满分：100分 时量：90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64

Mn 55 S 32 Si 28 Cl 35.5

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。

1．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应 ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②④ B． ②③④ C． ①③⑤ D．①②④⑤

2. 下列说法正确的是

A．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团种类相同

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA

C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA

4．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是

A．相对分子质量M＝
B．物质的量浓度c＝

C．溶液的质量分数w%＝ D．溶液密度ρ＝

5．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项

离子或分子组

要求



A

K+、NO3-、Cl-、HS-

c（K+）



B

Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加盐酸立即有气体产生



C

Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-

逐滴滴加氨水立即有沉淀产生



D

NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH

滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生



6．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．铝片与NaOH溶液反应：2OH-+Al= AlO2-+H2↑

B．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色：AgCl +I-= AgI+C1-

C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+ IO3- + 3H2O= 3I2 + 6OH－

D．将磁性氧化铁溶于盐酸：

7．碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O=2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是

A．MnO2发生了氧化反应

B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3

C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移

D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－=Zn(OH)2

8．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

9．常温下，在下列溶液中发生如下反应

①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O 　　②2A2+ +B2＝2A3++2B- 　　③2B-+Z2＝B2+2Z-

由此判断下列说法错误的是

A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。 B.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ 　 D.Z元素在①③反应中均被还原

10. A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。据此推断A、B、C、D的化学式依次是

A．Ba(OH)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(NO3)3 B．Ba(OH)2；Al(NO3)3；K2CO3；Fe2(SO4)3

C．Ba(NO3)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(OH)3 D．BaCO3 ；Al2(SO4)3；KOH ；Fe(NO3)3

11．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

则下列有关说法中，不正确的是

A．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol

C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶2

12．某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟．将X通过适量的氯水时，X完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是　

A．X中可能有HBr B．X中一定有SO2

C．X中一定没有CO2 D．X中一定有HCl

13．卫生部发出公告，自2013年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1

C．CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

D．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2

14．向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

A．a曲线表示的离子方程式为：

[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

D．原混合溶液中的CO与[Al(OH)4]－的物质的量之比为1∶2

15．将51．2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0．9 mol，这些气体恰好能被500mL、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为

A．0．2mol B．0．4mol C．0．8mol D．0．9mol

16．将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余, 容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是

A. Z= 3X + 2Y B. 4Y = 2X + Z C. 3X =Y + 5Z D. 6Y= 2X + Z

二、非选择题：本题共4小题,共计52分。

17．（12分）
是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是
，并含有
杂质）制取
的实验，流程如下：

⑴第①步研磨的目的是______________，所得滤液主要含___________、_________等溶质。

⑵第②步反应的离子方程式为____________________________。

⑶第③步浓缩结晶后，要经过_______、洗涤、干燥等步骤才可得到
，洗涤沉淀的基本操作是: ___________________________________。

⑷若制得
质量为82.00g，测得MnO2质量为1.74g，且测得第①步滤渣质量为4. 70g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中
的质量分数为_______。

18．（10分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：

⑴写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。

⑵若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。

⑶若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。

⑷若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。

⑸科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为 3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为 。

19．（16分）某研究小组利用题下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

⑴MgCO3的分解产物为 。

⑵装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。

⑶将研究小组分为两组，按题上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

步骤

操作

甲组现象

乙组现象



1

取黑色粉末加入盐酸

溶解，无气泡

溶解，有气泡



2

取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

蓝色沉淀

蓝色沉淀



3

取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

变红

无现象



4

取步骤3溶液中滴加新制氯水

红色褪去

先变红，后褪色



①乙组得到的黑色粉末是 。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ，溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。

④从实验安全考虑，题上图装置可采取的改进措施是 。

20．（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：

⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。

⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。

⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。

a．滴定法 b．核磁共振氢谱法 c．排液量气法 d．透射电子显微镜法

⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

a b c d e

⑸ 滴定终点的判断方法是____________________，产生该现象的离子方程式___________________。

⑹ 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为_____________________。

⑺下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是___________。

a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

b、配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出

c、容量瓶清洗之后，未干燥

d、配制标准溶液定容时，仰视刻度线

参考答案

18．（10分）（每空2分)

⑴3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O

⑵16 g ⑶0.1 mol ⑷0.05＜n＜0.15 ⑸43.2 g

19．（16分）（每空2分)

⑴MgO、CO2 ⑵除CO2 点燃

⑶①Fe ②Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O

③Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色；假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可得分）

④在装置B C之间添加装置E防倒吸（其他合理答案均可得分）