化学答案

7、下列有关说法正确的是

A．一定温度下，反应Mg(l)＋Cl2(g) ＝ MgCl2(l) 的ΔH＜0，ΔS＜0

B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

C．无色溶液中K＋、Al3＋、NO3－、CO32－可以大量共存

D．电解精炼铜时，每转移1mol电子阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA

8、下列有关叙述中正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B．在稀溶液中，H+(aq) + OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ

C．右图是298K、101kPa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图，则该反应的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝＋91kJ·mol－1

D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol－1

9、用反应2Ag＋(aq) + Fe (s) == Fe2＋(aq) +2Ag(s) 设计原电池并用它作电源进行电解的装置

如图所示。NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体

积变化忽略不计。下列有关叙述中错误的是

A．电极A应该用Fe作材料， B是AgNO3 溶液，电极C周围溶液变红

B．A、C两极都发生氧化反应，C电极

反应式为2H＋＋2e－=H2↑

C．银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为Fe－2e－= Fe2＋

D．当析出Ag 21.6g时，常温下测得NaCl溶液的pH变为14

10、25℃时，已知弱酸的电离常数：

CH3COOH

H2CO3

HClO



电离常数

K = 1.8 ×10－5

K1= 4.4 ×10－7

K2= 4.7 × 10－11

K = 4.0 ×10－8



下列说法正确的是

A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C．次氯酸钠溶液能与碳酸氢钠发生反应生成碳酸钠和次氯酸

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：

pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)

11、将amol CO2通入1L bmol/L NaOH溶液中，对于所得溶液的描述不正确的是

A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(OH－)先增大后减小

B．当a＝b时溶液中存在：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

C．当1/2＜a/b＜1时溶液中一定存在： c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．当2a＝b时溶液中存在：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

12、在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：

A(g) + 2B(g)
2C(g) 一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是

A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－）

C．充入氩气，增大压强，平衡向正反应方向移动

D．当2v正(A)= v逆(B)时，反应达到平衡状态

13、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2
2SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

26、化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为K1、K2、K3

①C(s)＋CO2(g)
2CO(g) K1 ②CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g) K2

③C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) K3

则K1、K2、K3之间的关系是

（2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)

△H=－274 kJ·mol－1

①该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是 （填字母代号）。

a．降低温度 b．缩小容器体积 c．加入催化剂 d．增加H2的浓度 e．分离出二甲醚

②已知CO(g)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO2(g) △H=－42 kJ·mol－1

某些化学键的键能数据如下表

化学键

C－H

H－O

H－H

C－O

C＝O



键能（kJ·mol－1）

413

463

436

358

802



CO中的C与O之间为叁键连接，则CO中碳氧叁键的键能是 kJ·mol－1。

（3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得：

2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－23.5 kJ·mol－1

已知在280℃，体积不变的密闭容器中进行上述反应，t2时达到平衡，各组分起始和平衡浓度见下表。

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)



起始浓度（mol·L－1）

2.00

0.50

0



平衡浓度（mol·L－1）

c1

1.00

c2



 ①表中c1= ，在t2 min内平均反应速率v(H2O)= ___ 。

②若在400℃，相同的密闭容器中进行上述反应，请在下图中画出CH3OCH3浓度随时间变化的关系图。

27、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量，则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为___________。

（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。

②由MgO可制成“镁——次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池的负极反应式为 ，总反应的离子方程式为 。

图1 图2 图3

（3）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H

①该反应的平衡常数表达式为K=______________。

②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH_______（填“＞” “＜”或“＝”）0。

③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ（填“＞” “＜”或“＝”）。

④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

容 器

甲

乙



反应物

投入量

1molCO2

3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

（a、b、c均不等于0）



若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为____________。

28、不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

溶液中被沉淀的离子

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋



完全生成氢氧化物

沉淀时，溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4



（1）实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉。

①加盐酸的作用是 （用离子方程式表示，下同），加铁粉的作用是 ；

②只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化？用离子方程式表示为 ；

（2）氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是________（填序号）；

A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．I2

②物质Y的化学式是________；

③若利用CuCl2·2H2O晶体制备无水氯化铜粉末，需要在 条件下加热CuCl2·2H2O晶体。

29、某高二年级研究性学习小组，运用酸碱中和滴定的原理对某酿造厂生产的白醋进行定

量分析，以测定其中的酸（全部以醋酸CH3COOH计）含量：用酸式滴定管取10.00mL这

种白醋，置于已知质量的小烧杯中称得白醋质量为10.0g，再用100mL容量瓶稀释至100

mL ，滴定时每次取20.00mL于锥形瓶中，选用的标准溶液是0.1000mol·L－1 NaOH，以及

合适的指示剂。读取的数据记录如下：

滴定次数

用去NaOH溶液的体积





滴定前刻度

滴定后刻度

体积 （mL）



1

3.00

22.28





2

1.00

20.32





3

2.00

21.30







（1）白醋样品从取出、称量、稀释到取液过程中，下列仪器水洗后不应再用相应白醋润洗的仪器是____________。

A．酸式滴定管 B．小烧杯 C．100mL容量瓶 D．锥形瓶

（2）选用的合适指示剂是____________，滴定终点观察到的现象为______________。

（3）计算稀释后容量瓶中白醋的物质的量浓度_________________。（保留二位有效数字）

（4）计算白醋中醋酸的质量分数________________。（保留二位有效数字）

（5）若用NaOH溶液滴定时，滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 ；若滴定开始时仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果 。（填 “偏高”“偏低”或“不变”）

化学答题卷

班级 学号 姓名

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ag—108

26、（1） （2）① ②

（3）① ，

②

27、（1）

（2）①

② ，

（3）① ② ③ ④

28、（1）① ，

②

（2）① 　② ③

29、（1） （2） ，

（3） （4） （5） ，

26、（1）K3=K1K2 （2）①bd ②1072

（3）①1.00 0.5/t2 mol·L－1·min－1 ②如图

27、⑴C(石墨) +1/2O2(g)＝CO(g)，△H＝－(20x－y) kJ·mol－1

⑵①2MgSO4＋CO＝2MgO＋SO2＋CO2＋SO3

②Mg －2e－ + 2OH－＝Mg(OH)2 Mg + ClO－+H2O＝Cl－+Mg(OH)2

⑶①
②＜ ③＞ ④0.4＜c＜1

28、(1) ①Fe2＋＋2H2O
Fe(OH) 2＋2H＋ （3分） 2Fe3＋＋Fe ===3Fe2＋

②4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O（3分）

(2) ①B　 ②CuO[或Cu(OH)2或CuCO3] ③氯化氢气流中

29、（1）BCD （2）酚酞 溶液由无色变粉红色且半分钟内不褪色

（3）0.097 mol·L－1 （4）0.058 （5）偏高 偏低