天水一中2013级2014-2015学年度第一学期第二学段考试化学试题

命题：周春萱 审核：周春萱

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Fe-56

第Ⅰ卷（选择题）

1. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（　　）

A．1mol该物质可消耗2molNaOH

B．分子式为C14H20O4

C．含有碳碳双键、羟基、碳基、羧基

D．1mol该物质可与4molH2加成

2. 按碳骨架分类，下列说法正确的是(　　)

A．CH3CH(CH3)2属于链状化合物 B．
属于脂环化合物

C．
属于芳香烃 D．
属于芳香化合物

3.室温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

C．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

D．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

4.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

选项

现象或事实

解释



A

用热的烧碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反应



B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3



C

施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效



D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜





5. 某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是(　　 )

A．正壬烷 B．2,2,4,4-四甲基戊烷 C．2,6-二甲基庚烷 D．2,3,4-三甲基己烷

6.下列事实不能用电化学原理解释的是(　　)

A．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块 B．镀锌铁比镀锡铁耐用

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后速率增大 D．铝片不用特殊方法保护

7.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )

A.cCH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L B.c(OH-)＞ C(H+)

C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L

8.LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-
Li2S+Fe。有关该电池的下列说法中,正确的是(　　)

A.LiAl在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价

B.负极的电极反应式为:Al-3e-
Al3+

C.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe-2e-
2Li++FeS

D.该电池的电池反应式为:2Li+FeS
Li2S+Fe

9. 室温下将浓度相同的NaOH和HCl溶液以3 : 2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)

A．0.01 mol?L－1 B．0.017 mol?L－1 C．0.05 mol?L－1 D．0.50 mol?L－1

10．在0℃和1×105 Pa下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4 g铜时，阳极放出(　　)

A．1.12 L氧气 B．1.12 L氢气 C．2.24 L氢气 D．2.24 L氧气

11.物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ )

A.③⑤④⑥①③ B.⑥⑤③④①② C.⑥③⑤④①② D.⑥③⑤④②①

12．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(　　)

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋H2↑

B．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

C．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－

13．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时(　　)

A．c(Ba2＋)=c(SO) B．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO4)

C．c(Ba2＋)=c(SO)=[Ksp(BaSO4)]1/2 D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp(BaSO4)

14.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　)

A．电池的负极反应为：C6H12O6 -24e－＋6H2O = 6CO2↑＋24H＋

B．该电池能够在高温下工作

C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L

15. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)(　　)

A.8种 B.7种 B.6种 C.5种

16. 按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(　　)

①c(Ag＋)　②c(AgNO3)　③a棒的质量　④b棒的质量 ⑤溶液的pH

A．①③ B．③④ C．①②⑤ D．①②④

17.下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是( )

A．CH2==CH—C≡N

B．CH2==CH—CH==CH2

18.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是(　　)

A．1∶1∶2∶1 B．2∶1∶1∶1

C．2∶2∶4∶1 D．2∶1∶2∶1

19.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→
+H2O,下列有关三聚氰胺的说法正确的是（ ）

A．分子式为C3H6N3O3 B．属于共价化合物

C．分子中既含极性键，又含非极性键 D．生成该物质的上述反应为中和反应

20.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

B．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

21.如图所示，杠杆AB两端分别用导线挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其保持平衡，然后小心地向盛水的水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(　　)。

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

22.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

A．水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)

23. 将a mol·L－1的Na2CO3溶液与b mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是(　　)

A．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

B．c(Na＋)>c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

C．若c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，则一定a

D．若a＝b，则溶液中c(HCO)>c(CO)

24. 下列说法正确的是(　　)

(a)　　　 　 　 (b) (c)　　　　　　　　(d)

A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小

B．图(b)中，Mg电极作电池的负极

C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋===Cd＋Co2＋

D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护

第Ⅱ卷（非选择题）

25.（8分）下图均是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)。

(1)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式________。

(2)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。

(3)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________。

(4)(a)(b)(c)(d)(e)五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有______(填代号)。

26.（10分）据报道，苹果公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH
2K2CO3＋6H2O

请填空：

(1)充电时，①原电池的负极与电源________极相连。

②阳极的电极反应为_____________________________________。

(2)放电时：负极的电极反应式为________________________________。

(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2________L(标准状况下)。

(4)若在常温常压下，1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ，表示该反应的热化学方程式为________________________。

27.（10分）某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)______，若测定结果偏高，其原因可能是________。

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

(2)判断滴定终点的现象是：_______________________________________ 。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

(4)根据下列数据：请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。

滴定次数

待测体积(mL)

标准烧碱溶液体积(mL)







滴定前读数

滴定后读数



第一次

20.00

0.40

20.40



第二次

20.00

2.00

24.10



第三次

20.00

4.00

24.00



28.(14分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是__________________。

(2)石墨(C)极的电极反应式为__________________。

(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L；丙装置中阴极析出铜的质量为________g。

(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。

若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________。

若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用_______

作电极。

29.（10分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为____________，其二氯取代产物有____________种。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是____________。

a.能使KMnO4酸性溶液褪色

b.1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应

c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：____________。

（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：________________________、______________________。

天水一中2013级2014-2015学年度第一学期第二学段考试

化学参考答案

第Ⅰ卷（选择题 每小题2分，共48分）

1-5:CABCB 6-10:DADCA 11-15:CBBAA 16-20:CDCBA 21-24:CDCD

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

25. （8分）(1)CH3CH2CH2CH3　

(2)(b)(f)

(3)
(或其他合理答案)

(4)(b)(c)

26.（10分） (1)①负　②4OH－―→ 2H2O＋O2↑＋4e－

(2)CH3OH＋8OH－―→ CO＋6H2O＋6e－

(3)33.6

(4)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.80 kJ/mol

27. （10分）(1) ①　ABCD

(2)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色

(3)22.60　

(4)0.200 0

28.（14分） (1)CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O

(2)2Cl－－2e－===Cl2↑

(3)4.48　12.8

(4)负　饱和氯化钠溶液或食盐水　铁

29. （10分）（1）C4H4? 1 （2）d