考试时间 100分钟，满分100分

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）

1．下列物质的分类正确的是(　　)

A．共价化合物——硫酸、纯碱、水

B．分散系——豆浆、水玻璃、盐酸

C．非电解质——液氯、乙醇、NH3

D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸

2．下列叙述正确的是(　　)

A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体

B．Fe(OH)3胶体是纯净物

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

3．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)

A．HCl→H2　　　　　　 B．CO2→CO

C．Fe2O3→Fe　　 D．Br－→Br2

4．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)

A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸的反应

D．氨水和稀H2SO4的反应

5．下列说法正确的是(　　)

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L　②0.5 mol H2所占体积为11.2 L　③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1　⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤　　 B．④⑥

C．③④⑥　　 D．①④⑥

6．在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO

C．NH、Na＋、Br－、SO

D．Mg2＋、H＋、SiO、SO

7．下列有关实验操作或判断正确的是(　　)

A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制

C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D．用托盘天平称取25.20 g NaCl

8．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O

MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是(　　)

A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)

C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强

9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是(　　)

A．两种气体的压强相等

B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等

10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．常温下，4 g CH4含有nA个C—H共价键

B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子

C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子

11. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF.下列有关说法正确的是 (　　)

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

12．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　)

A．通入二氧化碳气体　　 B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水　　 D．加入稀盐酸

13．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(　　)

A．1∶1　　 B．2∶1

C．3∶1　　 D．1∶3

14．欲证明某溶液中不含Fe3＋可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为(　　)

①加入少量氯水　②加入少量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液

A．①③　　　　　　　　　 B．③②

C．③①　　 D．①②③

15．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液

③少量电石投入过量NaHCO3溶液中

④Na2O2投入FeCl2溶液中

A．①　 　　 B．③　　 　

C．②③　　 　 D．①③④

16．X、Y、Z、M四种金属，已知①X可以从Y的盐溶液中置换出Y；②X和Z作原电池电极时，Z为正极；③Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；④M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的(　　)

A．X＞Y＞Z＞M　　　　　　 B．X＞Z＞M＞Y

C．M＞Z＞X＞Y　　 D．X＞Z＞Y＞M

17、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

　　　　

A、6：1　　　B、3：1　　　C、2：1　　　D、1：2

18. 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素.下列说法正确的是(　　)A.单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B.单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C.单质都不能在自然界中稳定存在D.单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性

第Ⅱ卷 (非选择题，共46 分)

二·填空题

19.(12分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-===NO↑+2H2O.， KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述过程发生.(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：________________________________________________________________(2)反应中硝酸体现了________性、________性.(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是________mol.(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________.(5)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是

_______________________________________________________________20．(12分)有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：

(1)写出A的电子式________________。

(2)①B加热产生D的化学方程式__________________________________________。

②B加稀硫酸产生D的离子方程式_________________________________________。

(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途__________________________ 。

(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为__________________________________________________。

三·实验题

21．(12分)Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是

Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是________ mol。

(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________________________________________________。

(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。

请回答下列问题：

①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)：

A→________→________→________→D。

②装置C的作用是__________________________________________________。

③反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为___________________________________；

可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是________。

四．计算题

（10分） 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下） ，求(1).该合金中的铝的质量。(2).该合金中的铝和镁的物质的量之比

原平一中高三化学第一次月考题答案 （.2013.8.20）

一、选择题

二·填空题

20 （共12分）

(1)
（2分）

(2) ①2NaHCO3 ===CO2↑＋H2O+Na2CO3 （3分）

②HCO＋H＋===CO2↑＋H2O （3分）

（3） 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　 （3分）

（4） Na2CO3 （1分）