本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27

Si：28 S：32 C1：35.5 K：39 Ca： 40 Ba:137

注意：请用0.5毫米黑色签字水笔将答案填写在答卷纸上。

I卷（选择题，共69分）

一、选择题（每题有且只有一个选项，每题3分，共69分）

1．生产、生活中离不开各类化学物质。下列物质中属于盐类的是

A．水晶　 B．苏打 　 C．熟石灰 D．烧碱

2.下列气体中，无色无味的是

A. Cl2 B. SO2 C. NO2 D. O2

3. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是

A．乳浊液 B．悬浊液 C．胶体 D．溶液

4.常温下，铝与下列溶液作用产生H2的是

A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硝酸 D．稀硝酸

5．下列溶液中滴加氢氧化钠或氯化钡溶液时，均有白色沉淀生成的是

A．氯化钠 B．硫酸镁 C．碳酸钠 D．氢氧化钾

6.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是

A. 点石成金 B. 水落石出 C. 花香四溢 D. 拨云见日

7. 下列关于氯气的说法错误的是

A．无色无味 B．有毒 C．密度比空气大 D．单质

8. 实验室用98％的浓硫酸(密度为1.84 g·mL-1)配制500 mL0.5 mol·L-1的稀硫酸。已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是

A．容量瓶、13.6 mL量筒 B．容量瓶、100 mlL量筒

C．500 mL容量瓶、100 mL量筒 D.500 mL容量瓶、25 mL量筒

9.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

A．H+ Na+ OH－? B．Na+ NO3－ Cl－

C．K+ H+ HCO3－　 D．Ca2+ SO42－ CO32－

10. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA

B．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA

C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子

D．0.l mol N2分子中所含的电子数为7NA

11. 下列说法错误的是

A．氯气的摩尔质量是71 g /mol

B．通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐

C．酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH小于7

D．1mol CO2的质量是44 g

12. 下列电离方程式错误的是

A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－ B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－

C．NaHCO3＝Na++H++CO32－ D．HNO3＝H++NO3－

13.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的

A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质量数

14. 实验室制取氧气的反应为2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 + 3O2 ↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是

A．溶解、过滤、洗涤、干燥 B．溶解、过滤、蒸发、洗涤

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热

15. 光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是

A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CaSiO3

16. 下列实验操作合理的是

A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠

C．用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸 D．用坩埚灼烧干海带得到海带灰

17. 下列说法正确的是.

A.酸性氧化物就是非金属氧化物

B.纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素

C.强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小

D.氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化

18.下列离子方程式正确的是

A．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

B．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

C．氢氧化铝与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓

19. 下列操作方法或实验装置正确的是

A．装置①探究NaHCO3的热稳定性 B．装置② NH3的收集

C．装置③ 向容量瓶中转移液体 D．装置④ 石油蒸馏

20. 下列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是

A．SiH4> PH3>H2S>HCl B．HF>HCl>HBr>HI

C．NH3>PH3>AsH3>HF D．PH3>AsH3> H2S>HCl

21. 只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4 四种溶液 ，这种试剂是

A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH

22.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是

A．X与Y只能形成一种化合物 B．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z

C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．单质的氧化性：X

23. 已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(S04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为

A 1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2

II卷（非选择题，共31分）

24.（15分）Ⅰ.选择下列物质分离和检验方法，将其序号填在横线上。

A．萃取　B．结晶　C．分液　D．蒸馏 E．过滤 F.焰色反应

（1）______除去氯化钠溶液中的泥沙。

（2）______从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

（5） _区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液。

Ⅱ.在反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中：

（1）_________元素化合价升高，_________元素化合价降低。（填元素名称）

（2）_______是氧化剂，_________是还原剂。

（3）标出以下反应的电子转移方向和数目：

3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

25．（6分）在下图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等。常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。E是常见的两性氧化物。B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素。反应②常用于汽车尾气的处理。

（1）C的电子式 。

（2）A的化学式 。

（3）反应③的化学方程式 。

（4）反应④的离子方程式 。

26．（10分）胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

完成下列各题：

Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象

、 。

（2）制得的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中可能存在的杂质是 （写化学式）。

（3）采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量时，步骤如下：

①取样，称量 ②加水溶解 ③加氯化钡溶液生成沉淀 ④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 。

Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。

a.CuSO4·5H2O
CuSO4＋5H2O

b.CuSO4
CuO＋SO3↑，2SO3
2SO2＋O2

c.4CuO
2Cu 2 O＋O2↑

请回答下列问题：

（1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是

(写化学式)，其对应的物质的量之比是 。

（2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为 g。

宿豫中学2014——2015学年度上学期高二期中调研考试

化 学（必修）参考答案

一、选择题

24.（15分）

Ⅰ. E B C D F (每空2分)

Ⅱ. 铜 氮 HNO3 Cu

6e_

3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （每空1分）