一、单选题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意

1．下列物质中，属于弱电解质的是

A．氯化氢 B．碳酸氢钠 C．一水合氨 D．二氧化硫

2．下列说法正确的是

A．盐溶液都是中性的

B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)

D．NaHCO3溶液显酸性

3．将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会

A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种情况均有可能

4．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为

A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L

C．(1×10－14)/(2.4×10－7)mol/L D．无法确定

5．下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH＋H2O
HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O
H2CO3

C．CO＋H2O
HCO＋OH－ D．HCO3－＋H2O
CO ＋H3O＋

6.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是

A．HCl B．Al2(SO4)3 C．Na2CO3 D．NH3·H2O

7．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中

不正确的是

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

8．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A．此时，AgCl沉淀溶解速率为零

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl—

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

9．现有等浓度的下列溶液，按溶液pH由小到大排列正确的是

①醋酸　 ②碳酸钠 ③碳酸氢钠　 ④碳酸　 ⑤醋酸钠　

A．④①②⑤③　　B．④①②⑤③C．①④⑤③② D．①④②③⑤

10．室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg
，则下列叙述正确的是

A．中性溶液的AG＝0 B． 常温下 0.lmol/L氢氧化钠溶液AG＝12

C．酸性溶液的AG＜0 D．常温下 0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

12．若溶液中由水电离的c（OH－）＝1×10－14mol/L，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是

A. Al3＋ Na＋ NO3- Cl- B. K＋ Na＋ Cl－ NO3-

C. K＋ Na＋ SO32- NO3- D. K＋ NH4+ SO42- HCO3

13．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液　　　B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水

14．实验中用一量器确定某盐酸的体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所使用的量器可能是

A．10mL量筒 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．容量瓶

15．在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

16．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法

不正确的是

A．c(NH)：③>①

B．水电离出的c(H＋)：②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

17．已知：25℃，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C． 25℃时，Mg(OH)2在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl

溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

18．已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO，判断在等浓度的NaClO和NaHCO3的混合溶液

中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(HCO)＞c(ClO－)＞c(OH－)

C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)

第Ⅱ卷(非选择题，共66分)

二、非选择题(本题包括5小题，共60分)

19．某实验中，用0.1000 mol·L-1标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准盐酸润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1

标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数V1。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V2。

④重复以上过程2-3次。

试回答下列问题：

（1）滴定到达终点的现象是： 。

（2）该实验操作在步骤①?中有一处错误是

此错误会造成的实验测定结果 (填“偏高、偏低、无影响”)；下列操作对实验结果的影响和上述错误操作的影响一样的是：

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用标准盐酸润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.碱式滴定管尖嘴部分初读数时有气泡,末读数时气泡消失。

（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，

其读数为V= mL。

（4）实验记录

序号

待测液体积(mL)

标准盐酸体积（mL）







滴定前读数V1（mL）

滴定后读数V2（mL）



第一次

20.00

0.50

25.40



第二次

20.00

4.00

29.10



第三次

20.00

5.15

30.15



根据上表数据请计算待测烧碱溶液的浓度为??????????????????? ?。

20.用NH4Cl进行下列实验，并回答有关问题：

(1) 测定NH4Cl的pH值实验时，发现NH4Cl的pH值 7，其原因用离子方程式表示为 。

(2) 若将此NH4Cl溶液的温度提高20℃，再测定其pH值，此时pH值 前次测得pH值（填“大于、等于或小于”），原因是 。

(3) 若在NH4Cl溶液中加入镁条，观察到镁渐渐溶解，并有气体生成，该气体通过石蕊试液后，石蕊试液变蓝，剩余气体点燃时可有爆鸣声，由此判断气体的成分是 ，

其相应反应的离子方程式是 。

21．已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)

(填“>、＝或<”)。

(2)若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，则该溶液中的溶质为__________；

若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，则该溶液中溶质为______________。

（填化学式）

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c(NaOH)_____________c(CH3COOH)， 混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系

c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

22．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)在0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(2)在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式

表示)__________________________________________________________________。

(3)在含足量AgBr固体的饱和溶液中存在如下平衡：

AgBr(s)
Ag＋(aq)＋Br－(aq)

25℃时，AgBr的Ksp＝5.4.×10－13。现将足量AgBr分别放入下列液体中：

①100 mL蒸馏水　 ②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液　

③100 mL 0.1 mol·L－1MgBr2溶液

充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_________________(填

序号)，此时溶液②中Br－物质的量浓度为__________________。

23．根据要求填空

(1) 常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。

①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： 。

(2) 常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14－a（填＞、＜、＝）

（3）参考课本中化学平衡常数K的定义来定义CH3COO－的水解平衡常数（用Kh表示）。试确定CH3COO－的水解平衡常数（Kh）、CH3COOH的电离平衡常数（Ka）和水的离子积常数（Kw）三者之间的关系式为：

四、计算题（本题6分）

24．当溶液中离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，该离子沉淀完全。25°C 时，在含有浓度均为1.0×10-4 mol·L-1的CrO42-离子和Cl-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，通过计算说明哪种离子先沉淀？用AgNO3溶液能否将这两种离子逐一分离开？( 认为过程中溶液体积无变化；25°C 时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12 )

江苏省响水中学2014-2015学年度秋学期阶段性测试

高二化学（选修）参考答案