本卷可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 N-14 F-19 Na-23 S-32 Cu-64 Mg-24 K-19 Cl-35.5 Mo-96 Fe-56 Cl-35.5

一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）

1．开发新材料是现代科技发展的方向之一
。下列有关材料的说法正确的是 (　　)

A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B、C60属于原子晶体，用于制造纳米材料

C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料

D、单晶硅常用于制造光导纤维

2．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是 (　　)

A、常温下，100mL 1 mol/L
Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

B、标准状况下2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1NA

C、1mol氢氧根离子中电子数为10NA

D、28g N2和C2H4的混合气体分子数为NA,体积约为22.4L

3．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3=
==Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是 A．①属于置换反应，②不属于置换反应

B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物

C．反应①说明KI的氧化性比KCl强

D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强

4．下列叙述正确的是 (　　)

A、
元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。

B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C、HF
、Al(OH)3、氨水都是弱电解质

D、颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化

5．下列叙述不正确的是
(　　)

A、混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点

B、H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶
液中和熔融状态下都能导电

C、弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中没有溶质分子

D、水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化

6．下列有关物质变化和分类的说法正确的是 (　　)

A、电解熔融态的Al2O3; 12C转化为14C都属于化学变化

B、胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C、葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应

D、SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物

7．下列措施不合理的是

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+[来源:学.科.网]

8．为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如下，能证明铁的金属性比铜
强的是(　　)

方案

现象或产物



A

将铁片置于CuSO4溶液中

铁片上有亮红色物质析出



B

将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧

产物分别为FeCl3和CuCl2



C

将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4[来源:学,科,网]



D

将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中

铁片上、铜片上均有气泡产生



9．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有

A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应

10． (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：

4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O

将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（ ）

A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3

11．下列叙述正确的是 (　　)

A、25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10NA

B、标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

C、标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D、标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

12．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每生
成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移

C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂 [来源:学.科.网]

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

13．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为(　　)

A、2∶7 B、5∶4 C、2∶1 D、4∶5

14．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

　

A
．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

15.如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量没有变化的是

（1）一个12C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量

（4）O2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6）ag C2H5OH的物质的量

（7）98%浓硫酸的物质的量浓度 （8）44gCO2所含的分子个数

A．⑴ B．⑴⑹⑺⑻ C．⑵⑶⑷⑸ D．⑴⑻

16．
根
据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是

A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。

　结论：该溶液中有SO

B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

　结论：该溶液中有NH

C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3
胶体

D．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强

18．稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是

A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

B．铈有四种稳定的核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它们互为同素异形体

C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

19.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

20.某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如右表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为

A． 5:15:4 B． 5:12:4

C. 15 : 30 : 8 D. 条件不足，无法计算

二、非选择题（共50分）

21．（共6分）　汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂

（HgS）。朱砂炼汞的反应之一为(在加热条件下进行)：HgS + O2 = Hg + SO2请回答：

标出电
子转移的方向和数目

HgS与O2的反应中，氧化剂是 ，每生成1molSO2转移电子的数目为

22. （8分）某厂废水中含5．00×10-3mol·L-1的
，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料
（
的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是 。

（2）第②步中用PH试纸测定溶液pH的操作是 。

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 。

（4）欲使1L该废水中的
完全转化为
。理论上需要加入

g FeSO4·7H2O。

23．（共11分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)写出反应①的化学方程式：__________________________ ________________。

(2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂_________。

(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_____________。

(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为________。

(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应（假设其它物质不与CO2和H2O反应），甲烷转化率为70%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________。

24．（13分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

请根据图的流程，回答下列
问题：

⑴操作I所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有 ；（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是 。（填字母）

A.50ml烧杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管

⑵先加入足量氯水后，再加入氨水的离子方程式为 。[来源:Zxxk.Com]

⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是

。

⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的
操作是 。

25．(12分)某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：________ _____________。

(2)写出试剂Y的名称：__________________ ________________。

(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，

①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出
产生此现象的离子方程式：_______ ___________；由此现象推断固体产物中含有______ ____（填化学式，下同）；

②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴
加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体，由此现象推断固体产物中含有____ _____。

(4)已知C中有0.1molCl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。由(4)中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为_________ _________。

2013/2014学年第一学期嵊泗中学第一次月考

高三（4-8）班化学试卷答卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8[来源:学科网ZXXK]

9

10



答案

A

D

B

D

D

B

B

A

C

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

A

B

D

D

D

B

B

C

B

A



第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)

21．（共6分）

HgS、O2 ， 6NA

23．（共11分）

(1)2MoS2+7O2===2MoO3+4SO2。(2) H2SO4、（NH4）2SO4、Na2SO3。（选两个）

(3) 漏斗，烧杯、玻璃棒。(4) Na2MoO4。(5) 3.2ag。(3分)

24．（13分）

⑴250ml容量瓶（2分） D（1分）

⑵Fe3++3NH3H2O = Fe（OH）3↓+3NH4+（2分）

⑶取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。（2分）

⑷继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0
.1g(2分)

⑸7(W2-W1)/a(2分) ⑹可行（2分）

25．(12分) （1） MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O(2分)

(2)饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）(2分)

(3)①HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O(各2分);? NaHCO3 ?②NaCl? (各2分)

(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl ＋Cl2O↑(2分)