满分：100分

可能用得到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32

第I卷（选择题 42分）

I卷共7题，每题6分。每题只有一个选项符合题意

1、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是：

A．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

B. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

C. 可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

D．蛋白质、淀粉、油脂都是人类必需的高分子化合物

2、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

①0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA ②18g D2O含有电子数为10 NA

③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ④S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA ⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

⑥200 mL 1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA

⑧28 g 硅晶体中含有2 NA个Si—Si键

A、①④⑧ B、④⑦⑧ C、①③⑥⑦ D、①②③⑤⑧

3.下列说法正确的是：

A.高锰酸钾溶液中，H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子能够大量共存

B.向含有4molFeBr2的溶液中通入3molCl2，充分反应的离子方程式：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

C.某温度下,PH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液，一定存在C（Na+）=C（CH3COO—）＞C（H+）= C（OH—）

D.25℃,已知Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20，在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-14mol·L-1

4．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是

A. Y、Z、R的简单离子半径依次减小

B. X2Y、X2Y2、X2W、WY2、WY3均为极性分子

C. Y 、Z、R、W四种元素中，第一电离能最小的为Z，最大的为Y

D. Z2Y、R2Y3、WY3的熔点由高到低的顺序 R2Y3＞ Z2Y＞WY3

5.关于下列四个图像的说法正确的是

A. 巳知图①是体系
与温度T的平衡图像。A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大

B.图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V与时间t的关系。则反应中镁和铝的反应速率之比为2：3

C.图③表示电源X极为正极，U形管中为AgNO3溶液，则b管中电极反应式：2H++2e-=H2↑

D.图④是某温度下，相同体积，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液 体积V变化的曲线。II为醋酸稀释时PH的变化曲线

6．某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：

①溶液滴在pH试纸上，呈红色

②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色

③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：

A．②中无色气体中有NO，可能含CO2

B．③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3

C．肯定存在的离子是Al3＋、SO42－、 NO3－、Mg2＋，肯定不存在的离子是 Ba2＋、Fe2＋、CO32－、I—，不能确定的离子是K+ 、 Cl－

D．②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2 + H2O = H++ NO3— + 2NO

7. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系正确的是(　　)

A． p＝m＋
B. c＝ C．n＝m＋17Vc D．
＜ p ＜

第Ⅱ卷 非选择题（共58分）

8. (16分)常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：

元素

相关信息



A

核外电子总数等于该基态原子电子层数



B

最外层电子数是次外层电子数的2倍



C

基态原子L电子层中有3个未成对电子



D

生活中大量使用的合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制取其单质



E

外围电子排布为（n+1）d3n（n+2）sn



请回答下列问题：

(1) 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，E元素属_______区；B原子基态原子的价电子排布图为______

(2) ABC分子的空间构型______； C2A4分子中，C原子杂化方式______。

(3)如图所示，为B单质晶体的一种晶胞，密度为d g·cm -3，阿伏伽德罗常数 的值为NA，则该晶胞的边长为 ______cm。（用含d和NA式子表示）

(4)已知C2A4和过氧化氢混合可作火箭推进剂。液态C2A4与足量液态过氧化氢反应生成C的单质和气态水，转移1.6mol电子时放出256. 0 kJ的热量。

已知：H2O（l）= H2O（g） △H= +44.0 kJ﹒mol-1 写出液态C2A4和足量液态过氧化氢反应生成C的单质和液态水的热化学方程式：_____________

(5)标准状况下，C的某种氧化物（原子个数比为1:1）40L与15L氧气混合通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐，请写出该反应的离子方程式_____________

（6）D的单质与E的红色氧化物在高温条件下反应的方程式为_____________

9．（16分）

现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯( ) ：



（1）F中所含官能团的名称是_____________；合成G的反应类型是__________。

（2）有关A的下列说法不正确的是__________(填序号)。

a．A与苯互为同系物 b．A的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:1:1:1

c．充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等

d．A最多有13个原子处在同一平面上 e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色

（3）写出I的结构简式： 。

（4）写出C在高温高压、催化剂条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：

（5）G与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式： 。

（6）D在硫酸存在下发生水解生成J：D  J写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式： _。

①苯环上有两个位于间位的取代基；②能水解成两种有机物；③可以发生银镜反应。

10.(14分)某研究小组探究：学科网

I .铜片和浓硫酸的反应（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验）

II. SO2 和 Fe( NO3)3 溶液的反应[1.0 mol/L 的 Fe(N03)3 溶液的 pH =1] 请回答下列有关问题：

探究I

(l)某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①装置A中反应的化学方程式是_______

②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A. 将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量

B. 将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C. 用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

D. 用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

探究II

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____。

(3)裝置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：

猜想1 :SO2与Fe3+反应；猜想2 ：在酸性条件下SO2与N03反应；猜想3：____________;

①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______，证明该猜想应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是____________。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下 进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。

a．0.1 mol?L-1 NaNO3 b.1.5 mol?L-1Fe(NO3)2 c.6.0 mol?L-1 NaNO3和HCl等体积混合的溶液

11．(12分)尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。

请回答下列问题：

（1）天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与O2反应的化学方程式是___________________________

（2）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产 120t尿素理论上需要CH4 __ __m3 (标准状况）。

（3）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g)
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T / ℃

165

175

185

195



K

111.9

74.1

50.6

34.8



①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。下图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

（4）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为__________________，多孔电极和无孔电极相比较，其优点是：____________