满分100分 考试时间100分钟

第I卷（选择题，共16题，每题3分，共48分）

一、选择题（下列各题的四个选项中只有一个选项符合题意）

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

2．根据以下3个热化学方程式：

2H2S (g)+3O2 (g)＝2SO2 (g)+2H2O (l) △H＝Q1 kJ/mol

2H2S (g)+O2 (g)＝2S (s)+2H2O (l) △H＝Q2 kJ/mol

2H2S (g)+O2 (g)＝2S (s)+2H2O (g) △H＝Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )

A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3

3．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋ 3F2(g) = SF6(g)　ΔH= -1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F键需吸收能量为160 kJ，则断裂1mol S—F键需吸收的能量为

A．330 kJ　　　 B．276.67 kJ　　 C．130 kJ　　　　 D．76.67 kJ

4．下列说法正确的是( )

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数

D．催化剂不影响反应活化能但增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

5．对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的( )

A．( (A)＝0.01 mol/(L?s) B．( (B)＝0.02 mol/(L?s)

C．( (B)＝0.60mol/(L?min) D．( (C)＝1.0mol/(L?min)

6．设C＋CO2
2CO △H > 0反应速率为 ( 1；N2＋3H2
2NH3 △H < 0反应速率为 ( 2；对于上述反应，当温度升高时，( 1和( 2的变化情况为( )

A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大

7．下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是( 　)

A．ΔH＞０，ΔS＜０　　　　 B．ΔH＜０，ΔS＞０

C．ΔH＞０，ΔS＞０ D．ΔH＜０，ΔS＜０

8. 下列方程式书写正确的是( )

A．H2CO3的电离方程式H2CO3
2H＋＋CO32－

B．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－

C．NaOH的电离方程式：NaOH
Na＋＋OH－

D．CaCO3的电离方程式：CaCO3
Ca2+＋CO32－

9．一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平

衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1， c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确

表达式为( )

A．2A2＋B2
2A2B B．A2＋B2
2AB C．A2＋B2
A2B2 D.A2＋2B2
2AB2

10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4 (g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 kJ

热量。则下列热化学方程式中正确的是( )

A．1/2N2H4 (g) ＋1/2O2 (g) ＝1/2N2 (g) ＋H2O (g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B．N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝N2 (g) ＋2H2O (g) ΔH ＝－534 kJ·mol－1

C．N2H4 (g) ＋O2 (g)＝ N2 (g) ＋2H2O (g) ΔH ＝＋534 kJ·mol－1

D．N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝N2 (g) ＋2H2O (l) ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1

11．体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g）
3C（g），下列叙述中表明可逆反

应达到平衡状态的是：①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amolA，同时生

成3amolB；③B的浓度不再变化；④混合气体总的物质的量不再变化；⑤A、B、C的物质的

量之比为1：3：3?⑥混合气体的密度不再变化；⑦混合其他的平均相对分子质量不再改变；⑧

A的生成速率与B的消耗速率之比为1：3．

A．①②③⑦ B．①③④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．①③④⑤⑦⑧

12. 可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g) ΔH>0 速率图如右所示。

导致t1时刻的速率图线变化的原因可能是( )

A．增大了A的浓度 B．使用了催化剂

C．增大了压强 D．升高了温度

13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)
zC(g) 平衡时测得A的浓度为

0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降

低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是( )

A．平衡向逆反应方向移动 B．x+y

14．下列操作中，能使电离平衡H2O
H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

A. 向水中加入ＮaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3固体

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使pH=6

15．常温下，关于溶液的稀释说法正确的是（ ）

A. 将1 L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L,pH=13

B. pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5

C. pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol·L-1

D. pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

16. 对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol－1下列图象正确的是( )

第 II卷 （非选择题，共52分）

17.（6分）现有以下物质：①NaCl固体②液氨③CaCO3④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧稀H2SO4

（1）以上物质能导电的是 ；（2）以上物质属于电解质的是 ；

（3）以上物质属于非电解质的是 ；

18.（3分）已知下列热化学方程式,回答下列问题：

① H2 (g) +1/2O2 (g) ＝H2O (l) ΔH＝ -285 kJ·mol-1

② C (s) +1/2O2 (g) ＝CO (g) ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

③ C (s) +O2 (g) ＝CO2 (g) ΔH＝ -393.5 kJ·mol-1

（1）燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为 。

（2）写出CO燃烧的热化学方程式 。19.（10分）在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H＜0

起始时，n (H2) = a mol，n (I2) = b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

编号

反应条件

反应速率



(1)

升高温度







20.（14分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原是

（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品

溶 液 温 度

中和热

△H





t1

t2





①

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

①



②

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃





已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为 1g·cm-3。

①计算完成上表△H= 。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

若用KOH代替NaOH，对测定结果 (1分）（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果造成 (1分）（填“偏小”或“偏大或无影响”）。

21．（9分）在25℃时，对于0.1mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH ______7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因____________ ________，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________________；

（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1___ ____V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式_____________________________________________。

22．（10分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：

2A（g） + B（g）
3C（g） + D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。

（1）写出该反应平衡常数的表达式 ，2分钟内B 的平均反应速度为

（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为

（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为 mol/L，平衡常数_______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。



第I卷（选择题，共16题，每题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

B

C

A

C

A

A

C

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

B

C

B

A

B

A

C



17．（6分）(1) ④⑥⑧ (2) ①③④ (3) ②⑤⑦（每空各2分）

18. （1）142.5kJ

（2）CO (g) +1/2O2 (g) ＝CO2 (g) ΔH＝－283kJ／mol (3分)

19. (1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变

21．（9分）(1)增大 (2) 小于，NH4++H2O
NH3·H2O+ OH-，

C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(H+)＞C(OH-)

(3)大于，C(NH4+)+ C(H+)= C(OH-)+2C(SO42-)