相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23 ；Mg 24；Cl 35.5；

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）

1．下列能级符号不正确的是( )

A．1s B．2d C．3p D．4f

2．下列元素间易形成共价键的是(　　)

A．Na和Cl B．K和F C．H和Cl D．Ca和O

3．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为(　　)

A．0 B．1 C． 2 D．3

4．下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是( )

A．CS2 B．CH4 C．CH3CH2Cl D．CH≡CH

5．对Na、Mg、Al有关性质的叙述正确的是( )

A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg

C．电负性：Na> Mg >Al D．还原性：Na> Mg >Al

6．已知某元素原子的各级电离能数值如下：

I1＝736 kJ/mol，I2＝1450 kJ/mol，I3＝7740 kJ/mol，I4＝10500 kJ/mol，

则该原子的最外层电子数为( )

A.＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

7．下列说法正确的是( )

A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形

B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道

C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道

D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

8．下列描述中正确的是( )

A．氮原子的价电子排布图：

B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

9. 某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）

A．该元素原子核外共有5个电子层

B．该元素原子最外层共有3个电子

C．该元素原子的M能层共有8个电子

D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

10. 右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（ ）

A．ED4分子中各原子均达8电子结构

B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化

C．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A

D．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

11. 下列说法中错误的是（ ）

A．键长越长，化学键越牢固

B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

12．对乙炔分子中化学键的描述不正确的是（ ）

A．两个碳原子形成两个π键

B．两个碳原子采用sp杂化方式

C．两个碳原子采用sp2杂化方式

D．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

13. 下列各组中的微粒均含有配位键的是（ ）

A．H2O、Al2Cl6 B．CO2、SO42－

C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4

14．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)

①BF3　②CH2=CH2　③
　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4

A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

15．下列说法中不正确的是(　　)

A．π键是化学反应的积极参与者

B．一个N2分子中含有一个σ键，2个π键

C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍

D．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固

16．氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为(　　)

A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

17．下列说法错误的是(　　)

A．NH4＋和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3

D．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀

18．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，

Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是(　　)

A．元素X与元素Y能形成离子化合物

B．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性

C．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

D．原子序数和原子半径大小顺序均为：X

19．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)

①原子半径A＜B； ②离子半径A＞B； ③原子序数A＞B；

④原子最外层电子数A﹤B； ⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；

⑥A的电负性小于B的电负性； ⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。

A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦

20．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)

A. 分子中四个氮原子共平面

B. 该物质既有氧化性又有还原性

C. 15.2g该物质种含有6.02×1022个原子

D. 分子中N、O之间的共价键是非极性键

21. 下列说法正确的是（ ）

A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键

B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键

D．常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大

22．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为(　　)

A．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

B．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

23. 右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的

沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)

H2S

B．HCl

C．PH3

D．SiH4

24．已知磷酸分子
中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是(　　)

二、非选择题（共52分）

25．(9分）

(1)CO2的电子式为_________________；属于______________化合物（填“共价”或“离子”；

(2)H2O2的结构式为___________________,属于　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）；

(3)SO42-中S原子的杂化方式为　　 　　　，该微粒的空间构型为　　　 　　；

(4)冰的密度比水的密度小的原因是　　 　　　；

(5)NH3极易溶于水的原因是：①_________________________、 ②______________________；

26．（9分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

(1)Z的价电子排布式为________________，EZ3分子的空间构型为_____________________；

(2)X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)

(3)D和Y形成的化合物，其分子中的共价键为__________共价键（填“极性”或“非极性”），

该分子中D原子的杂化方式为____________，

(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________________；

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学 方程式是__________________________________________________________________。

27．(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素

相 关 信 息



X

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等



Y

Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1



Z

Z和Y同周期，Z的电负性大于Y



W

W的一种核素的质量数为63，中子数为34



(1)Y离子半径 Z离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。

(2)XY2是一种常用的溶剂，一个XY2的分子中存在　　　个σ键，____________个π键

(3)在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为 色。反应过程中涉及的离子方程式为： 、 。

28．（8分）短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。

(1)Y位于元素周期表中第___________周期第_______________族；

(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________，该分子中中心原子采取

________杂化，分子的空间构型为___________________；

(3)由元素氢、X、Y三种元素形成两种常见化合物的水溶液均呈酸性，试分别写出它们其分子式________、________，并比较它们酸性强弱：________________。

29. (8分)钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

①TiO2＋2Cl2＋2C
TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2

回答下列问题：

(1)Ti元素原子的电子排布式为_____________________；

(2)写出与CO互为等电子体的分子__________________；

(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。

①TiCl4为______化合物(填“离子”或“共价”)（已知电负性：Ti—1.5，Cl—3.0）；

②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为________杂化；

③配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为　　　　，中心离子配位数为　　　　；

(4)TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式为_____________________________________。

30.(8分) Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无

电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素， Z

的价电子排布式为3d64s2。

Z位于元素周期表第________周期第________族，

W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。

(3)Z基态原子的价电子排布图为______________________________________，

Z的单质与过量的X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________________________________________。

(4)已知：

①WQ4(g)＋4XY2(g)===4XY(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－574 kJ/mol

②WQ4(g)＋4XY(g)===2X2(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－1 160 kJ/mol

此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为

________kJ。

高二化学3月月考参考答案