第Ⅰ卷 (共44分)

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列说法不正确的是

A．不可通过核磁共振氢谱鉴别苯酚和环己醇

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质

2．有关化学用语正确的是

A．乙烯的最简式C2H4 B．四氯化碳的电子式

C．乙炔的结构简式CHCH D．甲苯的分子式C7H8

3．有机物 的名称是

A．2,5-二甲基-4-乙基-3,6-庚二烯 B．1,1,4-三甲基-3-乙基-2,5-己二烯

C．3,6-二甲基-4-乙基-1,4-庚二烯 D．2,5-二甲基-4-乙基-3,6-二庚烯

4．常温下，分别将四块形状相同、质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是

A．200mL 2 mol·L－1HCl B．500mL 2 mol·L－1H2SO4

C．100mL 3 mol·L－1HCl D．500mL 6 mol·L－1 HNO3

5．将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起

A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离程度变大

C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小

6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量

496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

7．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1mol甲苯含有6NA个C－H键

B．18gH2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

D．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

8．常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度

9．0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是

①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强 ⑥
增大

A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥

10．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是

A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深

B．久置的氯水变成了稀盐酸

C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质

D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3

11． 一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A．X的百分含量不再发生变化 B．c(X)：c(Y)：c(Z) =2：1：1

C．容器内原子总数不再发生变化 D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z

12．常温下,不能大量共存于同一溶液中的离子组是

A．使酚酞呈红色的溶液中:
、
、
、

B．c（H+）=10－13
的溶液中:
、F--、
、

C．由水电离出的c

的溶液中:
、
、
、

D．澄清透明溶液中:
、
、
、

13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(M+)> c(H+) >c(OH－) > c(A－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)＜c(NaOH)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO－) +2c(OH－)＝2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(A－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

14．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是

A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使溶液pH=7，对应的离子方程式；

SO42－ + 2H+ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O

B．明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+

C．Mg(HCO3)2 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3－+ H+ == CO2↑+H2O

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1

则下列说法正确的是：①t1=75s ②t2>200>t3 ③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mB

A． ① B． ①②

C．只有② D．全部正确

16．有4种有机物：①
②
③

④ CH3—CH=CH—CN，其中可用于合成结构简式

如右的高分子材料的正确组合为

A．①③④ B．①②③

C．①②④ D．②③④

17．已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18 mol2·L－2；CuS：Ksp＝1.3×10－36 mol2·L－2。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂

18．目前，人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx
2Na+xS，以下说法正确的是

A．放电时，Na 作正极，S极发生还原反应

B．充电时钠极与外电源的正极相连

C．当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3g

D．充电时，阳极发生的反应为：Sx2－-2e－= xS

19．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

①

②

③

④



pH

11

11

3

3



溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸



A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

D．Va L④与Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va：Vb＝11：9

20．煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。右图为加热某地煤样

所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中

A．只含有碳、氢两种元素

B．所含的有机物是CH4、CnHm、CO

C．CO体积分数小于CH4体积分数

D．氢气体积分数最大

21．某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量

随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析正确的是

A．该反应的化学方程式为Y+2Z=3X

B．反应开始至2 min时，X的逆反应速率要大于正反应速率

C．该反应是由正、逆反应同时开始的

D．若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y一定为固态

22．常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．溶液的pH：a

B．溶液的导电能力：a>b>d>c

C．a、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈碱性

第Ⅱ卷（共56分）

二、填空题

23．(10分)根据要求填空：

I．有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式为：

（1）A中含有的官能团有： 、 （填名称）。

（2）A可能具有的化学性质有： （填序号）

① 能与H2发生加成反应；

② 能发生加聚反应；

③ 能与甲酸发生酯化反应；

④ 能与金属钠发生反应，且有机物A与反应生成的氢气的物质的量之比为1∶1；

⑤ 能与新制的氢氧化铜反应。

II．下面的键线式表示维生素A的分子结构如右所示：

（1）维生素A的分子式是 。

（2）0.5mol维生素A最多能与________mol溴单质反应。

24．(8分)能源是人类生存和发展的重要支柱，已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝akJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g) △H2＝bkJ/mol

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝ckJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝dkJ/mol

(1)根据以上信息，下列说法正确的是 。

A．氢气的燃烧热为 - akJ·mol－1 B．碳的燃烧热为dkJ·mol－1

C．无法比较c和d的大小 D．1/2a

(2)CO燃烧的热化学反应方程式为 。

(3)若使2 g H2和14 g CO完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ。

(4)H2与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH溶液为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式 。

25．(10分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：

(1)将10.00 mL过氧化氢溶液稀释至250mL。 移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，请配平反应的离子方程式：

MnO4－+ H2O2 + H+ ==== Mn2+ + O2 + ( )

(3)移取10mL过氧化氢溶液可以用_________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定到达终点的现象是__________ _____________。

(4)重复滴定三次，平均耗用a mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_________________________________。

(5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

26．（14分）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)
Si3N4(s) + 6CO(g)

(1)该反应的氧化剂是 ，0.2molN2参加反应转移电子数为 ；

(2)该反应的平衡常数表达式为K＝　　　　　 　；

(4)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。

(5)若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是 (提示：272 = 729)

27．(14分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：

(1)B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为____________________；

C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为______________________；

③的反应类型为 。

(2) G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为______ ___。

(3) ⑧的化学反应方程式___________________________________________________________。

(4)C(C4H10O)的同分异构体有 种；

与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为__________________。