枣庄八中南校高二阶段检测试题 2015.1

第Ⅰ卷 选择题（共44分）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）

1．水的电离过程为H2O
H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为

KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是

A．c(H＋)随温度的升高而降低 B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)

C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃) D．水的电离是吸热的过程

2．向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是

A．KHSO4溶液　　B．KHCO3溶液 C．KHS溶液 D．KI溶液

3．对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是

A．中和碱的能力相同 B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

C．OH-的物质的量浓度相同 D．H+的物质的量浓度不同

4．关于溶液的酸碱性说法正确的是

A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性 B．pH＝7的溶液一定呈中性

C．c（OH-）＝c（H+）的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

5．下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是

A．CH3COOH＋OH－=== CH3COO－+H2O B．H2O+H2O
H3O++OH-

C．NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+ D．PO43-+H2O
HPO42-+OH-

6．分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥

7．下列说法正确的是

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质的水溶液中不存在任何分子

C．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

D．溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，因此溶度积数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强

8.下列事实与盐类水解无关的是

A.用食醋可以除去锅炉中的水垢B.CuSO4溶液中加入镁粉，有气体生成

C.盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞

D.实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于浓盐酸后加水稀释到所需浓度

9.实验室用足量的金属锌和100mL4mol·L-1的H2SO4溶液制取H2,下列说法正确的是

A.为提高反应速率，可换用98%的浓硫酸

B.在反应过程中，水的电离程度逐渐增大

C.在反应体系中加入硫酸钠溶液，反应速率不变

D.在反应体系中加入少量醋酸钠固体，反应速率变慢，生成氢气的量减少

10．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ ）

A、Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B、NaOH溶液与盐酸混合

C、Cu(OH)2和硫酸溶液反应 D、H2S通入NaOH溶液中

二、选择题（每题有1-2个正确选项，全对得3分，选的不全得1分，多选，错选均不得分共24分）

11. 下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是

A． 在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4–、SO42–

B． 在中性溶液中：Al3+、K+、SO42–、HCO3–

C． 25℃、pH=0的溶液中：Fe3+、NH4+、NO3–、HCO3–

D． [H+]<[OH-]的溶液中：Na+、K+、SO42–、S2–

12．用Ksp表示难溶物的溶度积。下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是

A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp增大

B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

C.温度升高，沉淀物的Ksp一定增大

D.25℃时，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

13.关于电解质的溶液的说法中，正确的是

A.在蒸馏水中加入浓H2SO4，水的离子积Kw变大

B.CaCO3不易溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两种溶液中水的电离程度相同

D.在Na2S溶液中，c[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]

14.下列说法中，正确的是

A.在纯水中加入氨水或氯化铵都会抑制水的电离

B.常温下，0.1 mol·L-1氯化铵溶液加水稀释，溶液的[OH-]增大

C.1mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到10mL，pH变为3

D.常温下，Na2CO3溶液加水稀释，其水解程度增大，但溶液的pH减小

15、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电离子数目增加，导电性增强

B.醋酸的电离程度增大，[H+]减小

C.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7

D.溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol?L-1

16、25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．溶液中存在的离子种类前者多于后者

C．c（OH-）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大

17.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,其反应为：

下列说法错误的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B．该反应达到平衡时

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，
变大

D．该反应的平衡常数

18.某温度时，AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B．加少量水，平衡右移，Cl-浓度减小

C．d点无AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

第Ⅱ卷 非选择题（共56分）

19、（每空2分，共10）研究物质分类对于化学学习非常有帮助。

（1）有下列物质 ①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4

能导电的是 属于弱电解质的是 （填序号）

（2）泡沫灭火器使用时将浓硫酸铝溶液和浓碳酸氢钠溶液充分混合，在发泡剂的作用下，喷出大量气体，从而起到灭火的作用，请写出泡沫灭火器的原理

（写离子方程式）。

（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。

20、（每空2分，共14分）

（1）对于Ag2S(s)
2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

（2）下列说法不正确的是__________。

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C. 欲除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+,可以加入CuO，充分反应后过滤

D. 除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

（3）氯化铝的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______ 。实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。

（4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，盛有硫化钠溶液的试剂瓶应使用 塞。

21、（每空2分，共16分）研究弱电解质的相关问题在生产和生活中有着非常重要的意义。

（1）25℃时，浓度为0.1mol·L1的五种溶液：①HCl②NH4Cl③Ba(OH)2④Na2CO3

⑤KCl,pH由小到大的顺序是 。测定溶液pH的方法是

。

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1，HF酸的电离常数Ka=6.8×10-4 mol·L-1则CH3COONa水解的离子方程式为 ，相同浓度的CH3COONa溶液和NaF溶液pH相比，CH3COONa NaF（填“>”“=”“<”）。

（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈

（填“酸性”“中性”“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式

。

（4）25℃时，将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= ，m与n的大小关系是

m n。（填“>”“=”“<”）

22、（每空2分，共16分）研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中的应用意义重大。

（1）常温下，将淡黄色的PbI2溶于蒸馏水，会得到PbI2的饱和溶液，请写出PbI2沉淀溶解平衡的表示式 ，向该饱和溶液中加入KI至c(I-)=0.1 mol·L-1时，c(Pb2+)= 。[已知常温下，Ksp（PbI2）=7.1×10-9 mol2·L-2]

（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。

(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 mol3·L-3,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 mol3·L-3。)

（3）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。

（4）工业上使用FeS处理废水中的Hg2+、Cu2+、Pb2+等重金属离子，写出FeS除去Cu2+的离子方程式 。当溶液中FeS和CuS两种沉淀共存时，[Fe2+]/[Cu2+]=

（已知在25℃时，Ksp(FeS)=6.5×10-18 mol2·L-2; Ksp(CuS)=1.3×10-36 mol2·L-2）。