成都外国语学校2014届高三12月月考

化学试题

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-11 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64

第Ⅰ卷（单项选择题 共42分）

一、选择题(每题只有一个符合题意，每小题6分，共42分)

1、化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是

A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

B．核电站泄漏的放射性碘-131
、铯-137
互称同位素，可使蛋白质变性

C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多

D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。

2、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NA

C．12 g金刚石中含有的共价键数为2NA

D．2.1 g DTO中所含中子数为NA

3、已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N2或NH3，则A为硝酸

B．若X为S或H2S，则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

4、下列反应的离子方程式正确的是

A．

NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：

NH3↑+H2O



　

B．

用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：



　

C．

用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓



　

D．

足量的SO2通人Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2C1O﹣+SO2═CaSO4↓+2C1﹣



5、一定条件下，容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol N2、3 mol H2进行反应

N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，20 min后，N2的物质的量为1.9 mol，1 h后测得容器内气

体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是

A．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1

B．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1

C．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快

D．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态

6、关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1

B．乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式

C．丙装置中烧杯a中的溶液pH降低

D．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连

7、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是

A．反应后的固体混合物中还含有碳

B．反应后的固体混合物总质量为14.4 g

C．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

第Ⅱ卷（共58分）

二、非选择题（共58分）：

8、(16分)周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

（1）E2D2物质中化学键的类型是__________________

（2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：__________________________________________；生成物分子的空间构型为_________________，其中C的杂化方式为_______________。

9、(12分)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________________。

(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型，某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：______________________。

(3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4



熔点/K

1266

1534

183





解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________________。

(4)人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合或Cu(I)(I表示化合价为＋1)时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有________键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异________________________________。

10、（12分）仔细阅读下列三段文字

①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

②将0.08 mol KMnO4固体（质量为12.64 g）加热一段时间后，收集到a mol O2；

向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

Cl2+2e- ＝2Cl-?????。

回答问题：

（1）试写出①有关的离子方程式：________________________________________________。

（2）请配平②的化学方程式：

____KMnO4+____HCl －______KCl+?_____MnCl2+_____Cl2↑+____?H2O

通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a +b的最大值为?____?，a +b最小值为_____。

（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。

A．Na2CO3 B．KMnO4 C．XeO3 D．Na2SO3

将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

11、（18分）工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于______________________ （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。

（3）反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。

（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 = －72 kJ?mol-1

TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)

ΔH2 =+38.8kJ?mol－1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)? ΔH3 =+282.8kJ?mol－1

①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是______________________。

②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。

（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应式：_______________________。

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）

_________。

周考化学（12.9）参考答案

1、A 2、D 3、D 4、B 5、D 6、B 7、C

8、、（16分）（1）非极性共价键、离子键

9、（12分）

(1)增强熔融盐的导电性

(2)空心球应为O2－，实心球应为Mg2＋；8号空心球改为实心球

(3)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2的熔点远比SiF4的熔点高。又因为Mg2＋的半径小于Na＋的半径，Mg2＋的电荷较高，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF的熔点

(4)①σ　 ②a中存在分子间氢键和范德华力，b中存在配位键

10、（12分）（1）5XeO3 + 6Mn2+ + 9H2O == 5Xe + 6MnO4—+18H+

（2）2、16 = 2、2、5、8， 0.2 0.16

（3）D

11．（18分）（1）非氧化还原反应 （2）Fe 绿矾 、 硫酸

（3）防止高温下Mg（Ti）与空气中的氧气（或CO2、N2）作用）

（4）① 该反应的△S＞0（熵增） ②－393.6 kJ／mol

（5）① 2O2- - 4e- == O2↑（同时写出C + O2 == CO2不扣分）

或 C + 2O2- - 4e- == CO2↑

②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO === 2Ca + O2↑，

2Ca + TiO2 ====== Ti + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。