潍坊实验中学2014届高三第二次单元过关检测

化学试题 2013.12.11

注意事项：1．本试题分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，每小题有一个正确答案，共40分，请将答案用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷为非选择题，共60分。

2．试卷满分为100分，考试限定用时为90分钟。山东中学联盟

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu:64 Na:23

第I卷(选择题共40分)

一、选择题(1-8每小题2分，9-16每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列说法正确的是

A．用溴水可以鉴别甲烷和乙烯，除去甲烷中的乙烯可以用酸性高锰酸钾

B．乙烯和聚乙烯中碳的百分含量相同

C．碳原子数多的有机物熔沸点一定高

D. 有机物都有可燃性

2.下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（ ）

A．碱石灰与浓氨水制NH3

B．铝片与烧碱溶液制H2

C．纯碱与盐酸制二氧化碳

D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2

3．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温下，7．1g氯气与足量的氯氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA

B．标准状况下，11．2LNH3所含共价键的数为3NA

C．标况下11．2LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为NA

D．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA

4.由不同的原子组成的物质可能是

①纯净物 ②混合物 ③单质 ④化合物 ⑤金属 ⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐

A.①③⑤⑦⑨ B.②④⑥⑧ C.①③ D.全部

5.下列推断正确的是山东中学联盟

A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

6.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A.欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4
7H2O溶解在90g水中

B.欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸

C.可以使用乙醇提取溴水中的溴单质

D.为鉴别KC1、A1C13和MgC12溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

7.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.X的氢化物溶于水显酸性且稳定性弱于HF

B.Y的氧化物是离子化合物，Y的氢氧化物碱性比氢氧化钠弱

C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

8．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．KsP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大

C．已知25℃时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

9.下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种氧化物反应的产物有气体

A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.①②③⑤ D.③④⑤⑥

10. 常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是

A．由水电离出的c（H+）：③＞①

B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①

D．②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c（CH3 COO-）＞c（Na+）

11.下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤

12.下列离子方程式中，正确的是（ ）

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓

C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：

2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH) 3↓+Cl-+ 4H+

13.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）

①原溶液中的Br－一定被氧化；

②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；

③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

14.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是(　　)

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

15.下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2
2NH3，△H＝－92kJ·mol－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184＞Q2 ＞2Q1

16.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A．2︰4︰1 B．3︰2︰1 C． 2︰3︰1 D．4︰2︰1

高三第二次单元过关检测化学试题 2013.12.11

第II卷(共60分)

注意事项：1.用黑色中性笔将第II卷答案填写在试卷上，考试结束后上交II卷。

2.答题前将密封线内的项目填写清楚

题号

17

18

19

20

21

22

23

总分



得分



















17.（7分）化学实验是研究物质性质的基础。某KC1样品可能含有杂质K1、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某几种。

I.设计如下实验确定样品中上述杂质是否存在：

（1）K2SO4的检验：取少量样品溶于水后，加入_______和______（填试剂名称），观察到白色沉淀，确定试样中存在K2SO4

（2）K1的检验：取少量样品溶于水，加入氯水后再加入CC14，观察到混合液的下层为_________色，确定试样中存在K1

（3）K2SO3、KHCO3的检验：取少量样品溶于水，再加MgC12溶液无现象，再加入盐酸有无色无味气体生成，确定试样中存在_________

II.设计以下流程对样品进行提纯

i.将样品溶于水成溶液山东中学联盟

ii.在上述所得溶液中加过量的Ba（OH）2，再加入过量的K2CO3，过滤

iii.取ii所得滤液加入适量的盐酸，后通入足量的氯气，萃取分液

iv.取iii所得水溶液，蒸发结晶后得固体氯化钾

就上述流程回答下列问题：

（1）在ii中加入过量K2CO3的目的是__________________；

（2）写出iii中反应的离子方程式________________________________ ；

18.（5分）某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：

MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，

已知该反应中的H2O2只发生如下过程：

（1）该反应中的还原剂是________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是______→______。

（3）KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_______（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化。

（4）如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

19. （14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大； A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E 同周期； E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

（1）C、D两元素能形成原子个数比为1:1的化合物，该物质与足量二氧化碳反应，当生成标准状况11.2L气体时，转移电子的数目是

（2）某工业生产的核心反应是2EC2(g)＋C2(g)
2EC3(g) △H＜0，

①将一定量的EC2(g)和C2(g)放入2L密闭容器中，在一定条件下经5min后达到平衡，测得EC2为0.12mol，C2为0.05mol， EC3为0.12mol。计算该条件下反应的平衡常数K＝ 。以C2的浓度变化表示的反应速率 。

②上述平衡体系中后改变下述条件，EC2、C2、EC3气体平衡浓度都比原来增大的是 。

A．保持温度和容器体积不变，充入2mol EC3　

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol EC2和0.25mol C2

D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol N2

E．升高温度 F．移动活塞压缩气体

（3）已知B的最高价氧化物溶于水得到溶液W，将红热的木炭投入W中，写出反应的化学方程式 。

（4）0.1mol·L-1的BA3的水溶液与0.1mol·L-1A2EC4的溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

（5）B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，在空气中燃烧生成水和氮气。肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，该电池放电时的负极反应式是________________

20．（10分）甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料。（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6KJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0KJ/mol

③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0KJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

；

（2）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置：山东中学联盟

①电池正极的电极反应式： ，该电池工作时，溶液中的OH—向 极移动,该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为 ；

②现利用此装置电解CuSO4溶液，电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L。请写出阳极的电极反应式 ；若电解前CuSO4溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是 ；

21.（9分）下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

（1）写出j在周期表中的位置____________

（2）在字母指出的元素中，除j外最外层电子数为2个的元素有________（填元素符号）

（3）元素a、m、d、e以原子个数比5：1：1：3形成的常见无机物能与过量稀NaOH溶液反应，其离子方程式为_____________________

（4）i的单质和h的一种氧化物均能使品红溶液退色，二者以物质的量1：1通入品红溶液未出现明显现象，原因是____________________（写化学方程式）山东中学联盟

（5）k元素与1元素形成的简单核离子的半径更大的是_______的离子（填字母）

（6）i和g形成的化合物为共价化合物，推测p和g形成________化合物。

22.(8分)（1）某二元酸在水中的电离方程式为：H2A＝H+ + HA－ HA－
H+ + A2－ 请回答下列问题：①Na2A 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示) __________

②若0.1mol/LNaHA溶液的PH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol/L(填“>” “＜”或“＝”)，理由是

③在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__________

A. c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol?L-1 ????? B.?c(OH－)=c(H+) +c( HA－)?

C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－)?? D. c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)

④0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 23．（6分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。

(1)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置： ；

②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 (填“A、B或C”)，

③C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发该反应的离子方程式为 。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。

高三第二次单元过关检测化学试题答案

1-5：B B A D B 6-10: D B C A D 11-16: A A B C D A

17．（7分，除标出外每空1分）

I(1) 盐酸 氯化钡溶液 (2) 紫红色 　

(3)碳酸氢钾KHCO3

II(1)除去过量的钡离子 （2） （2分）

18. （5分，除标出外每空1分）

（1）H2O2 （2）MnO4- Mn2+

（3）稀硫酸 （4）6.72L（2分）

19.（14分，每空2分）

（1） NA （2）40 L/mol　　0.006 mol·L-1·min-1 （无单位或单位错误得1分）

ACF （错选、漏选一个扣1分，扣完为止）

（3）C + 4HNO3（浓）
CO2↑ + 4NO2↑+2H2O

（4）c (H+)＞c (SO42—)＞c(NH4+) ＞c (OH—)

（5）N2H4 + 4OHˉ- 4eˉ = N2↑ + 4H2O

20. (10分，除标出外每空2分)山东中学联盟

（1）CH3OH（l）+O2（g）＝CO（g）+2H2O（l） △H= －442.8kJ/mol（2分）

21.（9分）

（1） （2）

（3）

（4）

（5） （6）

22.（8分，除标出外每空2分）

（1）①碱性（1分） A2－＋H2O
H A— + OH— （1分）

②＜（1分） H2A第一步完全电离出0.1 mol/L的H+ ，抑制了第二步HA－的电离，使HA－电离出的H+ 浓度小于0.01mol/L，所以H2A溶液中H+ 浓度小于0.11mol/L

③A （1分） ④c(Na+) >c(HA-)> c(H+) >c(A2-)> c(OH -)

23. （7分）（1）① 盛有冰水混合物的水槽（1分）

②C(1分)；

③2ClO2＋2OH-= ClO2-＋ClO3-＋H2O（1分） 80.0（2分）

500ml容量瓶（1分） 烧杯 (1分)