一、选择题（本题16小题，每小题只有一个正确答案，每题3分、共48分，答案请填涂在答题卡上）

1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 （　　）

A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同

2．374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水 （　　）

A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性

C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性

3．下列有关溶液组成的描述合理的是 （　　）

　 A． 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣

　 B． 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣

　 C． 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣

　 D． 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣

4. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 (　　)

　　A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角　　B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子　　C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2　　D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

5．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层（即该亚层的每个轨道只有1个电子）,

这种原子的质子数 （　　）

A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13

6．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是 （　　）

A．X:3s23P1 Y:3s23P5 B．X:2s22P3 Y:2s22P4

C．X:3s23P1 Y:3s23P3 D．X:3s2 Y:2s22P3

7．铁有如下δ、γ、α三种晶体结构，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是（ ）

A. δ、γ、α三种晶体互为同分异形体

B.α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个

C. 将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不同，化学性质相同

D. γ-Fe晶体为面心立方密堆积

8．膦（PH3）又名为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是 （ ）

A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3是强氧化剂 D．PH3分子中的P—H键是非极性键

9．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是 (　　)

待测气体

敏感电极部分产物



NO2

NO



Cl2

HCl



CO

CO2



H2S

H2SO4





A.上述气体检测时，敏感电极均作原电池正极

B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为2Cl－—2e－=== Cl2

C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小不相同

10.一种新型酒精检测仪，是基于酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为

CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是 (　　)

A．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

B．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

C．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

D．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

11．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是 (　　)

A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小

B．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大

C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大

D．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小

12.用铂电极电解500 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液，一段时间后，在两极上均生成11.2 L（标准状况）气体。则原溶液中Cu2＋的物质的量浓度为 (　　)

A．0.5 mol/L B．1 mol/L C．2 mol/L D．无法确定

13. 已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa



pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3



下列说法或表达中，正确的是 (　　)

A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HClO

B．过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN + Na2CO3
NaCN+ NaHCO3

C．结合质子能力由强到弱的顺序为：HCO3—＞CN—＞C6H5O—

D．常温下电离常数：Ka2(H2CO3)＞Ka(C6H5OH)＞Ka (HCN)

14． 25℃时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是 (　　)

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时

c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时

c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间

存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

15．已知：锂离子电池的总反应和锂硫电池的总反应分别为：

LixC＋Li1－xCoO2
C＋LiCoO2 2Li＋S
Li2S

有关上述两种电池说法正确的是 (　　)

A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同 D．可用下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

16．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列说法正确的是 (　　)

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

第Ⅱ卷（52分）

17．(14分)掌握晶体的基本结构和性质，是我们深入研究晶体的基础。根据所学知识按要求完成下列各小题： ⑴已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图一所示，请改正图中错误（将×球改为×色）：

图一 图二

(2）如图二是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，则NaCl晶体结构的图象可以是（填编号） 。 (3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：????? ? ???? ????? ?????

????? ? ???? ????? ????? 。

（4）据最新一期的《新科学》杂志报道，科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”。下图是水和“热冰"微观结构的计算机模拟图。

回答下列问题：

①以上信息体现了水分子具有 性，

②参照热冰的图示，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式(用结构式表示)。

（5）固体二氧化碳外形似冰，受热气化无液体产生，俗称“干冰”。根据干冰的晶胞结构回答：

二氧化碳晶体的空间利用率为 。其堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有

(答一种即可) 。

18. （12分）根据电化学原理和平衡移动原理完成下列小题，了解工业上是如何变废为宝的：

(1)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。

②SO放电的电极反应式为____________。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因

________________________________________________________________________________。

(2)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，现在向0.001 mol·L－1 K2CrO4和

0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液， (已知＝4.36)：

①先沉淀的离子是

②刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度为 (设混合溶液在反应中体积不变)

19. (12分)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)写出X原子外围电子排布图：

(2)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

该化合物的化学式为 。

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是

。

(4)Y与Z可形成YZ42－离子，其空间构型为

(用文字描述)。

写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式： 。

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。

20．（14分）（1）区分晶体和非晶体常用方法为 。

（2）在Fe原子的电离能中，第4电离能比第3电离能大很多，其主要原因为

。

（3）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有　　　　个铜原子。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

①在Xm－中，m＝ (填数字)硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于

原子之间(填原子的数字标号)；

②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有 (填序号)。

A.金属键　 B.离子键　 C.共价键 D.氢键 E.范德华力



19. (12分，每空2分)

(1)
(2)ZnS

(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键 (4)正四面体 CCl4或SiCl4

(5)16NA或16×6.02×1023（16mol 给1分）