单项选择题：本大题共23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。

1．下列燃料能实现二氧化碳零排放的是

A．氢气 B．天然气 C．液化气 D．沼气

2．下列属于物理变化的是

A．氯气溶于水 B．食物变质 C．石油的蒸馏 D．光合作用

3．配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有

A．500 mL容量瓶 B．锥形瓶 C．烧杯 D．玻璃棒

4．碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥，其属于

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

5．下列物质只含离子键的是

A．H2O B．Na2O C．NH4Cl D．N2

6．下列气体只能用排水集气法收集的是

A．NO B．NO2 C．SO2 D．NH3

7．下列各组物质互为同分异构体的是

A．12C和14C B．水和水银

C．石墨和金刚石 D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

8．下列有关说法正确的是

A．陶瓷的主要成分是碳酸钙 B．硅是制造半导体的常用材料

C．电解氯化钠溶液制取金属钠 D．用铁槽存放浓盐酸

9．下列有关化学用语的使用正确的是

A．HCl的电子式：
B．Cl的原子结构示意图：

C．乙酸的结构简式：C2H4O2 D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=Na++ SO

10．下列关于乙醇的说法正确的是

A．常温下是一种无色无味的液体B．能和乙酸发生加成反应C．能和Na2CO3溶液反应 D．可发生氧化反应

11．下列关于I的说法正确的是

A．质量数为53 B．中子数为78 C．质子数为131 D．电子数为78

12．某无色溶液中存在大量的H+、NH、SO，该溶液中还可能存在的离子是

A．K+ B．Ba2+ C．OH－ D．HCO

13．下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化铜和盐酸反应：OH－+H+=H2O B．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O

14．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是

A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B．C+CO22CO

C．CaCO3CaO+CO2↑

D．C+H2OCO+H2

15．一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是

A．最终可生成0.2 mol NH3 B．当v正(N2): v正(H2)=1:3时，一定达化学平衡

C．升高温度反应速率增大 D．增大压强反应速率减小

16．下列有机反应书写错误的是

A．CH4+Cl2
CH3Cl+HCl B．2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

C．
D．nCH2=CH2

17．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

A．糖类物质一定能发生水解反应

B．油脂可用于制造肥皂等

C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、O

D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能

18．某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转变为化学能

B．铜片的质量增加

C．H+向铁片移动

D．铁片上发生的反应是Fe－2e－=Fe2+

19．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NA B．标准状况下，32 g SO2的体积约为11.2 L

C．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA D．标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数为6NA

20．关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法正确的是

A．HCl是氧化剂 B．KMnO4在反应中被氧化

C．每生成1 mol Cl2转移2 mol e－ D．HCl仅表现出酸性

21．下列提纯物质的方法正确的是

A. 除去HNO3溶液中的少量H2SO4，可加适量BaCl2溶液

B. 除去铝粉中的少量铁粉，可加适量盐酸

C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加适量氯水

D．除去NH4NO3固体中的少量NH4Cl，可加适量NaOH溶液

22．A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是

A．非金属性：A＞B B．原子半径：C＞D＞A＞B

C．元素B和C只能形成一种化合物 D． A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

23．某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品0.5000 g，溶解配成100.00 mL溶液，加过量浓NaOH溶液，加热，将产生的氨气通入60.00 mL 0.1000 mol·L-1的H2SO4溶液中（设产生的NH3全部逸出），剩余的H2SO4溶液能消耗20.00 mL 0.2250 mol·L-1的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．吸收NH3消耗的H2SO4为6.000×10－3 mol B．上述过程共产生NH3 268.8 mL

C．该样品中NH4+的质量分数为43.2% D．该氮肥样品必含NH4Cl

第II卷（非选择题　共31分）

24．本大题包括“（一）化学与生活”和“（二）有机化学基础”两个模块各1题，每个模块15分。每位考生只需选择一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。

（一）化学与生活（15分）

（1）良好的生态环境可以提升生活质量。

①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数主要是根据空气中 ▲ 、NO2、CO和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

②下列物质可用作混凝剂是 ▲ （填字母）。

a．ClO2 b．FeCl3 c．Ca(ClO)2

③氮氧化物可用氨气处理。已知，氨气与二氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为 ▲ 。

（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康。

①下列维生素中，能防治夜盲症的是 ▲ ，能预防佝偻病的是 ▲ ，能防治坏血病的是 ▲ 。（填字母）

a．维生素A b．维生素C c．维生素D

②葡萄糖在人体内被氧化，最终生成 ▲ 和 ▲ ，同时释放出能量。

（3）材料的不断发展可以促进社会进步。

①下列属于复合材料的是 ▲ （填字母）。

a．石灰石 b．普通玻璃 c．钢筋混凝土

② ABS塑料可用于制造电视机、洗衣机的外壳，ABS塑料属于 ▲ （填字母）。

a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料

③制造下列物质时，不需要石灰石的是 ▲ （填字母）。

a．生石灰 b．水泥 c．光导纤维

④黄铜的主要组成元素是铜和 ▲ （填元素名称）。铁器件在潮湿的空气中会发生 ▲ 腐蚀（填“化学”或“电化学”），为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面附着 ▲ （填“锌块”或“石墨”）。

（二）有机化学基础（15分）

（1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。

①可用 ▲ 为试剂检验水样中是否含有苯酚。

②操作I的名称为 ▲ ，试剂a的化学式为 ▲ 。

③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为 ▲ 。

（2）某有机物的分子式为C3H6O3。

①1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为 ▲ L。

②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式 ▲ 。

25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、D是无色气体，G是红棕色气体，C是年产量最高的金属。请回答下列问题：

（1）D的化学式为 ▲ 。

（2）A的电子式为 ▲ 。

（3）写出E与G反应的离子方程式 ▲ 。

（4）写出F与铝粉反应的化学方程式 ▲ 。

26．（10分）对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。

（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。

酸浸时间/h

酸浸温度/℃

锌浸出率/%



2

80

87



2

90

95



2

110

85.3



3

95

94.5



2.5

95

94



综合考虑，反应的最佳温度和时间是 ▲ 。

（2）氧化时也可改通空气，其原因是 ▲ 。（用离子方程式表示）

（3）加入锌粉的目的是 ▲ 。

（4）检验Fe3+是否除尽的方法是 ▲ 。

（5）取14.35 g ZnSO4·7H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。写出从60℃到80℃时发生的反应 ▲ 。（用化学方程式表示）

高二化学参考答案

25．（6分）

（1）NO（1分）

（2）
（1分）

（3）3NO2+H2O=2H++2NO+NO↑（2分）

（4）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe（2分）