只有一个选项符合题意。

1．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是

A．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全

B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏

C．氨气易液化，便于储存和运输

D．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2
4NO+6H2O

2. 下列物质的制备方法正确的是

A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3

B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C．用铝粉和MnO2制得锰

D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

3．下列叙述正确的是

A．Li 在氧气中燃烧生成Li2O2

B．将SO2通入Ba（NO3）2 溶液可生成白色沉淀

C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

D．将稀盐酸滴加到Fe ( NO3 ) 2 溶液中无明显现象

4．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是

A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．HCl →Cl2→HClO→NaClO D．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3

5．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

A．氧气 B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮

6．下列实验方案设计正确的是

A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

B．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液四种溶液，可以用碳酸铵溶液鉴别

C．将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuC12 固体

D．检验从火星上带回来的红色物体是否是 Fe2 03 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加 KSCN 溶液

7．下列说法正确的是

① 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ② 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 ③ 新制氯水的酸性强于久置氯水 ④ 检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤ 除去Cl2 气体中的HCl ，可将气体通入饱和食盐水

A．① ② ③ B．② ③ ④ C． ③ D．② ⑤

8．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是

A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大

B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲>丙

C．原子半径由大到小的顺序为：丙>甲>乙

D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

9．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＜d。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是

A. d＜c＜a＜b B. c＜d＜b＜a

C. d＜a＜b＜c D. c＜d＜a＜b

10. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是

A．NO2是该过程的中间产物

B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

D．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO
4CO2+N2

11．下列实验一定能证明有SO2存在的是

①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使蓝色石蕊试纸变红色 ③能使品红溶液褪色 ④通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 ⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

A.都能证明 B.都不能证明 C. ④ D. ③④⑤

12．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是

A．青石棉是一种硅酸盐材料

B．青石棉中含有一定量的石英晶体

C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原

13．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、 Cl- 、Br-、 I-（忽略水的电离），其中Cl- 、Br-、 I -的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br- 的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+物质的量之比为（还原性：I-＞Fe2+＞ Br- ＞Cl-）

A. 7:1 B. 7:2 C. 7:3 D. 7:4

14．A~G 各物质间的关系如下图所示，其中B 、D 为气体单质。则下列说法错误的是

A．若反应① 在常温下进行，则1 molA 在反应中能转移1 mol 电子

B．反应② 的离子方程式为MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．新配制的F 溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．已知C 的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B 反应生成D ，由此可以推断B的氧化性比MnO2强

15．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）

离子

Mg2+

Al 3+

物质

Al(OH)3



开始沉淀pH

8.93

3.56

开始溶解pH

8.04



完全沉淀pH

10.92

4.89

完全溶解pH

12.04





16．FeS2与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、H2SO4、NO2、NO和H2O。当生成的NO2和NO物质的量之比为2:1时，则实际参加反应的FeS2与HNO3物质的量之比为

A. 1:7 B. 1:9 C. 1:12 D. 2:9

17．为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为

A．  mol·L－1 B．  mol·L－1

C．mol·L－1 D． mol·L－1

二、非选择题：本题共4小题,共计49分。

18．（10分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：

信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

⑴根据信息①，X一定不是 （填序号）。

A.氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫

信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

⑵这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ （填“可能”、“不可能”）。

信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

⑶白色沉淀物的化学式为 。

信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

⑷生成白色沉淀物的离子方程式为 。

信息⑤：X与W同主族。

⑸X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为 。

19．（12分）某强酸性溶液 X ，可能含有Al3+、Ba2+、 NH4+、 Fe2+ 、 Fe3+、 CO32-、 SO42-、 SiO32-、 NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。

请回答下列问题：

⑴溶液 X 中一定存在的离子有 。可能存在的离子有 。一定不存在的离子有 。

⑵转化①产生气体A的离子方程式为 。

⑶转化③生成沉淀K的离子方程式为 。

⑷对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。

① NaOH 溶液 ② KSCN 溶液 ③ 石蕊试剂 ④ pH 试纸 ⑤ KMnO4溶液 ⑥ 氯水和 KSCN 的混合溶液

20．（15分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。

⑴该小组同学加热生石灰与氯化氨的混合物制取干燥的氨气。

①应该选用的仪器及装置有_____ ___(填字母，按装置连接顺序填写)。

②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为______ ______。

⑵该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为：__________________。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为__________ ______。

⑶该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。

②写出检验产物中有NH的方法。

21．（12分）某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。

【探究目的】?探究该焰火原料的组成

【资料检索】?

①?Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2?mol/L?NaOH溶液?，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2+。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋会妨碍Mg2＋检出。

②?Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。

③?很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。

【探究思路】?

①?确定焰火原料所含金属种类；②?测定焰火原料的化学式。

【实验探究】

⑴?甲同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

①由甲的实验记录可知，该焰火原料是由?__________两种金属组成的合金；

②实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是_______________。

⑵乙同学利用甲同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。　

问题讨论：

①?能确定合金组成的数据组有________。(填字母)

A.?m、n　 B.?m、y　 C.?n、y

②?若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7?mol，试在下图中作出y随x变化的曲线。

③?当y＝8.5?mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________。

参考答案

1-5 DCBAC 6-10BDDAB 11-15 CBCDC 16-17 CD

18.（10分）（每空2分)

（1）A D （2分） （2）可能 （2分） （3）Mg（OH）2（2分）

（4）SiO32—+2H+ =H2SiO3↓（2分）（5）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

19．（12分）（每空2分)

⑴一定存在的离子有 Fe2+、SO42-、NH4+、Al+ 。（2分）（少选得1分）（多选得0分）

可能存在的离子有 Fe3+ 。（2分）

一定不存在的离子有 CO32-、SiO32-、Ba2+、NO3- 。（2分）（少选得1分）（多选得0分）

⑵①的离子方程式为3Fe2+ +4H++ NO3-=3Fe3++NO+ 2H2O 。（2分）

⑶③的离子方程式为 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- 。（2分）

⑷该试剂最好是②。（2分）

20．（15分）

(1)①I、F、G、E、C 或F、I、G、E、C（全对得2分）

②CaO＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O（2分）

(2)①4NH3＋5O24NO＋6H2O （2分） ②NH4NO3（2分）

(3)①乙同学方案合理。（2分）

因为二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入二氧化碳，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵（3分）

②取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH（2分）

21.（12分）

(1)①Mg、Al；（2分） ②除NH4＋，排除检测Mg2＋存在的干扰（2分）

(2)?①?ABC（3分）（少选一个得2分，多选得0分）

②
（3分）③?Mg4Al3（2分）