设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
第Ⅰ卷（选择题 共60分） 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 选择题：本大题共30小题．每小题2分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1、下列说法错误的是（ ） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 2、下列叙述错误的是（ ） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 3、下列物质里含氢原子数最多的是 （ ） A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4 4、下列叙述中错误的是（ ） A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 5、下列说法中正确的是( ) A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 6、下列说法正确的是( ) A．22.4 L O2中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子 B．1 mol O2的质量是32 g C．1 mol O2与1 mol CO2中的原子个数相等 D．H2SO4的摩尔质量是98 g 7、下列物质的体积一定是22.4 L的是( )。 A. 标准状况下18 g水 B. 17 g氨气 C. 标准状况下44 g二氧化碳 D. 0℃、2×105 Pa时2 g氢气 8、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 9、下列有关实验操作正确的是( ) 10、下列物质中不属于电解质的是(? ??) A. 固体氯化钾?????B. 液态氯化氢????? C. 气态硝酸????? D.作电极的碳棒 11、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。下列对NaHSO4的分类中不正确的是( ) A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 12、有关电解质的说法正确的是( ) A．NH3溶于水可导电，所以NH3是电解质 B．Na2O熔融时能导电，所以Na2O是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质 13、NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 ( ) A．H＋和CO B．HCO和HSO C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋ 14、与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是( ) A．盐酸 B．CO2 C．O2 D．Na2CO3溶液 15、下列离子方程式不正确的是 ( ) A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硫酸与氢氧化钾溶液混合：H＋＋OH－===H2O C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：NaHCO3＋OH－===CO＋H2O＋Na＋ 16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ( ) A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－ C．K＋、Al3＋、SO、Cl－ D．Ba2＋、NH、Cl－、HCO 17、下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是 ( ) A．先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO 18、向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( ) A．pH升高 B．酸性增强 C．水中[H＋]与[OH－]的乘积增大 D．[OH－]增大 19、对于已达到平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是（ ） A．正、逆反应不再继续进行 B．反应物和生成物的浓度相等 C．反应物质量的总和与生成物质量的总和相等 D．单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相同 20、喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知( )。 ①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 21、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A、Na+、Ba2+、Cl(、SO42- B、Ca2+、HCO3(、Cl(、K+ C、MnO4(、K+、I(、H+ D．、H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32( 22、下列说法正确的是（ ） A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7 23、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 A、使用适当的催化剂不改变反应速率 B、降低压强能提高反应速率 C、高温度能提高反应速率 D、改变压强对反应速率无影响 24、下列数据是一些反应的平衡常数，试判断那个反应进行的最接近完全（ ） A.K=1 B. K=1010 C .K=10-1 DK=10-7 25、放热反应2NO(g)+O2 (g)===2NO2 (g)达平衡后，若分别采取下列措施；①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度、④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是（ ） A.①②③ B②③④ C③④⑤ D①②⑤ 26、下列反应属于吸热反应的是 （ ） A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应 C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 27、如图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( ) A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④① 28、下列物质中水解显酸性的是（ ） A、CH3COONa溶液 B、CaCl2溶液 C、NH4Cl溶液 D、NaHSO4溶液 29、强弱电解质的本质区别是（ ） A、导电能力 B、相对分子质量 C、电力程度 D、溶解度 30、决定化学反应速率的主要因素是(??? ) A.参加反应物质的性质 B.加入催化剂 C.温度和压强??? D.各反应物、生成物的浓度 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） 31、写出下列电解质的电离方程式。（每个1分） (1)碳酸钠_______________________； (2)硫酸_________________________； (3)氯化钠________________________； (4)碳酸钙________________________； (5)氢氧化钠______________________； (6)硫酸氢钠_______________________； (7)水___________________________ ； （8）一水合氨：___________________； （9）碳酸氢钠：___________________； （10）次氯酸：____________________； 32、（4分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 填空回答（填序号）：（1）以上物质中能导电的是 、 ；（2）属于电解质的是 、 ；（3）属于非电解质的是 、 ；（4）既不是电解质又不是非电解质的是 、 33、（每空2分）实验室需1mol/L的NaOH溶液500ml (1)配制时需选用 ml的容量瓶，经计算，需固体NaOH g. (2)除容量瓶外，以下仪器中还必须选用的有 （填代号） ①烧杯 ②量筒 ③托盘天平（带砝码）④滴定管 ⑤胶头滴管 ⑥圆底烧瓶 （3）还缺少的玻璃仪器是 （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。正确的操作顺序是 34、（6分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？ （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 （2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。 （3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。 （4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。 （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。 35、（10分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1(、OH( 、NO3( 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。 对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 （1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。 （2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 2014～2015学年第一学期第二学段评估测试 高二化学试题答题纸 2015.1 31、写出下列电解质的电离方程式。（每个1分） (1)碳酸钠_______________________ ； (2)硫酸_________________________ ； (3)氯化钠________________________ ； (4)碳酸钙________________________ ； (5)氢氧化钠_____________________ _； (6)硫酸氢钠_______________________； (7)水___________________________ ； （8）一水合氨：___________________； （9）碳酸氢钠：___________________； （10）次氯酸：____________________； 32、（每空1分）（1） 、 ；（2） 、 （3） 、 ；（4） 、 ； 33、（每空2分）（1） 、 （2） （3） （4） 34、（每空1分）⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 、 ⑸ 35、（每空1分）甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 （1） 、 、 ， （2） ； 。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊