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| 简介：
命题人：刘立才 审题人：邹安桂 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 S32 Cu64 Ba137 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。3×16=48分） 1、2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是( ) A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 2、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的（ ） A．每形成1molA-A键和1molB-B键共吸收a kJ的能量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应的活化能为b kJ·mol－1 3、下列关于化学反应的描述中正确的是 ( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的 稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝-283.0kJ/mol D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H＝akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝bkJ/mol，则b>a 4、对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.1 mol·L－1·s－1 5、在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是( ) A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量 C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 6、t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（ ） 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 2 min末浓度/mol·L-1 0.08 a b 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 A．平衡时，X的转化率为20% B．t ℃时，该反应的平衡常数为40 C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1 7、下列关于0.2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是 ( ) A．溶质电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32- B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) D．温度升高，c(HCO3-)减小 8、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( ) ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va:Vb＝11:9 9、下列有关问题，与盐的水解有关的是：（ ） ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰（K2CO3）与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥用热的纯碱溶液清洗油污 A．①②③ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．全部 10、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ( ) A．HCl B．Fe3＋ C．CH3COO－ D. 11、根据下图所示装置，下列说法不正确的是：（ ） 选项 开关状态 溶液A 电极B 说明 A 打开K1，闭合K2 NaCl 石墨 正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B 打开K1，闭合K2 NaCl Zn 铁制品保护：牺牲阳极的阴极保护法 C 打开K2，闭合K1 CuSO4 Cu 铁表面镀铜 D 打开K2，闭合K1 CuSO4 粗铜 电解法精炼铜 12、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 13、下列有机物的命名正确的是（ ） A、 3-甲基-2-乙基戊烷 B、 (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷 C、CH3CH(C2H5)CH(CH3)2 2，3－二甲基戊烷 D、 2-甲基-3-戊炔 14、下列叙述正确的是（ ） A．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系 B．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物 C．分子式为C4H8的烯烃的同分异构体有3种 D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH 15、某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有 ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去 A、②③④ B、①③⑤⑥ C、①③④⑤ D、①③④⑤⑥ 16、某种药物主要成分X的分子结构如下： 关于有机物X的说法中，错误的是（ ） A．X难溶于水，易溶于有机溶剂 B．X能跟溴水反应 C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．X的水解产物能发生消去反应 Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、填空题 17、（6分）已知某有机物的结构简式为： （1）该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。 （2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______________。 （3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）： ______________________________________________________________ 18、（8分）（1）将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ①在反应体系中加入催化剂，反应速率 ，该反应的反应热 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝ ，H2的转化率为 （保留小数点后一位）。 ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。 A．把气体的体积压缩至1L B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨 （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应： 进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下： T/K 303 313 323 NH3生成量/（10－6mol） 4.8 5.9 6.0 此合成反应的a 0。（填“大于”、“小于”或“等于”） 19、（11分）现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题： (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。 (2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 (3)将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。 (4)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“>”“<”或“＝”) ________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a：b＝________。 (5)实验室配制FeCl3溶液时为了防止溶液变质通常加入少量 ，若将FeCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最后得到的固体是 ，若将FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合，看到的现象是 ，用离子方程式解释这一现象 。 20、（8分）有机物A（C10H20O 2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。 已知： ①B分子中没有支链。 ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。 ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl原子取代，其一氯代物只有一种。 ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色 （1）B可以发生的反应有（选填序号） 。（多填扣分） ①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。 （3）写出E结构简式： 。 （4）E可用与生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，菊报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。 该反应的化学式是 。 21、（10分）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A）从酸式滴定管中放20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液和待测液润洗滴定管2-3次 （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管和盛有待测液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管和待测液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数 （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空： ⑴正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________. ⑵用标准的KOH溶液滴定待测的盐酸时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____ _。到达滴定终点的现象是 。 ⑶下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是__________； A．酸式滴定管未用待测盐酸溶液润洗就直接注入待测盐酸溶液 B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取KOH溶液体积时，滴定结束时俯视读数 ⑷若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数_____________mL； ⑸某学生根据三次实验分别记录有关数据如下： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 0.1000mol/LKOH的体积（mL） 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(盐酸)＝ 。 22、（9分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题： (1)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________ _； (2)在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)； 下列说法正确的是________(填序号) ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 (3)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为________； (4)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为___________，若反应中消耗标准状况下O2体积为11.2L，则反应中转移的电子数为 mol。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。3×16=48分） 1D 2B 3D 4A 5B 6D 7D 8C 9D 10D 11D 12A 13C 14C 15C 16D 17、（各两分） （3）CH2=CH-CH(CH3)-CH2OH CH2=CH-C(CH3)=CH2+H2O 19、（1）④②③① （2）⑥④⑤⑦ （3）c (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) (4)9:2 (5)浓盐酸 Fe2O3 有红褐色沉淀产生，并有气泡生成 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 20、（1）①②④ （2）羧基、碳碳双键 （3）CH3C（CH3）2COOH (4)2CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH+O2 2CH3-CH2-CH2-CH2-CHO+H2O 22、（1）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2?H2O（l）△H=-443.5kJ·mol-1 （2）③④ （3）1-α/2 (4)CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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