可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cu：64 C：12

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质属于纯净物的是

A.食盐水 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气

2. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合气体所含的分子数为NA

B．12 gNaHSO4晶体中含有H+ 离子数为0.1NA

C．60 g乙酸分子中含共价键总数为6NA

D．11.2 LCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA

3. 下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作，能达到目的的是

A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液

B．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L-1盐酸

C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

D．将78 g Na2O2溶于水得到1L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L-1

4．下列有关胶体的说法不正确的是

A．向Fe(OH)3胶体中滴加过量的稀硫酸，会产生红褐色沉淀

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H2O
Al(OH)3 (胶体)+3H+

D．在水泥和冶金工厂常用高压电除去大量烟尘，以减少对空气的污染化学在生产和日

5. 下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是

6．下列有关化学用语的说法中不正确的是

A．－OH与 表示羟基 B．次氯酸的结构式为：H—Cl—O

C．CH4分子的球棍模型： D．苯分子的比例模型：

7．下列有关说法正确的是

A．常温下可用铝制容器存放浓硝酸、浓硫酸、烧碱溶液

B．镁条在空气中燃烧时生成固体产物只有2种

C．合金既属于金属材料，又属于复合材料

D．可用稀硝酸除去银镜反应后试管内壁析出的银

8. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

9.金属在日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是

A．工业上常用电解熔融的MgCl2制得金属镁

B．在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．世界各国流通的货币材质一般都是合金，合金中只含有金属元素

D．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏

10. 已知NH4NO3受到撞击或受热时会发生爆炸性分解:2NH4NO3
4H2O↑+2N2↑+O2↑。在反应中,被还原的原子和被氧化的原子的物质的量之比是

A.3∶5 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶1

11.将11.2g镁?铜合金完全溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。反应过程中产生NO的体积（标准状况下）为

A．4.48L B．6.72L C．11.2L D．13.44L

12．下列褪色过程不是因为发生氧化还原反应而褪色的是

A．将氯水滴入到干燥的红布条上，红色布条褪色

B．将SO2气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

C．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

D．向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液，蓝色褪去

13.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Ag++Br－ AgBr↓

B．可用碳酸钠溶液洗涤油污：CO32－+H2O HCO3－+OH－

C．用惰性电极电解饱和KCl溶液：2H++2Cl－
H2↑+Cl2↑

D．FeSO4溶液与双氧水、稀硫酸混合：2Fe2++H2O2+2H+　　2Fe3++2H2O

14.常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol?L－1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42－、CO32-

B．加入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl－、H2S

C．使甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、Cl－

D．能溶解Al(OH)3的溶液中：Ca2+、Cl－、K+、HCO3－

15. 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中Na为阿伏加德罗常数的值

A．
B．
C．
D．

16. 下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是

A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和16

17. 某溶液Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3,通入一定量的Cl2,当反应完后比值为3∶2∶1,则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是

A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶6

18. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．反应物的总能量一定高于生成物的总能量

B．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应

C．化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)　　2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

19. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中正极的电极反应式为Zn -2e- ＝ Zn2+

C．两烧杯中氢离子浓度均减少

D．产生气泡的速度甲比乙慢

20. 反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是

A.v(O2)=0.01 mol·(L·s)-1 B.v(NO)=0.008 mol·(L·s)-1

C.v(H2O)=0.003 mol·(L·s)-1 D.v(NH3)=0.003 mol·(L·s)-1

21. 同浓度同体积的醋酸与盐酸相比，下列既能表明醋酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是 A．c(H+)：盐酸大于醋酸 B．盐酸中：c(H+)=c(Cl-)，醋酸中：c(H+)＜c(CH3COOH)

C．c(Cl-)＞ c(CH3COO－) D．盐酸中：无氯化氢分子，醋酸中：存在大量醋酸分子

22. 下列关于盐类水解的叙述错误的是

A．盐类水解是中和反应的逆反应

B．碳酸钠溶液水解显碱性

C．氯化钠溶液和氯化铵溶液均显中性

D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

二、填空题（本题共6小题，共56分）

23．（16分，每空2分）．某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），其实验方案如下：

请回答下列问题：

⑴ 将合金研磨成合金粉的目的是 。

⑵ 分别写出步骤I、II中发生反应的化学方程式：

I： ；

II： 。

⑶ 在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为 ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式： 。

⑷ 该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4， 下列两种方法均可以制备CuSO4。

方法一：2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4　　CuSO4+H2O

方法二：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O

① 假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：

。

② 有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法 （填“正确”或“不正确”），原因是

。

24．（8分，每空2分）在KI?淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为 。

其离子方程式是 。在上述蓝色溶液中滴加足量Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为（用离子方程式表示）

。以上实验条件下，ClO－、I2、SO42－ 的氧化性由强到弱的顺序是 。

25．（14分，每空2分）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

(I) 工业制硫酸的过程中存在反应：
。T00C时，将2mol SO2和1.5 mol O2充入2 L密闭容器中发生上述反应，当50% SO2转化时放出的热量是98KJ，容器中SO2的物质的量随温度变化的曲线如图所示。

①图中a点的正反应速率________ (填写“>” “<”或“=”）逆反应速率。

②写出该反应的热化学方程式___________________。

③下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是________ (填写序号）。

a, 单位时间内消耗1molO2,同时生成2molS03

b. 容器内S02、O2、SO3的浓度之比为2:1:2

c. 容器内压强保持不变

d.混合气体的平均相对分子质量保持不变

④T10C时，上述反应的化学平衡常数K=________。

(2)碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是_________溶液中离子浓度关系为c(NH4+）+c(H+) =_______。

(3) 治理水体重金属离子污染时，首先投人沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投人氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是________(用离子方程式表示）。

26（8分,每空2分）某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+ 的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。在0.1 mol?L－1 MgSO4、0.05 mol?L－1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 mol?L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如右图所示。

⑴ 为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将

NaOH溶液置于??????????? ?????????中滴加。（填仪 器名称）

⑵ 图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a

点前）对应的实验现象是?

。

⑶ 对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，做出如下推测，请补充推测2和3：

推测1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH－；  推测2：??????????? ；  推测3：?????????????????????? ????。 27．（10分，每空2分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+Fe+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2

⑴ 该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是 （填字母，下同）。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

⑵ 下列有关该电池的说法中正确的是

A．放电时电解质溶液显强酸性

B．放电时5.6g Fe全部转化为Fe(OH)2时，外电路中通过了0.2 mol电子

C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+2OH－?2e－==NiO2+2H2O

D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变

⑶ 用此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，电解池的电极均为惰性电极。当溶液中的Cu2+ 全部转化成Cu时，阳极产生的气体在标准状况下的体积为 ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH= 。

⑷ 用此蓄电池进行电解，且电解池的电极均为铜电极，电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液，电解一段时间后，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，查阅资料得知该红色沉淀是Cu2O。写出该阳极上的电极反应式：

。



C中的氢离子来自于水

14.A解析：B中肯定含有铁离子，所以不能共存，C中的溶液显酸性，D中的溶液显

① > ②2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g) △H=-196KJ/mol