一、选择题（下列每小题有1-2个正确选项）

1．已知：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H =-Q1；2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H =-Q2；H2O（g）==H2O（l）△H =-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3

C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q3

2．下列说法正确的是

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

3．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）

A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－2b kJ / mol

B．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－b kJ / mol

C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－4b kJ / mol

D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝b kJ / mol

4．反应2A（g）
2B（g）+C（g） △H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（ ）

A．加压 B．减压 C．减小C的浓度 D．降温

5．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）

A．H2（g）+ I2（g）
2 HI（g） B．3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）

C．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） D．C（s）＋ CO2（g）
2CO（g）

6．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）
2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（ ）

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D．单位时间消耗0．1mol X同时生成0．2mol Z

7．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2
N2O4ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是（ ）

①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度中不变的是

A．③⑤ B．③④ C．②④ D．①③

8．在一定温度下将1molCO和1molH2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO2的物质的量为0．6mol，再通入4molH2O（g）达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ）

A．等于0．6mol B．等于1mol

C．大于1mol D．大于0．6mol，小于1mol

9．可逆反应a A（s）＋b B（g）
c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是（ ）

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中b ＞c +d

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

10．电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O（aq）＋2Pb2＋（aq）＋H2O（l）
2PbCrO4（s）＋2H＋（aq）　ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（　　）

11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ）

A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2

C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

12．一定温度下，反应2SO2 + O2
2SO3，达到平衡时，n（SO2）:n（O2）:n（SO3） ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）＝0．8mol，n（SO3）＝1．4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）

A．0．4mol B．0．6mol C．0．8mol D．1．2mol

13．（选做）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）

A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

14．（选做）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）
N2O4（g） △H＜0。现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入容积为1 L的恒温密闭容器中，反应物和生成物浓度随时间的变化关系如下图所示。下列有关说法中错误的是（ ）

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

C．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0．4 mol N2O4

15．（选做）在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度）。下列结论正确的是（ ）

A．a、c两点A2的转化率相等

B．正反应一定是吸热反应，且

C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1：3

D．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态

16．在2 L密闭容器中进行反应：mX（g）＋nY（g）
pZ（g）＋qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

　　物质

X

Y

Z

Q



时间　　











起始/mol

0．7



1





2 min末/mol

0．8

2．7

0．8

2．7



3 min末/mol





0．8





已知2 min内v（Q）＝0．075 mol·L－1·min－1，v（Z）∕ v（Y）＝

（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）＝________，n（Q）＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝______，p＝_____，q＝________。

（3）用Z表示2 min内的反应速率________。

17．下列可以证明H2（g）＋I2（g）
2HI（g）已达平衡状态的是________。

①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

③百分含量w（HI）＝w（I2）

④反应速率v（H2）＝v（I2）＝v（HI）

⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）＝2∶1∶1

⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

18．高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为：K＝c（CO2）/c（CO），已知1100 ℃时，K＝0．263。

（1）温度升高，化学平衡发生移动后达到新的平衡状态，高炉内CO2和CO的体积比值________，平衡常数K的值________。（均填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）1100 ℃时，测得高炉中c（CO2）＝0．025 mol·L－1，c（CO）＝0．1 mol·L－1，在这种情况下该反应____处于平衡状态（填“是”或“不”），此时化学反应速率v（正）________v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是___________ _______

19．（选做）在容积为1．00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v（N2O4）为 mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0．0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。

2015届山东省枣庄市第九中学高二第一学期10月月考

化学试题参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8



D

B

B

D

A

AB

A

D



9

10

11

12

13

14

15





B

A

C

A

B

CD

C





16．（1）2．3 mol　3 mol　（2）1　4　2　3（3）0．05 mol·L－1·min－1

（2）不　大于　在1 100 ℃时c（CO2）/c（CO）＝0．25