命题单位：鸡东二中 命题人：朱宁 审核人：魏洪刚

说明：1.本试卷分第Ⅰ卷和 第Ⅱ卷两部分

2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108

3.可能用到的数据lg2=0.3 lg3=0.5 lg5=0.7

第Ⅰ卷 选择题（共55分）

一．选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共40分）

下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 ( )

A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g） ΔH =－92.3kJ/mol

B．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） ΔH =－802.3kJ/mol

C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH =－571.6kJ/mol

D．CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） ΔH =－283kJ/mol

有关化学反应的说法，正确的是（ ）

A.自发反应都是放热反应 B.自发反应都是熵增大的反应

C自发反应一定能实现 D.非自发反应在一定条件下能实现

下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是 (　 　)

A．NaOH B．NH3 C．CH3COONa D．NH4Cl

4．下列表达式正确的是 (　 　)

A．NaHCO3的电离：NaHCO3
HCO3－+ Na+

B．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4+ + CH3COO－

C．Na2S的水解：S2－ + 2H2O
H2S + 2OH－

D．FeCl3的水解：Fe3＋＋ 3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋

已知下列反应的热化学方程式为：

（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol

（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol

（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol

则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) ＝ CH3COOH(l) 的反应热ΔH为(　 　)

+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol

C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

6． 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是 ( 　)

①V(N2)= 0．3mol·L-1 ·min-1 ②V(NH3)= 0．9 mol·L-1 ·min-1

③V(H2)= 0．015mol·L-1 ·s-1 ④V(H2)= 2．25 mol·L-1 ·min-1

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

7.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 (　　)

A．Na＋、Al3+、AlO2－、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应: A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）已达到平衡状态的是 ( 　　)

A. 混合气体的密度 B. 混合气体的总物质的量

C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 体系的温度

9. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2
Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 (　 )

A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn

10．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是（ ）

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

11.在密闭容器中，反应xA(g)
yB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加为原来的二倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70％，则 ( 　　)

Ａ．平衡向正反应方向移动了　 　 　 Ｂ．物质Ａ的转化率减少了

Ｃ．物质Ｂ的质量分数减少了　 　 　 Ｄ．x>y

12. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是(　 　)

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e－= Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e－=Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2＋

13．25 ℃ 时,水的电离达到平衡：H2O
H+ + OH-　ΔH > 0，下列叙述正确的是 (　 　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小

D．将水加热，KW增大，pH不变

下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 (　 　)

①c（H+）=0.1mol?L﹣1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4　　

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗　

③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强　

④0.1mol?L﹣1HNO2溶液的pH=2

⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体．

A.①⑤ B.②⑤ C.③⑤ D.③④

有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 (　 　)

A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C

16．25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为 ( 　 　)

A. 1010∶1 B. 5×109∶1 C. 108∶1 D. 1∶1

17. 如图所示，烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 (　 　)

A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥

18．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是(　 　)

A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q

19．下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的(　 　)

a

b

X

溶液



A

锌

石墨

负极

CuSO4



B

石墨

石墨

负极

NaOH



C

银

铁

正极

AgNO3



D

铜

石墨

负极

CuCl2





20． 对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(　 　)

二．选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共15分）

21．室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为(　 　)

A．11:2 B．9:2 C．2:11 D．2:9

22．在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为(　 　)

A.1mol?L－1???B.2mol?L－1 C.3mol?L－1?? D.4mol?L－1

23．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)，若反应开始时充入2 molA和2 molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是(　 　)

A．1 molB和1 molC B．2 molA、1 molB和1 molHe(不参加反应)

C．2molC D．2 molA、2 molB和3 molC

24.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　 　)

A.0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)

B.0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝c(Cl-)

C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：

c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中： c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)

25．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是( )

A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mol NaOH

B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红

C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4 溶液，则可实现在铁上镀铜

第Ⅱ卷 非选择题（共45分）

三．填空题（本题包括4大题，共45分）

26.(12分) 已知某气体反应的平衡常数可表示为

K=c(CH3OCH3)?c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：

400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式 。

（2）该反应的△H 0。

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质

CH3OH(g）

CH3OCH3(g）

H2O(g）



浓度/（mol?L-1）

0.54

0.68

0.68



①此时温度400℃，则某时刻υ正 （填＜、＞或＝，下同）υ逆。

②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中 点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB υD，理由是 。

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 。

a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物

27．(11分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

序号

HA物质的量浓度

(mol·L－1)

NaOH物质的量浓度

(mol·L－1)

混合溶液的pH



①

0．1

0．1

pH＝9



②

c

0．2

pH＝7



③

0．2

0．1

pH<7





请回答：

（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因

是 (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

（2）②组情况表明，c 0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。

混合溶液中离子浓度c(A－) c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度 NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是__________________________。

Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

（1）NH3·H2O的电离方程式是 。

（2）b点所示溶液中的溶质是 。

（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 。

28．（10分）下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中乙池是 装置。

（2）c（Pt）电极的名称是 。

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。

（4）乙池中反应的离子方程式为 。

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出0．64g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）

A． MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

29.（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。

A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B.如果实验中需用60 mL 稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大

（2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝

1×10－8。①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=? ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：?????????????????????????????????；②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：????????????????????????????????????；③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝?? ?mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= ???????????????。该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=???????????。

2014-2015年度第一学期龙东南四校期末联考

高二化学试题答案

第Ⅰ卷（选择题 55分）

1

 2

 3

 4

 5

 6

 7

 8

 9

 10



 D

 D

 C

 B

 B

 B

 D

 B

 D

 A



 11

 12

 13

 14

 15

 16

 17

 18

 19

 20



 A

 A

 B

 B

 B

 C

 C

 D

 A

 D



 21

 22

 23

 24

 25













 D

 A

 A

 C

 A













第Ⅱ卷（共 45分）

26.（12分）

⑴2CH3OH
CH3OCH3+H2O (2分)

⑵> (2分)

⑶ ① > (2分) ② A(2分); < (1分);

温度升高，化学反应速率加快(1分)

⑷ae(2分)

27（11分） I：（1） A－＋H2O
HA－＋OH－　(1分) D(1分)

>　(1分) ＝ (1分)

（3） >　(1分) c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(1分)

Ⅱ：（1）NH3·H2O
NH
＋OH– (1分)；（2）NH4Cl NH3·H2O (2分)；

（3）c (Cl–) ＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH–) (2分)

28.(10分）(1)电解池　(1分) （2） 阳极(1分)

（3）CH3OH+8OH－－6 e－ CO32－ +6H2O(2分)

（4）4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+ (2分)

（5）280 (2分) B、D(2分)