可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108

一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）

1．2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁·卡普拉斯、迈克尔·莱维特、阿里耶·瓦谢勒，以表彰他们“在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献”。这种用电脑取代木棒作试验模型，催生了现代化学研究手段的一次新飞跃。下列不属于现代化学对物质结构进行研究的手段的是（ ）

A．X射线 B．天平 C．质谱 D．核磁共振

2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是（ ）

A．PM 2．5是指空气中细颗粒物直径≤2．5 pm的颗粒物

B．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构

3．下列分类或归类正确的是（ ）

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体

A．① ③ ④ B．②③　　　　 C．②④　　　　 D．②③④⑤

4．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是

①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子

A．①③⑤⑥⑦⑧　 B．①③⑤⑦⑧　 C．①③④⑤⑦ D．全部都是

5．实验室里需用480?mL?0.1?mol/L的硫酸铜溶液，现选取500?mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ?)

A. 称取7.68?g硫酸铜，加入500?mL水??B. 称取12.0?g胆矾配成500?mL溶液C. 称取8.0?g硫酸铜，加入500?mL水?? D. 称取12.5?g胆矾配成500?mL溶液

6．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（ ）

A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g

7．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4) 3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A.a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多

B.c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多

C.a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D.d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH－

8．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI
CeI4 + 2H2↑

B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ == Ce3+ + 2Fe3+

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈

D．铈的四种核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ）

A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA

B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA

C．50 mL 12 mol?L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA

D．常温常压下，46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为SO2，则丁可能是氨水

C.若甲为AlCl3，则丁可能是浓氨水 D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

11．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ）

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．实验Ⅳ：海水的淡化

12．2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（ ）

A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合

C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

13．下列离子反应方程式正确的是 （ ）

A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42― === Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O

B．电解饱和食盐水：2Cl- +2H+ ==== H2↑+C12↑

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+ 4NH4＋

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O

14．以下反应可以类推的是

由2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl类推

2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O ＝ 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl

由Ca(HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝ CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O类推

Mg (HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝ MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O

由NH4Cl
NH3 + HCl类推NH4NO3
NH3 + HNO3

由Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2HClO类推

2C6H5ONa + CO2 + H2O ＝Na2CO3↓ + 2C6H5OH

A．②和③ B．仅有③ C．仅有④ D．以上都错

15．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径：Z＞R＞W B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构

C．气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

16．下列说法不正确的是

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

A．③④⑦⑧　 B．①③④⑦⑧ C．①②⑤⑥⑨ D．①④⑦⑨

17．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox　3

A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性

B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应

C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原

D．若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3．5

18．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

序列

参加反应的物质

生成物



①

KMnO4 、H2O2 、H2SO4

K2SO4 、MnSO4 ……



②

Cl2 、FeBr2

FeCl3 、FeBr3



③

MnO4－ ……

Cl2 、Mn2+ ……



 A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

19．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．M点时生成的CO2为0mol

B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2

C．V1：V2=1：4

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

20．某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；

②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；

③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。

根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）

A．原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+

B．原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1

C．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-

D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

二、填空题（本题包括6小题，共60分）

21．(6分)某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO3＋H2O―→Al(OH)3＋N2＋NaAlO2

(1)该反应的氧化剂是______________。 (2)该反应的氧化产物是_______________。

(3)反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积________L。

(4)配平该反应的化学方程式：

______Al＋_____NaNO3＋_____H2O===______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。

22．（6分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）。

（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是 ；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为 。

（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，A为金属，D为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为

① ；④ 。

（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是 ，分子E的结构式是 。

23．(14分)高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。

（1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式　 。

（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：

MnO4— + C2O42—+ H+ —— Mn2+ + CO2↑+

（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：

滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）

高锰酸钾溶液紫色褪去的时间



先滴入第1滴

1min



褪色后再滴入第2滴

15s



褪色后再滴入第3滴

3s



褪色后再滴入第4滴

1s



请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因 。

（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。

①高锰酸钾溶液应装在 （填下图中的仪器编号）。

②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是 。

③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是 。

A．未润洗盛放KMnO4的滴定管

B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡

C．定容时，俯视刻度线

D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗

④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为 。

24．（10分）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。

（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 。

（5）装置D球形干燥管的作用 。

（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x= 。

25．（14分）阿司匹林（乙酰水杨酸）已应用百年，成为医药史上三大经典药物之一，至今它仍是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药，也是作为比较和评价其他药物的标准制剂。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

一、制备Ks*5u

二、提纯

方案1

方案2

主要试剂和产品的物理常数

名 称

相对分子质量

熔点或沸点（0C）

水

醇

醚



水杨酸

138

158(熔点)

微溶

易溶

易溶



醋酸酐

102

139.4(沸点)

反应

可溶

易溶



乙酰水杨酸

180

135(熔点)

微溶

可溶

微溶





请根据以上信息回答下列问题：

（1）①合成阿斯匹林时，还会生成一些副产品，其中有一种是高分子，为了分离此物质，方案1中加入A物质为 溶液。

②本方案抽滤后进行洗涤，其具体操作是 。

（2）方案2为改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。

①步骤2回流的装置如图所示，写出仪器a的名称 ，

使用温度计的目的是 ，冷凝水的流向为 。

②方案2所得产品的有机杂质要比方案1少的原因是 。

（3）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐（ρ＝1.08g·cm-3），最终称量产品m=2.2g ，则乙酰水杨酸的产率为 。

26．（10分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。

试回答下列问题：

（1）写出反应过程中DE段的离子反应方程式： ，EF段生成含氧元素离子的名称是 。

（2）合金中铁的质量为 g 。

（3）C的值为 mL。

（4）硝酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1

2013学年第一学期第三次月考

高三化学答题卷

座位

一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）

二、填空题（本题包括6小题，共60分）

21．(6分)

(1)__________ (1分).(2)__________ ____ (1分). (3)______ __L。(2分).

(4)______Al＋_____NaNO3＋_____H2O===______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。(2分).

22．（6分）

（1） (1分).； (1分).。

（2）

① (1分).；④ (1分).。

（3） (1分)， (1分)。

23．(14分)

（1）　 。(2分)

（2）MnO4— + C2O42—+ H+ —— Mn2+ + CO2↑+ (2分)

（3）　　 (2分)。

（4）

①　 (2分)。②　 (2分)。

③　 (2分)。④ (2分)。

24．（10分）

（1） (2分)。（2） (2分)。

（4） (2分)。

（5） (2分)。（6）x= (2分)。

25．（14分）

（1）① 溶液。(2分)② (2分)。

（2）① (2分)， (2分)， (2分)。

② (2分)。

（3） (2分)。

26．（10分）

（1）： (2分)， (2分)。

（2） g(2分) 。（3） mL。(2分)（4） mol·L－1(2分)

高三化学第三次月考

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108

一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

C

B

B

D

C

B

C

C

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

D

D

D

D

C

C

D

B

C



二、填空题（本题包括6小题，共60分）

21 .（6分）

(1)NaNO3　(1分) (2)Al(OH)3、NaAlO2　(1分,漏选得0分)

(3)11.2　(2分) (4)10　6　6　4　3　6 (2分)

22、

23、

（1）???;4MnO4-+4H+?===?4MnO2↓+3O2↑+2H2O?（2）2?;?5??;16?====?2??;10?;?8H2O?（3）反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)浓度大催化效果更好（4）①丙②逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加??（说明：当溶液中生成的Mn2+较多时，反应速率加快后再增大滴加速度）? ③0.0200mol/L

24、（1）SO2， （2）偏小

（4）2FeSO4 ==== Fe2O3+SO2↑+SO3↑ （5）防止氢氧化钠溶液倒吸 （6）x= 7

25、NaHCO3

关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物

（2） 三颈烧瓶

，使用温度计的目的是 控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解