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| 简介：
（时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，C—12，Fe—56，Cu—64，N—14，Na—23 第Ⅰ卷（共44分） 一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO2 2．下列溶液一定是碱性的是（ ） A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10－7mol/L C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H＋) 3． 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ） A．0.225 mol /(L·s) B．0.15 mol /(L·s) C．0.45 mol /(L·s) D．0.9 mol /(L·s) 4．进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是（ ） A．2，2?二甲基丁烷 B．2，2?二甲基?3?乙基戊烷 C．2，3?二甲基戊烷 D．2，2，3?三甲基戊烷 5．在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡时，PCl5有0.4mol，如果此时移走1molPCl3和1molCl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是（ ） A．小于0.2mol B．0.2mol C．0.4mol D．0.2mol和0.4mol之间 6．用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（ ） A． 3 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．4 mol·L－1 二、选择题(本题共8小题。每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 7．下列实验操作中正确的是 （ ） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 8．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（ ） A．盆烯是乙烯的一种同系物 B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 C．盆烯是苯的一种同分异构体 D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应 9．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－) 10．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ） A．向水中加入固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋) 降低，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 11．下列分子式所表示的有机物中，其核磁共振氢谱可能只显示一组吸收峰的是（ ） A．C2H6O B．C4H9Cl C．C3H8 D．C7H8 12．在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应的ΔH>0 B．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2 C．通过加热可以使B点变到C点 D．在T2时若反应进行到状态D，则一定有v (正) ﹥v (逆) 13．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的 c(CN－) A．c(H+) 14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 ： 下列叙述不正确的是（ ） A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 — 3e－ + 5 OH－ = FeO42－ + 4H2O C．放电时正极附近溶液的碱性增强 D．放电时负极反应为：Zn — 2e－ +2OH－ = Zn(OH)2 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 15．（11分）有下列物质： （1）按系统命名法填写下列有机物的名称： 的名称是 。 （2）2,6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是 ， 1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。 （3）今有化合物： ① 请写出丙中含氧官能团的名称： 。 ② 请判别上述化合物中甲与乙是否互为同分异构体： 。（选填“是”或“否”） （4）某气态不饱和烃对氢气的相对密度为27。0.54克该烃恰好与浓度为0.2mol?L—1的溴水100 mL完全反应，使溴水完全褪色。该烃的分子式为 。由红外光谱知该有机物中含有碳碳三键，在核磁共振谱中有1个信号峰，该烃的结构简式为 ，写出该烃与氢气完全加成后所得物质的同分异构体的结构简式： 。 16．（13分） （1）室温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的c(H+)=a；pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的c(H+)=b，则a∶b= 。 （2）中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为 ： 。 （3）已知(NH4)2A溶液是中性，又知将H2A溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7 （选填“＞”、“＜”或“＝”）； （4）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有： ；用离子方程式表示产生上述现象的原因 。在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是 （填字母） A．碳 B．硫 C．镁 D．铜 （5）在含有Cl—、Br—、I—的溶液中，已知其浓度均为0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10—10、4.1×10—15、1. 5×10—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，试回答： ①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是 。 ②当AgCl沉淀开始析出时，溶液中的I—的浓度为： 。 17．（8分）在2L的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 600 800 830 1000 1200 K 0.25 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。 （2）该反应为???? ? 反应（选填“吸热”、“放热”）。 反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将________，CO2的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c(CO)不变 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO) （4）若 600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后， CO的转化率是 。 18．（7分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，两池中均为饱和NaCl溶液，请回答下列问题： （1）甲池中碳极上电极反应式是___________________， 甲池铁极上电极反应属于 。 （填“氧化反应”或“还原反应”) （2）写出乙池中总反应的离子方程式_______________________。 （3）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为______________________________。 19．（10分）（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________ ； （2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ① a处应通入 (填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是 __________________________________________________________； ② 电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度（忽略溶液体积的变化）_______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________； ③ 电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有__________； ④ 在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。 20．（7分） 已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。现对该物质进行研究，以测得其结构。 （1）取柠檬酸19.2 g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4 g和7.2 g，进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192，通过计算，可获得柠檬酸的分子式为____________。 （2）利用__________________分析可知柠檬酸分子中含有—COOH和—OH。 （3）再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4∶2∶1∶1。综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式__________________________________。 2014—2015学年度第一学期 高二年级化学(理科)期考试题 参考答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题，共44分） 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 16．（13分） （1）1∶109 (2分) （2）V1=V2＜V3 （2分） （3）＞7 （1分） （4）有红褐色沉淀生成 (1分) 有气泡生成 (1分) 2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑ (2分) C (1分) （5）① 4.1×10—14mo1/L（1分） ② 9.38×10—8 mo1/L（2分） 18．（7分） （1）2H2O + O2 + 4e－ === 4OH－（2分） 氧化反应（1分） （2）2Cl－ + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH－ （2分） （3）5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl （2分） 20．（7分） （1）C6H8O7（3分） （2）红外光谱（1分） （3）（3分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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