考试时间：60分钟 满分：100分

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可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Pb—207

第I卷

一、选择题：本题包括17小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。

1.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋+OH－ ；ΔH>0 ，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

2.在下列叙述中，能论证盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量少

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取

C．相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大，盐酸pH不变

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

3．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱固体　 B．降低温度

C．加少量冰醋酸 D．加水

4．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝

10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108

C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

5．常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。则此溶液的实际pH(　 　)

A．小于6 B．大于6 C．等于6 D．大于7

6．下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ）

A．纯水在25℃和100℃时的pH

B．在相同温度时，10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液与100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液,由水电离出的c(H+)

C．用0.1mol?L-1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH 溶液的体积

D．相同温度下，0.1mol?L-1的醋酸溶液和0.3mol?L-1的醋酸溶液中的电离平衡常数

7. 下列变化不属于盐类水解反应的是

①NH3＋H2O
NH4＋＋OH－ ②HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－

③HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－ ④Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑

⑤AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－ ⑥NH4＋＋2H2O
NH3·H2O＋H3O＋

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③

8.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得

到纯净物的是

A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2

B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末

C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2

D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3

9．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

10．下列说法中，正确的是

A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

B．取相同浓度的NaCl溶液和NaClO溶液，NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度

C．某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应

D．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同

11．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的

A. V[NaOH(aq)]＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol?L-1

B. V[NaOH(aq)]＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C. V[NaOH(aq)]＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L

D. V[NaOH(aq)]＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

12．常温下，将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是

A．电荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）

B．物料守恒：c（HA）+c（A－）=0.1mol/L

C．质子守恒：c（HA）+c（H＋）= c（A－）+c（OH－）

D．物料守恒：c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）

13．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根据图示判断，下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式是： H2A === H+ + HA－ ； HA-
H+ + A2－

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：

c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度大

D． 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：

2c(H+）+ c(HA-）+ 2c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)

14．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－

B. 室温下，c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－

C. 室温下，水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32－、NO3－、Al3+

15．已知常温、常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9，则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是

A．石蕊、由蓝变红 B．酚酞、红色褪去

C．甲基橙、由橙变黄 D．甲基橙、由黄变橙

16．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作及现象

实验目的或结论



A

向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快

证明FeCl3溶液的催化效率 更高



B

硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失

证明非金属性：Cl>Si



C

测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸pH

证明盐酸酸性比醋酸强



D

取5 mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，向试管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向该试管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液，出现黄色沉淀（AgI沉淀为黄色）。

证明：

Ksp(AgI) ＜Ksp(AgCl)



17．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑

次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓

(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓

次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A. CuS Cu(OH)2>CuCO3

C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. Cu(OH)2

第II卷

二、填空与简答题：本题包括4题，共49分。

18．(10分)常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)混合溶液中由水电离出的c(H＋)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。

(填“＞”、“＜”或“＝”)

(2)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断

NH4HCO3溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3) 将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列是：______________(填序号)。

(4) 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na＋)－c(A－)＝_________mol/L，c(OH－)－c(HA)＝_________mol/L

19．(12分)如果类似于水的离子积Kw，溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数：

c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)大于1.0×10－10时，才可能产生

AgCl沉淀。现向50mL 0.018mol·L－1AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol·L－1的盐酸（忽

略溶液体积变化），生成了沉淀。求：

(1)沉淀生成后溶液中c(Ag＋)= 。

(2)沉淀生成后溶液的pH= 。

(3)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol·L－1的盐酸，观察到的现象是：

；

原因是(计算说明)： 。

20．(15分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H2A的电离方程式__________________________。

(2)若溶液M由10mL 2 mol?L-1NaHA溶液与2mol?L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为 。

(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L-1的H2A溶液②0.01mol?L-1的NaHA溶液（常温下，其pH>7）③0. 02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为 ；pH由大到小的顺序为 。

(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，V1与V2的大小关系为___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。

(5)已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol?L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol?L－1。

三、实验题（12分）

21．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经混合物过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：

(1)TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________；

(2) 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ；

(3)在配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的 （填字母代号）。

???? ??
??????
??????
????? ?

a??????? b???? ? c???????d????????e

滴定终点的现象是__________________________________。

(4) 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）： 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。

(5) 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1?NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。

山西大学附中

2014～2015学年第一学期高二（12月）月考

化学试题 评分细则

1-17 B C D A A B A C D B D C B B D C A

18．每空2分，共10分

(1) ＞ (2) 大于

(3) ABDC 网阅以上3问一个打分板 　

（4）9.9×10－7 　10－8　 网阅以上1问一个打分板

19．每空3分，共12分

(1)1.0×10－7mol·L－1　无单位0分 (2)2　

(3)无明显现象。

因为c(Ag＋)·c(Cl－)=2/3×10－10≤1.0×10－10，不会出现沉淀。(无2/3×10－10不给分)

网阅以上3问一个打分板

20．每空2分，共15分

（15分）(1)H2A
H+ + HA- HA-
H+ + A2- ……（2分） 少写1个扣1分

无可逆号0分。 网阅以上1问一个打分板

(2) ＞ ……（2分） c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)……（2分）

(3) ③……（2分） ②＞③＞①……（2分）

(4) 均有可能 ……（2分）网阅以上3问一个打分板

(5) 5.4×10-10 ……（3分）网阅以上1问一个打分板