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青岛二中2014届高三12月阶段性检测 化学试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn65 Br 80 Ag 108 I 127 第Ⅰ卷（选择题共44分） 一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共20分) 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 2．．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H2 ＋O2 ＝ 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 ( ) A. 2H2－4e－ ＝ 4H+ B. 4H+＋4e－ ＝ 2H2 C. 2H2O＋O2＋4e－ ＝ 4OH－ D. 4OH－－4e－ ＝ 2H2O＋O2 3．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是 A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒 C．催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响 D．合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率 4、为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入 A．醋酸钠固体 B．浓盐酸 C．氯化钠固体 D．硫酸钠固体 5、下列说法正确的是（??） A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0 B．镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀 C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭 D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小 6、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（??） A．①③④② B．①③②④ C．③④②① D．③①②④ 7、铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物,研究证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是（） A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污 B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存 C．将铁壶盛水后保存 D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存 8、可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H= Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（??） A．T1＞T2，△H＞0 B．Tl＜T2，△H＞0 C．P1＞P2，a+b=c+d D．Pl＜P2，b=c+d 9、在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g) 2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1。则x和y的值分别为 ( )。 A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3 10．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( ) ? ? ①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2? ④铜片上析出1 mol H2 ?A．①和③ ? ?B．①和④ ? ?C．②和③ ? ?D．②和④ 二、选择题（每题有1个正确答案,每题3分 ,共30分) 11、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)?ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)??ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)??ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是（ ） A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 12、下列说法正确的是 ( ) A．一定温度压强下，ΔH＜0、ΔS＞0的反应一定能自发进行 B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应。 D．对于反应2H2O22H2O＋O2↑，加入MnO2可加快O2的生成速率，提高H2O2转化率。 13、对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是 A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B．若平衡正向移动，则V正一定增大 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使之再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A、x+y < z B、平衡向正反应方向移动 C、C的体积分数下降 D、B的浓度增大 15、肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－→4H2O＋N2↑＋4e－ B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2O C．溶液中阴离子向正极移动 D．电解后电解质溶液的碱性增强 16、100 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为100 mL，下列说法不正确的是( ) A．原混合溶液中c(K＋)＝2 mol/L B．上述电解过程中一共转移电子0.8 mol C．电解得到的铜的物质的量为0.2 mol D．电解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L 17、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH＞0 B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆 C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 18、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是(? ) A．电池工作时,锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-( aq) C．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g 第Ⅱ卷（非选择题共56分） 19．(16分)将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：①硫酸溶液；②硫酸铜溶液；③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时， (1)铜片上发生的主要反应的电极反应式是：①________________________； ②______________________________________________________________； ③_______________________________________________________________。 (2)铁制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重，写出此电化学腐蚀的电极反应式： 正极____________________________________________________________； 负极____________________________________________________________。 (3)将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式。 正极：________，电极反应式：_____________________________________， 负极：________，电极反应式：_____________________________________， 总反应：________________________________________。 20、(8分)（1）已知：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)，ΔH＝-247kJ/mol 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 . A．低温高压 B．加入催化剂 C．体积不变充入氦气 D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚 (2) 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)，在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/（mol·L－1） 0.01 0.2 0.2 ①该反应的平衡表达式K= ，该温度的平衡常数为 。 ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ 。 若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小： v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 21、（共16分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示： （1）写出合成甲醇的热化学方程式____________________。 (2)实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示： 时间浓度(mol/L)温度 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min 300 ℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 500 ℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80 （2）在300 ℃反应开始10 min内，H2的平均反应速率为v(H2)＝_____。 （3）在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。 （4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。 （5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热ΔH有无影响，_________________。 (6)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。请写出从C口通入O2发生的电极反应式_____________。 (7)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。 ①该反应的离子方程式________________________。 ②电解开始后在电极___________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。 22、(16分)已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题： (1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/mol·L—1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_______________v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）。 ②若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。 A.平衡一定正向移动 B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体 C.可能是降低了容器的温度 D.可能是缩小了容器的体积 （2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示： N2 H2 NH3 起始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0.2 平衡浓度（mol/L） a b c 请回答： ①a的取值范围是：_______________． ②请用数学表达式表示下列量之间的关系： (I)a与b的关系：_______________。(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。 ③反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t2﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是：t2 ；t7 。 高三化学参考答案 1、C 2、A 3、D 4、A 5、D 6、A 7、B 8、D 9、D 10、A 11、B 12、A13、D 14、C 15、A 16、D 17、C18、C 19．(1)①2H＋＋2e－===H2↑ ②Cu2＋＋2e－===Cu ③O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2)2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋ (3)Mg 6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－ Al 2Al＋8OH－－6e－===2[Al(OH)4]－ 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 20.(8分) (1) A、E （2分） (2) ① （1分） 400（1分） ②0.04 mol·L-1·min-1（2分） ＞（2分） 21（16分）
22(1)①0.1; ＜ (每空2分) ②CD (2分) (2)①0.1＜a＜0.3 (2分) ②( I )3a=b+0.3 (2分)（Ⅱ）c2/(a×b3)=0.1 (2分) ③增加反应物浓度，同时减小生成物浓度（2分）；降低温度（2分） 2014届高三阶段性检测 化学试题答题纸 题号 19 20 21 22 23 总分 得分 第Ⅱ卷（非选择题共56分） 19．（16分） (1)①________________________； ②______________________________________________________________； ③_______________________________________________________________。 (2)正极____________________________________________________________； 负极____________________________________________________________。 (3)正极：________，电极反应式：_____________________________________， 负极：________，电极反应式：_____________________________________， 总反应：________________________________________。 20．（8分） (1) （2分） （2）① （1分） （1分） ② （2分） （2分） 21、（共16分）（1）____________________________。 （2）v(H2)＝____________________________。 （3）K＝____________________________。 （4）____________________________。 （5）____________________________。 (6) 电极反应式____________________________。 (7) ①离子方程式____________________________。 ②____________________________。 22、（16分） (1)①K=_____________; V 正___________V逆②____________________________； (2) ① __________________ ②Ⅰ．_____________________Ⅱ．_____________________。 ③t2____________ ____t7_______ __________ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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